석고

Gypsum
이 기사는 광물에 관한 것이다.기타 용도는 석고(동음이의)를 참조하십시오.
석고
Gypse Caresse.jpg
일반
카테고리황산염 광물
공식
(유닛)		CaSO4 · 2HO2
IMA 기호Gp[1]
스트룬츠 분류7. CD.40
수정계단사정계
크리스털 클래스프리즘(2/m)
H-M 기호: (2/m)
스페이스 그룹단사정계
스페이스 그룹: I2/a
단위 셀a = 5.679(5), b = 15.199(14)
c = 6.522(6)Ω, β = 118.43°;Z = 4
신분증
색.무채색(투과광)에서 흰색.불순물로 인해 다른 색조를 띠는 경우가 많다.노란색, 황갈색, 파란색, 분홍색, 짙은 갈색, 붉은 갈색 또는 회색일 수 있다.
수정 습관거대하고 평평해길쭉하고 전체적으로 프리즘형 결정
트윈닝{110}에서 매우 일반적입니다.
갈라짐{010}에서 완벽, {100}에서 고유
골절{100}의 원추형, [001]에 평행한 스플린터리
고집유연성, 비탄력성
모스 척도 경도1.5~2 (2인분의 미네랄 함유)
광택유리질에서 비단결, 진주색 또는 왁스색
스트릭하얀색
명료성투명에서 반투명
비중2.31–2.33
광학적 특성이축(+)
굴절률nα = 1.519 – 1.521
nβ = 1.522 – 1.523
nγ = 1.529 – 1.530
복굴절δ 0 = 0.010
다원성없음.
2V 각도58°
가용성5
용해성고온 희박 HCl
레퍼런스[2][3][4]
주요 품종
새틴 스파진주 같은 섬유질 덩어리
셀레나이트투명하고 날이 선 크리스털
알라바스터미세, 옅은 색채

석고는 황산칼슘 이수화물로 이루어진 부드러운 황산염 광물이며 화학식은4 CaSO·2HO입니다2.[4]그것은 널리 채굴되고 비료로 사용되며 석고, 칠판 또는 보도 분필, 드라이월 등의 다양한 형태의 주성분으로 사용됩니다.알라바스터라고 불리는 알갱이가 고운 흰색 또는 옅은 색조의 다양한 석고는 고대 이집트, 메소포타미아, 고대 로마, 비잔틴 제국, 중세 영국의 노팅엄 알라바스터를 포함한 많은 문화권에서 조각에 사용되어 왔다.석고는 또한 셀레나이트의 반투명 결정으로 결정화된다.그것은 증발광물과 무수광물의 수화 생성물로 형성된다.

광물 경도의 Mohs 척도는 스크래치 경도 비교를 바탕으로 석고를 경도 값 2로 정의합니다.

어원과 역사

석고라는 단어는 그리스어인 '석고'[5]에서 유래했다.파리 몽마르뜨 지역의 채석장은 오랫동안 다양한 용도로 사용되는 불에 탄 석고를 제공해 왔기 때문에, 이 탈수 석고는 파리의 석고로 알려지게 되었다.물을 넣으면 수십 분 후 파리의 석고는 다시 일반 석고(수화물)가 되어 재료가 굳어지거나 주조 및 [6]건설에 유용한 방식으로 "결속"됩니다.

석고는 고대 영어에서 스페르스탄(sparstan)으로 알려져 결정 돌기를 가리켰다(따라서 광물학에서 스파라는 단어는 석고와 비교되며 창과 같은 돌기로 형성되는 비광물 또는 결정을 가리킵니다).18세기 중반, 독일의 성직자이자 농업학자 요한 프리데리히 메이어는 석고의 [7]비료 사용을 조사하고 공표했다.석고는 식물의 성장을 위한 유황의 원천으로 작용할 수 있으며, 19세기 초에는 거의 기적적인 비료로 여겨졌다.미국 농부들은 그것을 얻기를 열망하여 노바스코샤와의 활발한 밀수 거래가 발전하여 1820년 [8]소위 "플래스터 전쟁"이 일어났다.

