질산은

Silver nitrate
질산은
Structural formula of silver nitrate
Sample of silver nitrate
Crystal structure of silver nitrate
이름
IUPAC 이름
질산은
시스템 IUPAC 이름
질산은
기타 이름
질산 은(1+)염
라피스 인페르날리스
질산염
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
첸블
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.958 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-853-9
RTECS 번호
  • VW4725000
유니
UN 번호 1493
  • InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 checkY
    키: SQGYOTSLMSWJD-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
    키: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
  • [N+](=O)([O-])[O-][Ag+]
특성.
아그NO3
몰 질량 169.872 g/120−1
외모 무색 고체
냄새 무취
밀도 4.35g/cm3(24°C)
3.97g/cm3(210°C)[1]
녹는점 209.7 °C (409.5 °F, 482.8 K)[1][3]
비등점 440 °C (824 °F, 713 K)
분해하다[1]
122g/100mL(0°C)
170g/100mL(10°C)
256g/100mL(25°C)
373g/100mL(40°C)
912g/100mL(100°[2]C)
용해성 아세톤,[1] 암모니아, 에테르, 글리세롤에 가용
아세트산 중 용해성 0.776g/kg(30°C)
1.244g/kg (40°C)
5.503g/kg (93°[3]C)
아세톤의 용해성 0.35g/100g(14°C)
0.44g/100g(18°[2]C)
벤젠의 용해성 0.22g/kg(35°C)
0.44 g/kg (40.5 °C)[2]
에탄올의 용해성 3.1g/100g(19°[2]C)
아세트산 에틸의 용해성 2.7g/100g(20°[3]C)
로그 P 0.19
- 45.7 · 10−6 cm3 / 세로
1.744
점성 3.77cP(244°C)
3.04cP(275°C)[3]
구조.
정형외과, oP56[4]
P222111, 19호[4]
222[4]
a = 6.992 (2) O, b = 7.335 (2) O[4], c = 10.125 (2) O
α = 90°,β = 90°,θ = 90°
열화학
93.1 J/mol·K[1]
140.9 J/mol·K[1]
- 124.4 kJ/mol[1]
- 33.4 kJ/mol[1]
약리학
D08AL01 (WHO)
위험 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소
 에탄올과 폭발적으로 반응합니다.독성, 부식성
GHS 라벨링:
GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS09: Environmental hazard[5]
위험.
H272, H314, H410[5]
P220, , , , , ,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
치사량 또는 농도(LD, LC):
LDLo(최저 공개)
 800 mg/kg (경구)
20 mg/kg (개, 경구)[6]
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.
현미경 아래 질산은의 결정체.

질산은 화학식이
3 AgNO인 무기화합물이다.이 소금은 사진에 사용되는 것과 같은 많은 다른 은 화합물의 다용도 전구체입니다.그것은 할로겐화물보다 빛에 훨씬 덜 민감하다.은을 [7]달과 연관시킨 고대 연금술사들에 의해 달이라고 불렸기 때문에 그것은 한때 달 가성이라고 한다.고체 질산은에서 은이온은 삼각평면배열로 [4]3배위되어 있다.

합성 및 구조

13세기에 알베르투스 마그누스는 [8]은을 녹여 금과 은을 분리하는 질산의 능력을 기록했습니다.실제로 질산은을 질산에 녹인 후 용액을 증발시켜 제조할 수 있다.반응의 화학측정법은 사용된 질산의 농도에 따라 달라진다.

3 Ag + 4 HNO3 (냉간 희석)→ 3 AgNO3 + 22 HO + NO
Ag + 2 HNO3 (핫 및 농축) → AgNO3 + HO + NO22

질산은의 구조는 X선 결정학에 의해 여러 차례 조사되었다.상온 및 압력에서 안정된 일반적인 오르토롬 형태에서 은 원자는 3.227Ω의 Ag-Ag 접점과 쌍을 이룬다.각+ Ag 중심은 단일 및 이원 질산염 배위자의 산소 중심 6개에 결합된다.Ag-O 거리는 2.384 ~2.702 †[4]입니다

Silver coordination environment in the crystal structure of silver nitrate

반응

질산은의 일반적인 반응은 구리 막대를 질산은 용액에 매달아 몇 시간 동안 방치하는 것입니다.질산은은 구리와 반응하여 은 금속의 머리카락 같은 결정과 질산구리의 청색 용액을 형성합니다.

