산화리튬

산화리튬
	; __ 리+ __ O2−
이름
	IUPAC 이름 산화리튬
	기타 이름 리티아, 키커라이트
식별자
CAS 번호	12057-24-8 ;
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지;
켐스파이더	145811 ;
ECHA InfoCard	100.031.823
펍켐 CID	166630;
RTECS 번호	OJ6360000;
유니	2ON0O9YI0Q ;
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799 ;
	show 인치
	show 스마일즈
특성.
화학식	리오; 2
어금질량	29.88 g/190
외관	백색 고체
밀도	2.013 g/cm3
녹는점	1,438 °C(2,620 °F, 1,711 K)
비등점	2,600 °C(4,710 °F, 2,870 K)
용해성(수중)	격렬하게 반응하여 LiOH를 형성하다.
로그 P	9.23
굴절률(nD)	1.644
구조
결정구조	부동액(쿠빅), cF12
스페이스 그룹	Fm3m, 225번
조정 기하학	사면체(Li+); 입방체(O2−)
열화학
열 용량 (C)	1.8105 J/g K 또는 54.1 J/mol K
성 어금니; 엔트로피 (So298)	37.89 J/mol K
의 성 엔탈피; 대형화 (ΔfH⦵298)	-20.01 kJ/g 또는 -595.8 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-562.1 kJ/mol
위험
주요 위험	부식성, 물과 격렬하게 반응
NFPA 704(화재 다이아몬드)	3 0 1 W
플래시 포인트	불연성
관련 화합물
기타 음이온	황화 리튬
기타 양이온	산화 나트륨; 산화칼륨; 산화 루비듐; 산화물 세슘
관련 리튬산화물	과산화리튬; 과산화리튬
관련 화합물	수산화 리튬
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	이버라이시(?)
	Infobox 참조 자료

산화리튬(LiO
₂ ) 또는 리티아는 무기 화학 화합물이다. 그것은 백색 고체다. 구체적으로 중요한 것은 아니지만, 많은 자료들이 그 LiO₂ 내용에 기초하여 평가된다. 예를 들어 리튬 주성분(LiAlSiO₂₆)의 LiO₂ 함량은 8.03%^[2]이다.

생산

리튬 금속을 연소시키면 산화리튬이 생성된다.

산화리튬은 과산화리튬을 300~400℃에서 열분해하여 생산된다.^[2]

산화리튬은 공기 중에 리튬 금속이 연소될 때 소량의 과산화리튬과 함께 형성되며 산소와 결합된다.^[3]

4Li + O
₂ → 2Li
₂O.

순수 LiO는
₂ 450^[3] °C에서 과산화리튬 LiO의
₂
₂ 열분해로 생성될 수 있다.

2Li
₂O
₂ → 2Li
₂O + O
₂

구조

고체 리튬 산화물은 4개의 좌표 Li+ 중심과 8개의 좌표 산화물(산화물)을 가진 항불연산물을 채택한다.^[4]

접지 상태 가스상 LiO
₂ 분자는 강한 이온 결합과 일치하는 결합 길이로 선형이다.^[5]^[6] VSEPR 이론은 HO와
₂ 유사한 구부러진 형태를 예측한다.

사용하다

산화리튬은 세라믹 글레이즈에서 유동체로 사용되며, 구리로 블루스를 만들고 코발트로 핑크색을 만든다. 산화리튬은 물과 증기와 반응하여 수산화리튬을 형성하며 그것들로부터 격리되어야 한다.

열 장벽 코팅 시스템 내 비파괴 방출 분광 평가 및 열화 모니터링에 대한 사용도 조사 중이다. 코팅의 기대 사용 수명을 크게 줄이지 않고 지르코니아 세라믹 탑코트에 이트리아와 공동 도포제로 추가할 수 있다. 높은 열에서 산화리튬은 매우 감지 가능한 스펙트럼 패턴을 방출하며 코팅의 강도와 함께 강도가 증가한다. 구현은 그러한 시스템의 현장 모니터링을 허용하여 고장 또는 필요한 유지보수가 이루어질 때까지 수명을 예측하는 효율적인 수단을 가능하게 한다.

리튬 금속은 전기분해를 통해 산소를 부산물로 방출하여 산화 리튬으로부터 얻을 수 있다.