물리 속성

석고결정은 손의 압력으로 휘어질 정도로 부드럽다.샘플은 로잔느 미술관에 전시되어 있습니다.

석고는 중간 정도의 수용성(25°[9]C에서 2.0~2.5g/l)이며, 대부분의 다른 소금과 달리 역행 용해성을 나타내며, 고온에서는 용해성이 떨어진다.석고를 공기 중에서 가열하면 물이 손실되고 먼저 황산칼슘 반수화물(Bassanite, 흔히 "plaster"라고 함)로 전환되며, 더 가열되면 무수 황산칼슘(무수물)으로 전환됩니다.무수산염과 마찬가지로 식염수 및 염수에서 석고의 용해성도 NaCl(일반 식탁용염)[9] 농도에 크게 좌우된다.

석고의 구조는 칼슘(Ca2+)과 황산염(SO2-4) 이온층이 서로 단단히 결합되어 있습니다.이러한 층은 약한 수소 결합을 통해 음이온 물 분자 시트에 의해 결합되어 시트({010} 평면)[4][10]를 따라 결정적으로 완벽한 분할을 제공합니다.

결정 품종

주요 기사:셀레나이트(미네랄)

석고는 편평하고 종종 쌍둥이 결정과 셀레나이트라고 불리는 투명하고 갈라질 수 있는 덩어리로 자연에서 발생합니다.셀레나이트는 셀레늄을 의미하지 않고, 두 물질 모두 달을 뜻하는 고대 그리스 단어에서 이름을 따왔다.

셀레나이트는 비단 같은 섬유질 형태로도 발생할 수 있으며, 이 경우 일반적으로 "새틴 스파"라고 불립니다.마지막으로, 입상 또는 상당히 콤팩트할 수도 있습니다.손 크기 샘플의 경우 투명에서 불투명까지 다양할 수 있습니다.매우 미세한 흰색 또는 옅은 색조의 석고는, 알라바스터라고 불리며, 다양한 종류의 장식품으로 귀하게 여겨집니다.건조한 지역에서 석고는 사막 장미라고 불리는 모래 알갱이가 박힌 꽃과 같은 형태로 발생할 수 있습니다.그것은 또한 셀레나이트의 [11]형태로 자연에서 발견된 최대 12미터(39피트) 길이의 결정체 중 일부를 형성한다.

발생.

석고는 퇴적암과 함께 두껍고 광범위한 증발암층을 가진 흔한 광물입니다.퇴적물은 고대시대부터 [12]지층에서 발생하는 것으로 알려져 있다.석고는 호수나 바닷물, 온천, 화산 증기, 황산염 용액에서 퇴적된다.정맥에 있는 열수성 무수산염은 일반적으로 지표면 가까이 노출될 때 지하수에 의해 석고로 수화된다.그것은 종종 할로겐산염과 유황과 관련이 있다.석고는 가장 흔한 황산염 [13]광물입니다.순수 석고는 흰색이지만, 불순물로 발견된 다른 물질들은 국소 퇴적물에 다양한 색을 줄 수 있습니다.

석고는 시간이 지남에 따라 물에 녹기 때문에 모래의 형태로 발견되는 경우는 드물다.그러나 미국 뉴멕시코주에 있는 화이트 샌즈 국립공원의 독특한 조건 때문에 710km2(270평방마일)의 하얀 석고 모래가 생성되어 미국 건설업계에 1,000년 [14]동안 건식벽이 공급될 만큼 충분히 넓어졌습니다.1933년 허버트 후버 대통령이 석고 사구를 국가 보호 기념물로 선포하면서 이 지역 주민들의 강한 반발을 샀던 이 지역의 상업적 이용은 영구적으로 금지되었다.

석고는 황산생성물이 탄산칼슘과 반응할 때 황산산화 등에 의해 황화물산화 부산물로도 형성된다.그 존재는 산화 상태를 나타낸다.환원 조건 하에서 황산염이 함유된 황산염은 황산염 환원 박테리아에 의해 황화물로 환원될 수 있다.이로 인해 소금 [16]돔과 같은 유분이 함유된 [15]층에 원소 황이 축적될 수 있으며, 여기에서 프래쉬 공정을[17] 사용하여 채굴할 수 있습니다. 연도 가스 탈황으로 석탄을 태우는 발전소는 스크러버로부터 대량의 석고를 부산물로 생산합니다.

