인산삼칼슘

Tricalcium phosphate
인산삼칼슘
Ca3(PO4)2 from crystallography.jpg
Tricalcium phosphate.svg
이름
IUPAC 이름
삼칼슘비스(인산)
기타 이름
삼염기 인산칼슘
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.946 Edit this at Wikidata
유니
  • InChI=1S/3Ca.2H3O4P/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H3,1,2,3,4)/q3*+2;/p-6 checkY
    키: QORWJZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H checkY
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    키: QORWJWZARLRLPR-CYFPFDDLAC
  • 키: QORWJZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H
  • [O-]P(=O)([O-])[O-][O-]P(=O)([O-])[O-][Ca+2] [Ca+2][Ca+2]
특성.
Ca3(PO4)2
몰 질량 310.18
외모 백색 비정질 분말
밀도 3.14g/cm3[1]
녹는점 1,670 °C (3,040 °F, 1,940 K)[1]
1.2mg/kg[1]
2.07×10−33[2]
열화학
-4126 kJ/mol(α형)[3]
약리학
A12AA01(WHO)
위험 요소
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
1
0
0
플래시 포인트 불연성
관련 화합물
기타 음이온
 피로인산칼슘
기타 캐티온
 인산트리마그네슘
인산삼나트륨
인산삼칼륨
관련 화합물
 인산 단칼슘
인산 이칼슘
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

인산삼칼슘(TCP)은 화학식이3 Ca(PO4)2인 인산칼슘염이다.삼염기 인산칼슘과 석회의 골인산염(BPL)으로도 알려져 있습니다.용해도가 낮은 흰색 고체입니다."인산삼칼슘"의 상업적인 샘플은 사실 히드록시아파타이트이다.[4]

그것은 세 가지 결정성 다형체α,α', β로 존재한다.α와 α' 상태는 고온에서 안정적이다.

명명법

주요 기사 : 인산칼슘

인산칼슘은 칼슘이온2+(Ca)과 오르토인산염(PO43−), 중인산염(Metaphosphate) 또는 피로인산염(PO274−), 때로는 산화물 및 수산화물 이온으로 구성된 수많은 물질을 말한다.특히 일반5 미네랄 아파타이트는 식 Ca(PO4)3X를 가지며, X는 F, Cl, OH 또는 혼합물이며, 여분의 이온이 주로 수산화물인 경우에는 히드록시아파타이트이다.시중에 유통되는 인산삼칼슘의 대부분은 실제로 히드록시아파타이트 분말이다.

준비

인산삼칼슘은 히드록시아파타이트를 인산 및 [4]소석회로 처리하여 상업적으로 제조된다.

수용액에서 직접 침전할 수는 없다.일반적으로 수용성 인산염과 칼슘염을 포함하는 이중 분해 반응이 사용된다. 예를 들어 (NH4)2HPO4 + Ca(NO3)2[5]는 신중하게 제어된 pH 조건에서 수행됩니다.침전물은 "아모르퍼스 인산 삼칼슘", ATCP 또는 칼슘 결핍 히드록시아파타이트, CDHA9, Ca44(HPO)(5OH)(CDHA는 때때로 아파타이트칼슘 [5][6][7]삼인산염으로 불린다).침전물을 소성함으로써 결정성 인산삼칼슘을 얻을 수 있다.β-Ca3(PO4)2는 일반적으로 형성되며, α-Ca3(2PO4)를 생성하기 위해서는 더 높은 온도가 필요하다.

습식 절차 대신 피로인산칼슘과 [6]탄산칼슘의 혼합물을 가열하는 방법이 있습니다.

CaCO3 + CaPO227 → Ca3(PO4)2 + CO2

β-, α- 및 α'- Ca3(PO4)2 다형체의 구조

Tricalcium 인산는 동안 가장 높은 온도 형태 밀도가 낮아진 있β-tricalcium 인산 3.066 gcm−3의 결정 학적인 밀도가, α-tricalcium 인산 2.866 gcm−3과 α'-tricalcium의 밀도가 p. 3인식 동소체, 사방 6면체의.β- 형태(위에서 제시한), 그리고 두개의 고온 형태, 단사 α-과 육방 α'-다hosp증오는 2.702 g−3 cm의 밀도를 가지고 있다. 모든 형태는 산소를 통해 칼슘 [8]이온에 연결된 사면체 인산염 중심으로 구성된 복잡한 구조를 가지고 있다.고온 형태에는 각각 칼슘 이온만 포함된 기둥과 칼슘과 [9]인산염이 포함된 기둥 두 종류가 있습니다.