참고 항목

참조

^ 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐, 2002년 ISBN 0-07-049439-8
^ Jump up to: ^a ^b 위텔만, 울리히와 바우어, 리처드 J.(2005) 울만 공업화학 백과사전 Wiley-VCH: Weinheim의 "리튬과 리튬 화합물" doi:10.1002/14356007.a15_393.
^ Jump up to: ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
^ E. Zintl; A. Harder; B. Dauth (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
^ 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 제5판 옥스퍼드 과학 간행물 ISBN 0-19-855370-6
^ LiOLI 분자의 결합 길이에 대한 분광학적 결정: 강한 이온 결합, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. 물리적. 114, 2871(2001); doi:10.1063/1.1349424

외부 링크

세라믹 재료.정보 항목

[1] 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐, 2002년 ISBN 0-07-049439-8

[Ullmann-2] Jump up to: ^a ^b 위텔만, 울리히와 바우어, 리처드 J.(2005) 울만 공업화학 백과사전 Wiley-VCH: Weinheim의 "리튬과 리튬 화합물" doi:10.1002/14356007.a15_393.

[Greenwood-3] Jump up to: ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.

[4] E. Zintl; A. Harder; B. Dauth (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.

[Wells-5] 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 제5판 옥스퍼드 과학 간행물 ISBN 0-19-855370-6

[6] LiOLI 분자의 결합 길이에 대한 분광학적 결정: 강한 이온 결합, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. 물리적. 114, 2871(2001); doi:10.1063/1.1349424