23 AgNO + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

질산은 가열하면 분해됩니다.

23 AgNO(l) → 2 Ag(s) + O2(g) + 2 NO2(g)

분해는 질적으로 녹는점 이하에서는 무시할 수 있지만 250 °C 전후에서는 인지할 수 있게 되고 440 °[9]C에서는 완전히 분해된다.

대부분의 금속 질산염은 각각의 산화물로 열분해되지만, 산화은은 질산은보다 낮은 온도에서 분해되기 때문에 질산은 대신 원소은을 생성한다.

사용하다

다른 은화합물의 전구체

질산은은 가장 저렴한 은염이다; 그것은 또한 몇 가지 다른 장점들을 제공한다.불소화은 및 과염소산 은과는 대조적으로 흡습성이 없습니다.비교적 빛에 안정적입니다.마지막으로 물을 포함한 수많은 용제에 녹습니다.질산염은 다른 리간드로 쉽게 대체할 수 있어 AgNO를 다용도로 만들3 수 있습니다.할로겐화 이온 용액으로 처리하면 AgX(X = Cl, Br, I)의 침전이 발생한다.사진필름을 만들 때 질산은을 나트륨 또는 칼륨의 할로겐화염으로 처리하여 사진젤라틴에 불용성 할로겐화은을 형성하고, 그 후 트리아세테이트 또는 폴리에스테르 스트립에 적용한다.마찬가지로 질산은은 침전 반응을 통해 플루민산염, 아지드화물, 아세틸화물과 같은 은 기반 폭발물을 준비하기 위해 사용된다.

질산은을 베이스로 처리하면 진한 회색 [10]산화은을 얻을 수 있습니다.

AgNO x 23 + NaOH x 2 → AgO2 + NaNO3 x2 2 + HO

할로겐화 추상화

은 양이온 Ag는+
할로겐화물 공급원과 빠르게 반응하여 불용성 할로겐화은을 생성하는데, 이것은 Br을 사용하면−
크림 침전물, Cl을 사용하면−
흰색 침전물, 그리고 내가 사용하면−
노란색 침전물입니다.이 반응은 무기화학에서 할로겐화물을 추상화하기 위해 일반적으로 사용됩니다.

Ag+
(aq) + X−
(aq) → AgX

여기서−
X = Cl−
, Br−
 또는−
 I.

보다 까다로운 용도에는 비배위 음이온을 가진 다른 은염, 즉 테트라플루오로붕산은과 육불소인산이 사용된다.

마찬가지로, 이 반응은 분석 화학에서 염화물, 브롬화물 또는 요오드화물 이온의 존재를 확인하기 위해 사용된다.샘플은 일반적으로 방해 이온(예: 탄산 이온 및 황화 이온)을 제거하기 위해 희석된 질산으로 산성화됩니다.이를 통해 황화은 또는 탄산은 침전물이 할로겐화은과 혼동을 피할 수 있다.침전물의 색은 할로겐화물(염화은), 옅은 노란색/크림색(브롬화은), 노란색(요오드화은)에 따라 다릅니다.AgBr, 특히 AgI는 노출된 샘플에 회색빛을 띠는 증거로 금속을 광분해합니다.

보일러 급수가 바닷물에 오염됐는지 여부를 판단하기 위해 증기선에서도 같은 반응을 보였다.이전 건조 화물의 습기가 습한 공기로부터의 응축 또는 선체를 [11]통해 누출된 바닷물 때문인지 여부를 확인하는 데 여전히 사용됩니다.