화성 정찰궤도선(MRO)의 궤도 사진을 통해 [18]화성의 북극 지역에 석고 언덕이 존재함을 알 수 있었으며, 나중에 화성 탐사 로봇([19]MER) 오퍼튜니티에 의해 지상 수준에서 확인되었습니다.

채굴

2015년 석고 생산 예상
(천 미터톤)[20]
나라 생산. 예비비
중국 132,000 —
이란 22,000 1,600
태국. 12,500 —
미국 11,500 700,000
터키 10,000 —
스페인 6,400 —
멕시코 5,300 —
일본. 5,000 —
러시아 4,500 —
이탈리아 4,100 —
인도 3,500 39,000
호주. 3,500 —
오만 3,500 —
브라질 3,300 290,000
프랑스. 3,300 —
캐나다 2,700 450,000
사우디아라비아 2,400 —
알제리 2,200 —
독일. 1,800 450,000
아르헨티나 1,400 —
파키스탄 1,300 —
영국 1,200 55,000
기타 국가 15,000 —
세계 총계 258,000 —

브라질의 아라리피나와 그라자우, 파키스탄, 자메이카, 이란, 태국, 스페인, 독일, 이탈리아, 영국, 아일랜드[21], 캐나다, 미국에서 상업적인 양의 석고가 발견되고 있다.세계에서 [22]가장 많은 석고 퇴적물 중 하나인 아이오와주 포트 닷지, 미국 캘리포니아 주 플라스터 시티, 인도네시아 칼리만탄 주 이스트 쿠타이 등 많은 곳에 대형 오픈 피트 채석장이 있다.호주 서부의 캘러니 같은 곳에도 여러 개의 작은 광산이 있는데, 이곳에서 석고는 칼슘과 유황을 첨가하고 농업을 위해 토양에 있는 알루미늄 독성을 줄이기 위해 민간 구매자들에게 판매된다.

멕시코 치와와에 있는 나이카 광산의 동굴에서 최대 11미터(36피트) 길이의 석고 결정이 발견되었다.그 결정체는 동굴의 매우 드물고 안정적인 자연 환경에서 번성했다.온도는 58 °C (136 °F)에 머물렀고, 동굴은 결정의 성장을 촉진하는 미네랄이 풍부한 물로 채워졌다.그 결정들 중 가장 큰 것은 55톤(61 쇼트톤)이며 약 500,000년 [23]된 것이다.

합성

합성 석고는 다양한 산업 공정에서 폐기물 또는 부산물로 생산됩니다.

탈황

일부 석탄화력발전소에서 연도가스탈황석고(FGDG)를 회수한다.주요 오염물질은 Mg, K, Cl, F, B, Al, Fe, Si, Se이다.그것들은 탈황에 사용되는 석회암과 연소된 석탄에서 나온다.이 제품은 드라이월, 수처리, 시멘트 세트 리터더 등 다양한 분야에서 천연 석고를 대체할 수 있을 만큼 순수합니다.연도 가스 탈황의 개선으로 [24]독성 원소의 양이 크게 감소했습니다.

담수화

석고는 고농도의 칼슘과 황산염으로 물을 담수화시키는 등 미네랄 솔트 스케일링으로 알려진 현상인 기수막 위에 침전됩니다.스케일링은 막의 수명과 생산성을 [25]감소시킵니다.이것은 역삼투나 나노여과와 같은 기수막 담수화 공정의 주요 장애물 중 하나이다.수원에 따라 석회암 스케일링과 같은 다른 형태의 스케일링도 소금 용해도 또는 농도가 빠르게 변할 수 있는 열 교환기뿐만 아니라 증류에서도 중요한 고려 사항이 될 수 있습니다.

새로운 연구는 석고의 형성은 바사나이트라고 불리는 광물의 작은 결정에서4 시작된다고 제안했다.HO2)[26] 이 과정은 3단계 경로를 통해 발생합니다.