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

show v t 리튬 화합물
무기체	리₂ 딜리튬 LiAlCl₄ 염화물/LAC LiAlGe_1+x_x_2-x(PO₄)₃ 알루미늄 게르마늄 인산염/LAGP LiAlH₄ 알루미늄 하이드라이드/LAH 리알로₂ 알루미네이트 LiAlTi_1+x_2-x(PO₄)₃ 알루미늄 인산염/LATP LiAsF₆ Hexafluorarsenate (V) 리[AuCl₄] 테트라클로로아우라산(Tetrachloraurate)III) LiB(CO₂₄)₂ 비스(옥살라토)보레이트 LiB(CF₆₅)₄ 테트라키스(펜타플루오로페닐)보레이트 LiBF₄ 테트라플로보토 LiBH₄ 보로하이드화 리보₂ 메타볼 리보₃₅ 트리뷴/LBO LiBO₂₄₇ 보라테이트/테트라보오 리브시₂ 보로실리제 리브르 브로마이드 LiBLO₂ 브로마이트 LiBLO₃ 브로마이트 LiC₂₂ 카바이드 LiCFSO₃₃ 트리플레이트 LiCHClO₂₂₂ 클로로아세테이트 리치오₂₃₂ 이오도아세테이트 리(CH₃)₂N 디메틸아미드 LiCHO₂ 포마테 리쵸메톡사이드₃ 시안화 LiCN LiCO₂₃ 탄산염 LiCO₂₂₄ 옥살레이트 염화 LiCl LiClO 차아염소산염 LiClO₃ 염소산염 LiClO₄ 과염소산염 LiCoO산화물₂ LiCroO₂₄ 크로마이트 CsLibO₆₁₀ CLBO 플루오르화 LiF 플리베 FLiNaK LiFePO₄ 철 인산염/LFP LiGaH₄ Tetrahardidogalate LiGeF₂₆ 헥사플루오로게르만산염 리게오₂₃ 게르마나테 LiGe₂(PO₄)₃ 게르마늄 인산염/LGP 리히드라이드 리호코₃ 바이카르본산염 세수탄산염 LiH₃(CO₃)₂ 리허 헬륨 요오드화 리이 요오드산 리오₃ 이리다테 리리오₂₃ LiLaZrO₇₃₂₁₂ 란타넘 지르코늄 산화물 LiMnO₂₄ 망간()III,IV) 산화물 리무오₂₄ 몰리브데일 리무오_0.9₆₁₇ 리엔₃ 아지드 니트리데 리엔₃ 리엔에이미드₂ 리엔치이미데₂ 니트라이트 리노₂ 질산 리노₃ 리엔보₃ 니오바테 일산화탄소 리오⁻ 슈퍼옥사이드₂ 리오 산화물 리오₂ 과산화 리오₂₂ 리오하이드록사이드 LiPF 헥사플루오로인산염 LiPO₃₄ 인산염 리포폴로니드₂ LiPTO₂₃ 플래티네이트 리루오₂₃ 루테나이트 Li₂S Sulfide LiSOF₃ 플루오르설폰산염 Li₂SO₃ Sulfite LiSO₂₄ Sulate 리[SbF₆] 육불안티모네이트 리세₂ 셀레니드 LiSiF₂₆ 헥사플루오로실리케이트 Li₄SiO₄ Orthosilicate 리시오₂₃ 메타실리케이트 LiSiO₂₂₅ 디스틸리케이트 탄탈레이트 리타오₃ 타이타나테 리티오₂₃ LiTiO₄₅₁₂ 티타늄 스피넬 LiTi₂(PO₄)₃ 티타늄 인산염/LTP/LTPO LiWO₂₄ 텅스테이트 LiYF₄ 플루오르화물 네오디뮴 도핑 LiZr₂(PO₄)₃ 지르코늄 인산염/LZP
유기농	헤모리스틴(외계 단백질) 유기석 시약 길만 시약 CHCOOLi₃ 아세테이트 아스파르타트 CHLiNO₄₆₄ LiC₂F₆NO₄S₂ LiTFSI LiN(SiMe₃)₂ LiHMDS LiCHO₃₆₅₇ 시트레이트 CHLi₅₅ 사이클로펜타디엔타이드 LiN(CH₃₇)₂ 디이소프로필아미드 (CH₆₅)₂플리 디페닐인산화물 CHLiO₁₈₃₅₃ 12-하이드록시스테아레이트 CHLi₆₁₃ n-헥실리튬 CHLi₄₉ n-부틸리튬 칠리치초부틸리튬₃₂₃ (CH₃)₃CLi tert-Butyllithium CHBLI₁₂₂₈ L 선택체 칼리메틸리튬₃ 리치⁺₁₀₈⁻ 나프탈렌 CHLI₅₁₁ 네오펜틸리튬 오로타이트 CHLiNO₅₃₂₄ 페닐리튬₆₅ LiCCH₂₃ 프로필리튬 LiOC₂(CH₂)₁₆CH₃ 스타어레이트 CHLiO₄₅₄ 굴복 리에트BH₃ 초수화물 LiOC(CH₃)₃ 테르트부토산화물 CHLiN₉₁₈ 테트라메틸피페리디드 리치비닐리튬₂₃
광물	암블리곤라이트 엘바이트 LiAlSiO₄ Eucryptite 파이지예프 사람 불소-리디코아타이트 헥타이트 LiNaSiBOOH₃₇ 자다라이트 레피돌라이트 리엠포₄ 리티오필라이트 리디오포스파이트₃₄ 남불라이트 넵투나이트 리알시0₄₁₀ 페탈라이트 Cs(BeLi₂)AlSiO₂₆₁₈ Pezottaite 살리오타이트 리알(SiO₃)₂ 스포두메네 수길라이트 투르말린 LiFePO₄ 트리필라이트 LiCO₂₃ 자부엘라이트 제크체라이트 신발타이트
가상의	리베_x_y 리튬 베릴라이드
기타리 관련	알루미늄-리튬 합금 헤테로토아톰 추진 측면 석회화 LB 버퍼 LiNiCoAlO_x_y_z₂ 리튬 니켈코발트 알루미늄 산화물 LiNiMnCoO_x_y_z₂ 리튬 니켈망간 코발트산화물 리튬비누 루시퍼 옐로 마그네슘-리튬 합금 나시콘