유기합성

질산은 유기 합성에 여러 가지 방법으로 사용됩니다. 예를 들어, 탈보호 및 산화에 사용됩니다.Ag는+
알케인을 가역적으로 결합시키고, 질산은 선택적 흡수에 의해 알케인의 혼합물을 분리하는 데 사용되어 왔다.생성된 부가물은 암모니아와 함께 분해되어 유리 [12]알켄을 방출할 수 있습니다.질산은은 물에 잘 녹지만 아세토니트릴(111.8g/100g, 25°C)[13]을 제외한 대부분의 유기 용제에는 잘 녹지 않습니다.

생물학

조직학에서 질산은 은염색에 사용되며 망상섬유, 단백질 및 핵산을 나타낸다.이러한 이유로 PAGE 겔에서 단백질을 나타내는 데에도 사용된다.주사 전자 현미경 [14]검사에서 얼룩으로 사용할 수 있습니다.

지워지지 않는 잉크

질산은 피부에 바르면 오래가는 얼룩이 생긴다.선거 얼룩은 이것을 선거에서 투표한 사람들의 손가락에 표시하기 위해 사용하고, 이중 투표를 막기 위해 쉽게 식별할 수 있게 한다.

약

다음 항목도 참조하십시오.은의 의료용도
질산은(갈색)을 나타내는 현미경 사진에는 수술 여백이 표시되었습니다.

은염은 방부작용이 있다.1881년 크레데는 산모의 임질 수축을 방지하기 위해 신생아 눈에 AgNO3 희석액을 사용하는 것을 도입했다.[15][16][17]

녹은 질산은 막대기 모양으로 만들어 전통적으로 달 가성(lunar caustic)이라고 불렸다.예를 들어 스토마 주변의 과립조직을 제거하는 소작제로 사용된다.제임스 애벗 경은 그의 일기에서 1827년 인도에서 영국 외과의사가 상처를 소작하고 [18]광견병의 발병을 막기 위해 미친 개에게 물려서 생긴 그의 팔의 상처에 그것을 주입했다고 언급했다.

질산은 코피 예방을 돕기 위해 코의 피상 혈관을 소작하는 데 사용된다.

치과의사들은 때때로 구강 궤양을 치료하기 위해 질산은이 함유된 면봉을 사용한다.질산은 일부 족부과 전문의들이 손톱바닥에 위치한 세포를 죽이기 위해 사용한다.

캐나다 의사 C.A. Douglas Ringrose는 질산은이 나팔관을 [19]막고 부식시키는 데 사용될 수 있다고 믿고 살균 절차에 질산은을 사용하는 방법을 연구했습니다.그 기술은 효과가 [20]없었다.

소독

분변 오염 지표 및 식수 처리에서 병원균의 대용물로 흔히 사용되는 미생물인 대장균 불활성화에서 은이온의 능력을 평가하는 데 많은 연구가 이루어졌다.불활성화 실험으로 평가된 질산은 농도는 Ag로+ 리터당 10~200마이크로그램이다.Silver의 항균 활동은 현대 항생제가 발견되기 전에 거의 사용되지 않게 되었을 때 많은 응용을 보았다.아르기리아와의 연관성은 소비자들을 경계하게 했고 대안이 주어졌을 때 소비자들을 외면하게 만들었다.

사마귀에 대항하다

질산은으로 얼룩진 피부

질산은을 매일 반복적으로 사용하면 피부 사마귀를 충분히 파괴할 수 있지만, 때때로 색소 흉터가 생길 수 있습니다.70명의 환자를 대상으로 한 위약 대조 연구에서,[21] 9일 동안 투여된 질산은 위약 그룹에서 각각 11%와 14%에 비해 치료 후 한 달 동안 모든 사마귀가 제거되고 26%의 사마귀가 개선되었다.

안전.

산화제로서 질산은은 유기화합물로부터 떨어져 적절히 보관해야 한다.임질을 예방하고 코피를 조절하기 위해 매우 낮은 농도로 일반적으로 사용됨에도 불구하고 질산은 여전히 매우 독성이 강하고 [22]부식성이 있습니다.짧은 노출은 피부에 보라색, 갈색 또는 검은색 얼룩 외에 즉각적인 부작용을 일으키지는 않지만, 고농도의 노출을 계속하면 화상을 포함한 부작용이 두드러집니다.장기간 노출되면 눈이 손상될 수 있습니다.질산은은 피부와 눈에 자극을 주는 것으로 알려져 있다.질산은 발암가능성에 [23]대해 철저히 조사되지 않았다.