  1. 나노 결정 바사나이트의 균질 핵생성
  2. 바사나이트를 골재로 자가 조립하는 것
  3. 바사나이트의 석고로 변모시키는 것.

정제 폐기물

인산염 비료의 생산은 칼슘이 함유된 인산염을 산으로 분해하여 인산염으로 알려진 황산칼슘 폐기물을 생성해야 한다.이러한 형태의 석고는 불소, 실리카, 라듐과 같은 방사성 원소, 카드뮴과 [27]같은 중금속 원소 등 암석에서 발견되는 불순물에 의해 오염된다.마찬가지로 이산화티타늄을 생성하면 과도한 산이 석회로 중화되기 때문에 티타늄 석고(TG)가 생성됩니다.제품은 실리카, 불소, 유기물, [28]알칼리 등에 오염되어 있습니다.

많은 경우 정제용 석고 폐기물의 불순물 때문에 건설과 같은 현장에서 석고를 정상 석고로 사용할 수 없었습니다.그 결과, 폐석고는 무기한 스택에 저장되며, 오염물질이 [27]물과 토양으로 침출될 위험이 매우 높습니다.축적을 줄이고 궁극적으로 이러한 스택을 정리하기 위해, 이러한 [28]폐기물에 대한 더 많은 응용 프로그램을 찾기 위한 연구가 진행 중입니다.

산업 안전

NFPA 704
화마름
석고

직장 내 석고를 흡입, 피부 접촉, 아이컨택 등으로 노출시킬 수 있다.황산칼슘 자체는 무독성이며 [30]식품첨가물로도 인정되지만 분말 석고로 피부와 [31]점막을 자극할 수 있다.

미국

산업안전보건국(OSHA)은 작업장 내 석고 노출에 대한 법적 한계(허용 노출 한계)를 총 노출의 경우 TWA 15mg/m3, 8시간 근무의 경우 호흡 노출의 경우 TWA 5mg/m로3 설정했다.국립산업안전보건연구소(NIOSH)는 하루 [31]8시간 근무에 따른 총 피폭에 대해 TWA 10mg/m3, 호흡 피폭에 대해 TWA 5mg/m의3 권장 피폭 한계(REL)를 설정했다.

사용하다

발렌치아 민족학 박물관 석고 작품
오하이오 북부의 석고 퇴적물 지도 검은 정사각형은 "오하이오 지리", 1923년

석고는 다양한 용도로 사용됩니다.

건설업

  • 석고[32] 보드는 주로 벽과 천장의 마감재로 사용되며, 석고 보드, "시트 록" 또는 건식 벽으로 알려져 있습니다.석고는 이러한 재료에 어느 정도의 내화성을 제공하며, 이러한 효과를 강조하기 위해 유리 섬유를 조성에 첨가합니다.석고는 열전도성이 거의 없기 때문에 석고에 단열성을 [33]부여합니다.
  • 석고 블록은 건축 시 콘크리트 블록처럼 사용됩니다.
  • 석고 모르타르란 건축에 사용된 고대 모르타르입니다.
  • 콘크리트의 플래시 세팅(너무 빠른 경화)을 방지하는 데 사용되는 Portland 시멘트의 성분.

농업

  • 비료:18세기 후반과 19세기 초, 종종 석고로 언급되는 노바스코샤 석고는 [34]미국에서 밀밭에서 매우 많이 찾는 비료였다.석고는 2차 식물인 칼슘과 유황 두 가지를 제공한다.석회암과는 달리 일반적으로 토양 [35]pH에 영향을 미치지 않는다.
  • pH에 관계없이 식염수 토양 매립석고가 탄산염과 산성 토양에 첨가될 때, 높은 용해성의 붕소 형태는 덜 용해성인 칼슘 메타베이트로 변환된다.교환 가능한 나트륨 비율도 석고 [36][37]도포에 의해 감소합니다.Zuiderzee Works는 복구된 [38]땅에 석고를 사용하고 있습니다.
  • 기타 토양 개량제 사용:석고는 산성 토양에서 알루미늄과 붕소의 독성을 감소시킵니다.그것은 또한 토양 구조를 개선하고 수분 흡수와 [35]통기를 개선한다.
  • 고대 세계의 목재 대체품:예를 들어, 청동기시대 크레타의 삼림 벌채로 인해 목재가 부족하게 되었을 때, 석고는 이전에 목재가 [39]사용되었던 곳의 건축 공사에 사용되었다.
  • 토양 수분 전위 모니터링: 석고 블록을 토양에 삽입할 수 있으며, 전기 저항을 측정하여 토양 수분을 [40]얻을 수 있습니다.

