보론단수화합물

Boron monohydride
보론단수화합물
Boron monohydride.png
이름
IUPAC 이름
λ보레인1
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
33
펍켐 CID
  • InChi=1S/BH/h1H
    키: UWBOAQKPEXKXSU-UHFFFAOYSA-N
  • DB: InChi=1S/BH/h1H/i1D
    키: UWBOAQKPEXKXSU-MICDWDOJSA-N
  • TB: InChi=1S/BH/h1H/i1t
    키: UWBOAQKPEXKXSU-CNRUNOGKSA-N
  • BH: [BH]
  • DB: [2H][B]
  • TB: [3H][B]
특성.
BH
어금질량 11.82 g·migration−1
열화학[1]
172
442.7
412.7
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

보레인(1), 보론 모노 무수화물, 하이드리도보론 또는 보릴렌은 BH라는 공식을 가진 분자다. 그것은 기체로 존재하지만 응축되면 급속히 분해된다. 이와는 대조적으로, 매우 유사한 경험적 공식을 가진1212 [[2-BH] 군집[decaboration]은 강한 염을 형성한다.

포메이션

보론 단수화물은 자외선에 노출된 보란 카보닐로부터 형성될 수 있다. BH3CO → BH + CH2O[2]

붕소 모노 무수화물은 붕소 화합물이 수소가 존재하는 곳에서 고온으로 가열될 때 형성된다.[3]

붕소 모노 무수화물은 붕소 음이온 B가− 수소 이온 H와+ 반응할 때 형성된다. 원자 붕소가 수소와 반응할 때도 형성된다. B + H2 → BH + H. BH가2 안정되기에는 반응에 너무 많은 에너지가 있다.[4]

보론 모노 무수화물은 아마도 태양 흑점에 존재하지만 2008년 현재로는 검출되지 않고 있다.[5][6]

특성.

이온화 전위는 약 9.77 eV이다.[7] 접지 상태 분자의 분리에너지는 81.5kcal/mol이다.[8] 전자 친화력은 대략 0.3 eV이며, HB− 이온이 형성된다.[9]

분자의 이중극 모멘트는 접지 상태에서 1.27 데비이고, 첫 번째 흥분된 전자 상태 A a는1 0.58 데비이다.[10]

붕소 모노수화물 스펙트럼에는 가장 낮은 전자전환용 분자대역 Xς1+ → Aπ1, 밴드헤드가 433.1nm(0→0) 및 437.1(0→1)인 분자대역이 포함된다.[3][10]

BH는 닫힌 껍질 분자지만 온도와는 무관한 파라마그네틱이다.[11]

반응

보론 모노 무수화물(Boron monohardide)은 대량으로 불안정하며, 20 Torr의 압력에서 보론 단수화물은 20 ns의 시간 척도로 빠르게 사라진다.[12] 보론 단수화물은 산소와 반응하여 아마도 HBO를 형성한다.[2] 보론 단수화물은 메탄과는 아무런 반응을 보이지 않지만 프로판과 반응하여 CHBH를372 발생시킨다. 산화질소(NO)를 사용하면 HBO와 HBNO를 산출할 수 있다. 보론 모노 무수화물은 불포화 유기 화합물에서 이중 결합을 더하는 것으로 보인다. 또한 물과 반응한다.[2]

보론 모노 무수화물(Boron monohardide)은 공기 중에 자연적으로 염증을 일으키는 고체 폴리보레인(1)의 형태를 취할 수 있다.[13]

솔리드 BH는 50 GPA 이상의 압력에서 Ibam 단계를 수행한 후 168 GPA에서 금속 P6/mm 단계가 될 것으로 예측된다.[14]

이온스

양이온과 양이온 모두 알려져 있다. 도킹 HB는2+ 2개의 링크가 있는 σ 기부 리간드 프레임워크로 지지될 수 있다.[15] 디아니온은 아민으로도 안정될 수 있다.[16]