show v t 산화제
혼합 산화 상태	안티몬 테트록사이드(SbO₂₄) 코발트(II,III) 산화물(COO₃₄) 납 (II,IV) 산화물(PbO₃₄) 망간 (II,III) 산화물(MnO₃₄) 아이언(II,III) 산화물(FeO₃₄) 은(I,III)옥사이드(AgO₂₂) 옥산화 삼우라늄(UO₃₈) 아산화 탄소(CO₃₂) 멜리틱 무수화물(CO₁₂₉) 프라세오디뮴()III,IV)산화물(PrO₆₁₁) 테르비움()III,IV)산화물(TbO₄₇) 오산화 디클로로린(ClO₂₅)
+1 산화 상태	구리(I)산화물(CuO₂) 산화물 세슘(CsO₂) 일산화탄소(CO₂) 일산화탄소(ClO₂) 갈륨(I)산화물(GaO₂) 산화 리튬(LiO₂) 산화칼륨(KO₂) 산화 루비듐(RbO₂) 산화은(AgO₂) 탈륨(I)산화물(TlO₂) 산화나트륨(NaO₂) 물(산화수소)(HO₂)
+2 산화 상태	알루미늄().II) 산화물(AlO) 산화바륨(BaO) 산화 베릴륨(BeO) 산화카드뮴(CdO) 산화칼슘(CaO) 일산화탄소(CO) 크롬(Chromium)II) 산화물(CrO) 코발트(II)산화물(COO) 구리(II)산화물(CuO) 이산화질소(NO₂₂) 일산화탄소(GeO) 철(II)산화물(FeO) 납(II)산화물(PbO) 산화마그네슘(MgO) 망간어(Manganese)II) 산화물(MnO) 수성(Mercury)II) 산화물(HgO) 니켈(II)산화물(NiO) 산화질소(NO) 팔라듐(Palladium)II) 산화물(PdO) 일산화탄소(SiO) 스트론튬옥사이드(SrO) 일산화탄소(SO) 이황산가스(SO₂₂) 일산화탄소(ThO) 주석(II)산화물(SnO) 티타늄()II) 산화물(TiO) 바나듐()II) 산화물(VO) 산화아연(ZnO)
+3 산화 상태	액티늄(III)옥사이드(AcO₂₃) 산화 알루미늄(AlO₂₃) 삼산화 안티몬(SbO₂₃) 삼산화비소(ASO₂₃) 비스무트(III) 산화물(BiO₂₃) 삼산화 붕소(BO₂₃) 세륨(III) 산화물(CeO₂₃) 크롬(III) 산화물(CrO₂₃) 코발트(III)산화물(COO₂₃) 삼산화 이니트로겐(NO₂₃) 디스프로슘(Disprosium).III) 산화물(DynO₂₃) 에르비움(III) 산화물(ERO₂₃) 에우로피움(Europium)III) 산화물(EuO₂₃) 가돌리늄(III)산화물(GDO₂₃) 갈륨(III)산화물(GaO₂₃) 홀뮴(III)산화물(HOO₂₃) 인듐(III) 산화물(InO₂₃) 철(III) 산화물(FeO₂₃) 란타넘 산화물(LaO₂₃) 루테튬()III) 산화물(LuO₂₃) 망간(III)산화물(MnO₂₃) 네오디뮴()III) 산화물(NdO₂₃) 니켈(III) 산화물(NiO₂₃) 일산화탄소(PO ) 삼산화 인(PO₄₆) 프라세오디뮴()III) 산화물(PrO₂₃) 프로메튬(III)옥사이드(PmO₂₃) 로듐(III) 산화물(RhO₂₃) 사마륨(III) 산화물(SmO₂₃) 산화 스칸듐(ScO₂₃) 테르비움()III) 산화물(TbO₂₃) 탈륨(III) 산화물(TlO₂₃) 툴륨(Thulium)III) 산화물(TmO₂₃) 티타늄(III)산화물(TiO₂₃) 텅스텐(III)산화물(WO₂₃) 바나듐(III) 산화물(VO₂₃) 이테르비움()III) 산화물(YbO₂₃) 이트리움(III) 산화물(YO₂₃)
+4 산화 상태	이산화 아메리슘(AmO₂) 이산화탄소(CO₂) 삼산화 탄소(CO₃) 세륨(IV) 산화물(CeO₂) 이산화염소(ClO₂) 크롬(Chromium)IV) 산화물(CrO₂) 다이니트로겐 테트로사이드(NO₂₄) 이산화 게르마늄(GeO₂) 하프니움()IV) 산화물(HfO₂) 이산화 납(PbO₂) 이산화망간(MnO₂) 넵투늄(Neptunium).IV) 산화물(NpO₂) 이산화질소(NO₂) 이산화 오스뮴(OsO₂) 플루토늄()IV) 산화물(PuO₂) 프라세오디뮴()IV) 산화물(PrO₂) 프로텍티늄(Protactinium).IV) 산화물(PaO₂) 로듐(Rhodium)IV) 산화물(RhO₂) 루테늄(Ruthenium).IV) 산화물(RuO₂) 이산화 셀레늄(SeO₂) 이산화규소(SiO₂) 이산화황(SO₂) 이산화 텔루륨(TeO₂) 테르비움()IV) 산화물(TbO₂) 이산화 토륨(ThO₂) 이산화 주석(SnO₂) 이산화티타늄(TiO₂) 텅스텐(IV)산화물(WO₂) 이산화우라늄(UO₂) 바나듐()IV) 산화물(VO₂) 이산화 지르코늄(ZrO₂)
+5 산화 상태	오산화 안티몬(SbO₂₅) 오산화 비소(AsO₂₅) 오산화 이니트로겐(NO₂₅) 오산화 니오비움(NbO₂₅) 오산화 인(PO₂₅) 프로텍티늄(V)산화물(PaO₂₅) 오산화 탄탈룸(TaO₂₅) 바나듐(V) 산화물(VO₂₅)
+6 산화 상태	삼산화 크롬(CrO₃) 삼산화물 몰리브데넘(MoO₃) 삼산화 레늄(ReO₃) 삼산화 셀레늄(SeO₃) 삼산화황(SO₃) 삼산화 텔루륨(TeO₃) 삼산화 텅스텐(WO₃) 삼산화우라늄(UO₃) 삼산화 제논(XeO₃)
+7 산화 상태	디클로로린 헵타산화물(ClO₂₇) 망간헥타산화물(MnO₂₇) 레늄(VII)옥사이드(ReO₂₇) 테크네튬(VII)옥사이드(TcO₂₇)
+8 산화 상태	오스뮴 테트로크사이드(OsO₄) 루테늄 테트록사이드(RuO₄) 제논 사산화물(XeO₄) 이리듐 테트록사이드(IRO₄)
관련	옥소카본 아산화질소 옥시아니온 오조나이드 과산화물 과산화질소 옥시프닉티드
산화물은 산화 상태에 따라 분류된다. 범주:산화제