모델링, 조각 및 예술

  • 주형 주조 및 모델링용 석고.
  • 조각의 재료인 알라보스터로서, 강철이 개발되기 전 고대 세계에서 특히 사용되었는데, 상대적으로 부드러워서 [41]조각하기가 훨씬 쉬웠습니다.중세 시대와 르네상스 시대에는 [42]대리석보다 더 선호되었다.
  • 중세 시대에는 서예가나 조명가가 그것을 게소의 재료로 사용했는데, 게소는 조명된 글자에 적용되었고, 조명된 [43]필사본에 금을 입혔습니다.

음식과 음료

  • 두부(두부) 응고제로 궁극적으로는 칼슘의 [44]중요한 공급원이 됩니다.
  • 양조에 [45]사용되는 물에 경도를 더합니다.
  • 반죽 촉진제, 끈적임 감소, 식칼슘 [46]소성제로 사용.미네랄 효모 [47]식품의 주요 성분.
  • 버섯 재배에 사용되며 곡물이 뭉치는 것을 방지합니다.

의약품 및 화장품

다른.

  • 일부 테르마이트 [50]혼합물의 산화철 대체 물질입니다.
  • 테스트 결과 석고는 오염된 물에서 납이나 비소와[52][53] 같은[51] 오염 물질을 제거하는 데 사용될 수 있는 것으로 나타났다.

갤러리

  • 세계 각국의 특이한 석고 표본
  • Green gypsum crystals from Pernatty Lagoon, Mt Gunson, South Australia - its green color is due to presence of copper ions.

    사우스오스트레일리아 군슨산 퍼나티 라군의 녹색 석고 결정 - 녹색은 구리 이온의 존재로 인한 것입니다.

  • Unusual selenite gypsum from the Red River, Winnipeg, Manitoba, Canada

    캐나다 매니토바 주 위니펙 레드 리버에서 나는 특이한 셀레나이트 석고

  • Classic "ram's horn" gypsum from Santa Eulalia, Chihuahua, Mexico, 7.5×4.3×3.8 cm

    멕시코 치와와주 산타울랄리아산 클래식 '람의 뿔' 석고, 7.5×4.3×3.8cm

  • Desert rose, 47 cm long

    데저트 로즈, 길이 47cm

  • Gypsum from Pernatty Lagoon, Mt Gunson, Stuart Shelf area, Andamooka Ranges - Lake Torrens area, South Australia, Australia

    Pernaty Lagoon, Mount Gunson, Stuart Shelf, Andamooka Ranges - 호주, 사우스오스트레일리아, Torrens 호수 지역 석고

  • Gypsum with crystalline native copper inside

    석고 내부에 결정성 천연 구리 포함

  • Gypsum from Swan Hill, Victoria, Australia. The coloring is due to the copper oxide

    호주 빅토리아주 스완힐에서 온 석고.색상은 산화구리 때문입니다.