베타 형태와 알파 형태 사이에는 화학적, 생물학적 성질에 차이가 있으며, 알파 형태는 더 잘 용해되고 생분해됩니다.두 형태 모두 상업적으로 제공되며 의료 [9]및 치과 용도로 사용되는 제제로 제공됩니다.

발생.

인산칼슘은 뼈의 주요 연소 생성물 중 하나입니다(골재 참조).인산칼슘은 또한 일반적으로 [10]광물암과 같은 무기원으로부터 얻어진다.인산삼칼슘은 다음과 같은 여러 가지 형태로 자연적으로 발생합니다.

  • 모로코, 이스라엘, 필리핀, 이집트, 콜라(러시아)에서는 암석으로, 다른 나라에서는 소량이다.자연의 형태는 완전히 순수하지 않으며, 모래나 석회 같은 다른 성분들도 성분을 바꿀 수 있습니다.PO의25 경우 대부분의 인산칼슘 암석은 30~40%의25 중량을 가지고 있다.
  • 척추동물의 뼈와 이빨에
  • 우유에 넣어주세요.

인산 삼칼슘, BCP

Biphasic phosphate, BCP는 원래 인산 삼칼슘으로 보고되었지만, X-레이 회절 기술은 이 물질이 히드록시아파타이트(HA)와 인산 [11]β-삼칼슘의 두 상으로 이루어진 긴밀한 혼합물임을 보여주었다.그것은 [12]도자기입니다.제제는 칼슘 결핍[6] 아파타이트의 비가역적 분해를 일으키는 소결작용을 수반하며, 예를 들어 [13]다음과 같다.[14]

Ca10−δ(PO4)(6−δHPO4)(δOH)2−δ → (1-1)Ca10(PO4)(6OH)2 + 3µCa3(PO4)2

β-TCP는 피로인산칼슘, CaPO27, 아파타이트 등의 불순물을 포함할 수 있다.β-TCP는 생체 흡수가 가능하다.BCP의 생분해는 β-TCP 단계의 빠른 용해와 그에 이은 HA 결정의 제거를 포함한다. β-TCP는 생리학적 pH 수준에서 체액에 녹지 않기 때문에 용해는 산성 [6]pH를 생성하는 세포 활동을 필요로 한다.

사용하다

식품첨가물

인산삼칼슘은 예를 들어 식탁용 소금의 고화를 방지하기 위해 항고화제로 분말 향신료에 사용된다.칼슘 인산염은 유럽 식품 첨가물 번호 E341로 지정되었다.

건강 및 미용 제품

그것은 또한 베이비 파우더, 제산제,[4] 치약에서도 발견됩니다.

바이오메디컬

그것은 또한 영양 보충제로[15] 사용되며 [citation needed]소젖에서 자연적으로 발생하지만, 보충을 위한 가장 흔하고 경제적인 형태는 탄산칼슘과 [16]구연산칼슘이다.다른 칼슘 소금들의 다른 생물학적 가용성에 대한 몇 가지 논란이 있다.

자가 골이식이 불가능하거나 [17][18][19]불가능한 경우 골격 결손을 복구하기 위한 조직 대체제로 사용할 수 있습니다.단독으로 사용하거나 폴리글리콜산과 [20]같은 생분해성 흡수성 폴리머와 함께 사용할 수 있습니다.그것은 또한 골이식을 [21][22]위한 자가 재료와 결합될 수 있다.

다공질 베타-인산삼칼슘 발판은 뼈 [23]내 국소 약물 전달을 위한 약물 운반 시스템으로서 사용된다.

자연발생

오르토인산삼칼슘(V)의 천연 유사체인 투아이트는 일부 운석의 희귀한 성분이다.그것의 형성은 충격 [24]변성과 관련이 있다.

레퍼런스

  1. ^ a b c Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.54. ISBN 9781498754293.
  2. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
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