하이드라이드 칼슘
Calcium hydride.jpg) | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 하이드라이드 칼슘 | |
| 기타 이름 칼슘().II) 하이드라이드 이염화칼슘 하이드롤리스 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.263  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| CAH2 | |
| 어금질량 | 42.094 g/192 |
| 외관 | 회색 분말(순수할 때 흰색) |
| 밀도 | 1.70 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | 816°C(1,501°F, 1,089K) |
| 격렬하게 반응하다 | |
| 용해성 | 알코올로 반응하다 |
| 구조 | |
| 정형외과, oP12 | |
| 팽마로62번길 | |
| 열화학 | |
성 어금니 엔트로피 (S | 41.4 J·몰−1·K−1[1] |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | −181.5 kJ·mol−1 |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | -142.5 kJ/mol |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
    | |
| 위험 | |
| H260 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 하이드라이드 나트륨, 하이드라이드 칼륨 하이드라이드 마그네슘 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
하이드라이드 칼슘은 CaH라는2 공식을 가진 화학 화합물로, 따라서 알칼리성 토양 하이드라이드다. 이 회색 분말(순수하면 흰색, 드문 경우)은 수소 가스를 방출하는 물과 격렬하게 반응한다. 따라서 CaH는2 건조제, 즉 건조제로 사용된다.[2]
CaH는2 소금과 같은 구조라는 뜻의 식염수화물이다. 베릴륨보다 무거운 알칼리 금속과 알칼리성 접지 금속은 모두 식염수화물을 형성한다. 대표적인 예가 NaCl 모티브로 결정되는 하이드라이드 나트륨이다. 이 종들은 반응하지 않는 모든 용매에서 용해되지 않는다. CaH는2 PbCl2 (코툰나이트) 구조로 결정된다.[3]
준비
수산화칼슘은 300~400℃에서 칼슘과 수소를 직접 조합하여 원소로부터 제조한다.[4][5]
사용하다
금속 산화물의 감소
CaH는2 Ti, V, Nb, Ta, U의 금속 산화물의 금속 생산을 위한 환원제로서, 분해로부터 Ca metal로 가동을 제안한다.[4]
- TiO2 + 2 CaH2 → Ti + 2 CaO + 22 H
수소원
CaH는2 수소 생산에 사용되어 왔다. 1940년대에는 수소 공급원으로서 "히드로리스"라는 상표명으로 사용 가능했다.
'이 화합물의 상표명은 '수소'이다. 비상시에는 비행선을 채우는 휴대용 수소 공급원으로 사용할 수 있다. 이런 용도로는 오히려 비싸다.'[6]
"비상"에 대한 언급은 아마도 전시 사용을 가리킬 것이다. 그러나 이 화합물은 수십 년 동안 풍선을 부풀리기 위한 안전하고 편리한 수단으로 널리 사용되어 왔다. 마찬가지로 실험실에서 실험용으로 고순도 수소를 소량 생산하는 데 정기적으로 사용된다. 디젤 연료의 수분 함량은 CaH로2 처리했을 때 진화된 수소에 의해 추정된다.[4]
방습제
물과 CaH의2 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
- CaH2 + 2 HO2 → Ca(OH)2 + 2H2
기체 H와2 Ca(OH)2라는 두 가지 가수 분해 제품은 건조 용매에서 쉽게 분리된다.
수산화칼슘은 비교적 가벼운 건조제로서 분자 체에 비해 아마도 비효율적일 것이다.[7] 그것의 사용은 나트륨 금속이나 나트륨-칼륨 합금 같은 더 많은 반응성 물질보다 안전하다. 하이드라이드 칼슘은 아민이나 피리딘과 같은 기본 용제의 방습제로 널리 사용된다. 술을 말리는 데도 쓰인다.[2]
편리함에도 불구하고 CaH에는2 몇 가지 단점이 있다.
- LiAlH와4 대조적으로 격렬하게 반응하지 않는 모든 용매에서 용해되지 않기 때문에 건조 작용 속도가 느릴 수 있다.
- CaH와2 Ca(OH)2는 외관상 거의 구분이 되지 않기 때문에, CaH2 표본의 품질이 육안으로 뚜렷하게 드러나지 않는다.
역사
대서양 전투에서 독일의 잠수함들은 대담하다고 불리는 수중 음파 탐지기로 칼슘을 사용했다.[8]
참고 항목
참조
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b Gawley, Robert E.; Davis, Arnold (2001). "Calcium Hydride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc005. ISBN 0471936235.
- ^ 웰스, A.F. (1984) 구조 무기 화학, 옥스포드: 클라렌던 프레스. ISBN 0-19-855370-6
- ^ a b c Rittmeyer, Peter; Wietelmann, Ulrich (2000). "Hydrides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a13_199.
- ^ P. Ehrlich (1963). "Calcium Strontium and Barium Hydrides". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY,NY: Academic Press. p. 929.
- ^ 아들람 G.H.J.와 프라이스 L.S. A 고등 학교 자격증 무기 화학, 존 머레이, 런던, 1940년
- ^ Williams, D. Bradley G.; Lawton, Michelle (2010). "Drying of Organic Solvents: Quantitative Evaluation of the Efficiency of Several Desiccants". The Journal of Organic Chemistry. 75 (24): 8351–8354. doi:10.1021/jo101589h. PMID 20945830.
- ^ McNeil, Ian (2002-06-01). An Encyclopedia of the History of Technology. ISBN 9781134981649.