  • Waterclear twined crystal of the form known as "Roman sword". Fuentes de Ebro, Zaragoza (Spain)

    "로마의 검"이라고 알려진 형태의 투명 트위드 크리스탈입니다.사라고사(스페인) 푸엔테스 데 에브로

  • Bright, cherry-red gypsum crystals 2.5 cm in height colored by rich inclusions of the rare mineral botryogen

    희귀 미네랄 보트리요겐의 풍부한 함유물로 색칠된 2.5cm 높이의 밝은 체리 레드 석고 결정

  • Gypsum from Naica, Mun. de Saucillo, Chihuahua, Mexico

    문나이카에서 온 석고, 멕시코 치와와 주 데 소치요

  • Golden color gem, "fishtail"-twinned crystals of gypsum sitting atop a "ball" of gypsum which is composed of several single bladed crystals

    황금빛 보석, 여러 개의 날개 달린 결정으로 이루어진 석고 "공" 위에 있는 "붕어꼬리" 석고 삼원 결정

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ Warr, L.N. (2021). "IMA–CNMNC approved mineral symbols". Mineralogical Magazine. 85 (3): 291–320. Bibcode:2021MinM...85..291W. doi:10.1180/mgm.2021.43. S2CID 235729616.
  2. ^ Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C., eds. (2003). "Gypsum" (PDF). Handbook of Mineralogy. Vol. V (Borates, Carbonates, Sulfates). Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America. ISBN 978-0962209703.
  3. ^ 석고 민닷
  4. ^ a b c Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius S., Jr. (1985), Manual of Mineralogy (20th ed.), John Wiley, pp. 352–353, ISBN 978-0-471-80580-9
  5. ^ "Compact Oxford English Dictionary: gypsum".
  6. ^ Szostakowski, B.; Smitham, P.; Khan, W.S. (17 April 2017). "Plaster of Paris–Short History of Casting and Injured Limb Immobilzation". The Open Orthopaedics Journal. 11: 291–296. doi:10.2174/1874325001711010291. ISSN 1874-3250. PMC 5420179. PMID 28567158.
  7. ^ 참조:
    • Thaer, Albrecht Daniel; Shaw, William, trans.; Johnson, Cuthbert W., trans. (1844). The Principles of Agriculture. Vol. 1. London, England: Ridgway. pp. 519–520.
    • 클라우스 허먼(1990년),"마이어, 요한 프리드리히", 노이에 도이치 Biographie(독일어로),:16일 베를린 vol..Duncker &, Humblot,를 대신하여 서명함. 544–545, 우편 544년부터(전문 온라인):"쭉 펼쳐져 어 bewirtschaftetenebenbeiein Pfarrgüttchen, 특별한 소굴 nahen Waldenburger 베르겐 gefundenen Gips einsetzte에 Düngung der펠데르 mit dem 죽는 방법의 하나.."(…그는 또한 그가 반복적으로 농업 실험 작은 목사의 재산을 냈다.1768년, 그는 이 시기에 그가 경험했던 결실을 "석고에 관한 지침"으로 처음 출판했는데, 이 책에서 그는 발덴부르크 인근 산에서 발견된 석고로 밭을 비옥하게 하는 것을 지지했다.
    • 베크만, 요한(1775년).Grundsätze deutschen Landwirthschaft[독일 농업의 기본](독일어로)(2판)이다.괴팅겐,(독일):요한 크리스티안 Dieterich. p. 60.페이지의 주부터 60:"Schon seit undenklichen Zeiten…ein Gewinnseyn wird erhalten zu."이후번 태고부터 현시(, 우리 주위에 Niedeck[괴팅겐의 한 마을 남동쪽]의 목회 안에서, 이미지만, 메이어 씨는 장점이 일반적으로 알려진까지 석고의 사용 했다.쿠퍼젤의 농사사에서 그는 석고를 분쇄하기 위해 분쇄기를 그려냈는데, 그 분쇄기로부터 이익을 얻기는 어렵지만 말이다.
    • Mayer, Johann Friderich (1768). Lehre vom Gyps als vorzueglich guten Dung zu allen Erd-Gewaechsen auf Aeckern und Wiesen, Hopfen- und Weinbergen [Instruction in gypsum as an ideal good manure for all things grown in soil on fields and pastures, hops yards and vineyards] (in German). Anspach, (Germany): Jacob Christoph Posch.
  8. ^ Smith, Joshua (2007). Borderland smuggling: Patriots, loyalists, and illicit trade in the Northeast, 1780–1820. Gainesville, FL: UPF. pp. passim. ISBN 978-0-8130-2986-3.