질산은 현재 미국 환경보호국에 의해 수원에서 규제되지 않고 있다.그러나 체내에 은이 1그램 이상 축적되면 아르기리아라고 불리는 상태가 될 수 있습니다.무지외반증은 피부와 내장이 청회색으로 변하는 영구적인 미용 질환이다.미국 환경보호국은 1990년까지 물 속의 은에 대한 오염물질의 상한선을 두었는데, 그 때 아르기리아는 [24]변색에도 불구하고 영향을 받는 장기의 기능에 영향을 미치지 않는다고 결정되었다.아르기리아는 물을 소독하기 위해 극히 낮은 농도로만 사용되기 때문에 질산은보다는 콜로이드 은 용액의 소비와 더 자주 관련이 있습니다.하지만, 어떤 종류의 은 이온 용액을 섭취하기 전에 조심하는 것은 여전히 중요합니다.

레퍼런스

  1. ^ a b c d e f g h Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ a b c d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. pp. 617–619.
  3. ^ a b c d Kiper, Ruslan Anatolievich. "silver nitrate". Chemister.ru. Retrieved 2014-07-20.
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  5. ^ a b c 시그마-알드리치, 질산은2014-07-20에 회수.
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  9. ^ Stern, K. H. (1972). "High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites". Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1 (3): 747–772. Bibcode:1972JPCRD...1..747S. doi:10.1063/1.3253104. S2CID 95532988.
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  12. ^ Cope, A. C.; Bach, R. D. (1973). "trans-Cyclooctene". Organic Syntheses.{{cite journal}}: CS1 유지: 여러 이름: 작성자 목록(링크);
  13. ^ "silver nitrate". chemister.ru. Retrieved 2019-04-04.
  14. ^ Geissinger HD (2011). "The use of silver nitrate as a stain for scanning electron microscopy of arterial intima and paraffin sections of kidney". Journal of Microscopy. 95 (3): 471–481. doi:10.1111/j.1365-2818.1972.tb01051.x. PMID 4114959. S2CID 38335416.
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  18. ^ 영국 도서관, 인도 오피스 레코드, 유럽 원고, MSS EUR F171/33, 109페이지.
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  21. ^ Sterling, J. C.; Handfield-Jones, S.; Hudson, P. M.; British Association of Dermatologists (2001). "Guidelines for the management of cutaneous warts" (PDF). British Journal of Dermatology. 144 (1): 4–11. doi:10.1046/j.1365-2133.2001.04066.x. PMID 11167676. S2CID 20179474. Archived from the original (PDF) on 2012-03-03.
  22. ^ "Safety data for silver nitrate (MSDS)". Oxford University Chemistry department.
  23. ^ "New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet - Silver Nitrate" (PDF).
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외부 링크

Wikimedia Commons에는 질산은 관련 미디어가 있습니다.
질산염 이온의 염류 및 공유 유도체
HNO3 그
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO
3)−
4 		로노2 아니요−
3
NH4NO3 		훈오2 FNO3 로마
NaNO3 Mg(NO3)2 알(NO3)3 Si P S 클로노2 아르곤
키보드3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 ge ~하듯이 세 BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb 모 Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 PD(NO3)2
PD(NO3)4 		아그노3
Ag(NO3)2 		CD(NO3)2 입력3(NO)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 테 이노3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2 Hf(NO3)4 강타 W 리 OS 이르 Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		AU(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TLNO3
TL(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 에서 Rn
프루노3 Ra(NO3)2 Rf 데이터베이스 Sg Bh Hs 백두산 Ds Rg Consols정리 공채. Nh 플 Mc Lv Ts 오그
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 PM(NO3)3 SM(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 호(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 루(NO3)3
AC(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 AM(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf 에스 Fm에서는 Md 아니요. 로렌슘