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구조

사용하다

참고 항목

참조

외부 링크

이름


__ 리⁺ __ O²⁻

IUPAC 이름 산화리튬
기타 이름 리티아, 키커라이트
식별자
CAS 번호	12057-24-8^Y
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지
켐스파이더	145811^Y
ECHA InfoCard	100.031.823
펍켐 CID	166630
RTECS 번호	OJ6360000
유니	2ON0O9YI0Q^Y
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799
show 인치 InChi=1S/2Li.O/q2+1;-2^Y 키: FUZCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N^Y InChi=1S/2Li.O/q2+1;-2 키: FUZCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW 키: FUZCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
show 스마일즈 [Li+][Li+][O-2]
특성.
화학식	리오 ₂
어금질량	29.88 g/190
외관	백색 고체
밀도	2.013 g/cm³
녹는점	1,438 °C(2,620 °F, 1,711 K)
비등점	2,600 °C(4,710 °F, 2,870 K)
용해성(수중)	격렬하게 반응하여 LiOH를 형성하다.
로그 P	9.23
굴절률(n_D)	1.644 ^[1]
구조
결정구조	부동액(쿠빅), cF12
스페이스 그룹	Fm3m, 225번
조정 기하학	사면체(Li⁺); 입방체(O²⁻)
열화학
열 용량 (C)	1.8105 J/g K 또는 54.1 J/mol K
성 어금니 엔트로피 (S^o₂₉₈)	37.89 J/mol K
의 성 엔탈피 대형화 (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-20.01 kJ/g 또는 -595.8 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (Δ_fG˚)	-562.1 kJ/mol
위험
주요 위험	부식성, 물과 격렬하게 반응
NFPA 704(화재 다이아몬드)	3 0 1 W
플래시 포인트	불연성
관련 화합물
기타 음이온	황화 리튬
기타 양이온	산화 나트륨 산화칼륨 산화 루비듐 산화물 세슘
관련 리튬산화물	과산화리튬 과산화리튬
관련 화합물	수산화 리튬
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
이버라이시^YN(?)
Infobox 참조 자료