참조

  1. ^ "GROMACS Molecule Database - boron-monohydride". virtualchemistry.org.
  2. ^ a b c Garland, Nancy L.; Stanton, C. T.; Fleming, James W.; Baronavski, A. P.; Nelson, H. H. (June 1990). "Boron monohydride reaction kinetics studied with a high-temperature reactor". The Journal of Physical Chemistry. 94 (12): 4952–4956. doi:10.1021/j100375a036.
  3. ^ a b Abad, Carlos; Florek, Stefan; Becker-Ross, Helmut; Huang, Mao-Dong; Heinrich, Hans-Joachim; Recknagel, Sebastian; Vogl, Jochen; Jakubowski, Norbert; Panne, Ulrich (October 2017). "Determination of boron isotope ratios by high-resolution continuum source molecular absorption spectrometry using graphite furnace vaporizers". Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy. 136: 116–122. Bibcode:2017AcSpe.136..116A. doi:10.1016/j.sab.2017.08.012.
  4. ^ Yang, Xuefeng; Dagdigian, Paul J. (1993). "Chemiluminescence spectra and cross sections for the reaction of boron(4p 2P) with hydrogen and deuterium". The Journal of Physical Chemistry. 97 (17): 4270–4276. doi:10.1021/j100119a006. ISSN 0022-3654.
  5. ^ Engvold, O. (February 1970). "The diatomic molecules BH, BN, and BO in sunspots and the solar abundance of boron". Solar Physics. 11 (2): 183–197. Bibcode:1970SoPh...11..183E. doi:10.1007/BF00155219. S2CID 119720128.
  6. ^ Karthikeyan, B; Bagare, S; Rajamanickam, N; Raja, V (February 2009). "On the search for BF, BH and BS molecular lines in sunspot spectra". Astroparticle Physics. 31 (1): 6–12. Bibcode:2009APh....31....6K. doi:10.1016/j.astropartphys.2008.10.009.
  7. ^ Haynes, William M. (2012). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press. pp. 10–200. ISBN 9781439880494.
  8. ^ Bauschlicher, Charles W.; Langhoff, Stephen R.; Taylor, Peter R. (July 1990). "On the dissociation energy of BH". The Journal of Chemical Physics. 93 (1): 502–506. Bibcode:1990JChPh..93..502B. doi:10.1063/1.459550.
  9. ^ Reid, C.J. (August 1993). "Electron affinities of BH, B2, BC and BN molecules determined using charge inversion spectrometry". International Journal of Mass Spectrometry and Ion Processes. 127: 147–160. Bibcode:1993IJMSI.127..147R. doi:10.1016/0168-1176(93)87087-9.
  10. ^ a b Thomson, Ritchie; Dalby, F. W. (June 1969). "An experimental determination of the dipole moments of the X ( 1 Σ) and A ( 1 Π) states of the BH molecule". Canadian Journal of Physics. 47 (11): 1155–1158. Bibcode:1969CaJPh..47.1155T. doi:10.1139/p69-144.
  11. ^ Fowler, P.W.; Steiner, E. (20 December 1991). "Paramagnetic closed-shell molecules: the isoelectronic series CH + , BH and BeH -". Molecular Physics. 74 (6): 1147–1158. Bibcode:1991MolPh..74.1147F. doi:10.1080/00268979100102871.
  12. ^ Bauer, S. H. (January 1996). "Oxidation of B, BH, BH3, and BmHn Species: Thermochemistry and Kinetics". Chemical Reviews. 96 (6): 1907–1916. doi:10.1021/cr941034q. PMID 11848815.
  13. ^ Urben, Peter (2013). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier. p. 71. ISBN 9780080523408.
  14. ^ Hu, Chao-Hao; Oganov, Artem R.; Zhu, Qiang; Qian, Guang-Rui; Frapper, Gilles; Lyakhov, Andriy O.; Zhou, Huai-Ying (19 April 2013). "Pressure-Induced Stabilization and Insulator-Superconductor Transition of BH". Physical Review Letters. 110 (16): 165504. Bibcode:2013PhRvL.110p5504H. doi:10.1103/PhysRevLett.110.165504. PMID 23679618.
  15. ^ Chen, Wen-Ching; Lee, Ching-Yu; Lin, Bo-Chao; Hsu, Yu-Chen; Shen, Jiun-Shian; Hsu, Chao-Ping; Yap, Glenn P. A.; Ong, Tiow-Gan (10 January 2014). "The Elusive Three-Coordinate Dicationic Hydrido Boron Complex". Journal of the American Chemical Society. 136 (3): 914–917. doi:10.1021/ja4120852. PMID 24383448.
  16. ^ Vargas-Baca, Ignacio; Findlater, Michael; Powell, Adam; Vasudevan, Kalyan V.; Cowley, Alan H. (2008). "Boron di- and tri-cations". Dalton Transactions (45): 6421–6. doi:10.1039/b810575h. PMID 19002329.