  9. ^ a b Bock, E. (1961). "On the solubility of anhydrous calcium sulphate and of gypsum in concentrated solutions of sodium chloride at 25 °C, 30 °C, 40 °C, and 50 °C". Canadian Journal of Chemistry. 39 (9): 1746–1751. doi:10.1139/v61-228.
  10. ^ Mandal, Pradip K; Mandal, Tanuj K (2002). "Anion water in gypsum (CaSO4·2H2O) and hemihydrate (CaSO4·1/2H2O)". Cement and Concrete Research. 32 (2): 313. doi:10.1016/S0008-8846(01)00675-5.
  11. ^ García-Ruiz, Juan Manuel; Villasuso, Roberto; Ayora, Carlos; Canals, Angels; Otálora, Fermín (2007). "Formation of natural gypsum megacrystals in Naica, Mexico" (PDF). Geology. 35 (4): 327–330. Bibcode:2007Geo....35..327G. doi:10.1130/G23393A.1. hdl:10261/3439.
  12. ^ Cockell, C. S.; Raven, J. A. (2007). "Ozone and life on the Archaean Earth". Philosophical Transactions of the Royal Society A. 365 (1856): 1889–1901. Bibcode:2007RSPTA.365.1889C. doi:10.1098/rsta.2007.2049. PMID 17513273. S2CID 4716.
  13. ^ Deer, W.A.; Howie, R.A.; Zussman, J. (1966). An Introduction to the Rock Forming Minerals. London: Longman. p. 469. ISBN 978-0-582-44210-8.
  14. ^ Abarr, James (7 February 1999). "Sea of sand". The Albuquerque Journal. Archived from the original on 30 June 2006. Retrieved 27 January 2007.
  15. ^ Machel, H.G (April 2001). "Bacterial and thermochemical sulfate reduction in diagenetic settings — old and new insights". Sedimentary Geology. 140 (1–2): 143–175. Bibcode:2001SedG..140..143M. doi:10.1016/S0037-0738(00)00176-7.
  16. ^ Sassen, Roger; Chinn, E.W.; McCabe, C. (December 1988). "Recent hydrocarbon alteration, sulfate reduction and formation of elemental sulfur and metal sulfides in salt dome cap rock". Chemical Geology. 74 (1–2): 57–66. Bibcode:1988ChGeo..74...57S. doi:10.1016/0009-2541(88)90146-5.
  17. ^ Wolfgang Nehb, Karel Vydra. "Sulfur". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_507.pub2.
  18. ^ 고해상도 Mars 이미지 갤러리.애리조나 대학교
  19. ^ NASA 화성탐사선, 2011년 12월 7일 물가에 퇴적된 광맥 발견
  20. ^ "GYPSUM" (PDF). U.S. Geological Survey.
  21. ^ "Mines, mills and concentrators in Canada". Natural Resources Canada. 24 October 2005. Archived from the original on 13 March 2005. Retrieved 27 January 2007.
  22. ^ The Hutchinson Unabridged Encyclopedia with Atlas and Weather Guide. Helion. 2018 – via Credo Reference.
  23. ^ Alleyne, Richard (27 October 2008). "World's largest crystal discovered in Mexican cave". The Telegraph. London. Retrieved 6 June 2009.
  24. ^ Koralegedara, NH; Pinto, PX; Dionysiou, DD; Al-Abed, SR (1 December 2019). "Recent advances in flue gas desulfurization gypsum processes and applications - A review". Journal of Environmental Management. 251: 109572. doi:10.1016/j.jenvman.2019.109572. PMC 7396127. PMID 31561139.
  25. ^ Uchymiak, Michal; Lyster, Eric; Glater, Julius; Cohen, Yoram (April 2008). "Kinetics of gypsum crystal growth on a reverse osmosis membrane". Journal of Membrane Science. 314 (1–2): 163–172. doi:10.1016/j.memsci.2008.01.041.
  26. ^ Van Driessche, A.E.S.; Benning, L. G.; Rodriguez-Blanco, J. D.; Ossorio, M.; Bots, P.; García-Ruiz, J. M. (2012). "The role and implications of bassanite as a stable precursor phase to gypsum precipitation". Science. 336 (6077): 69–72. Bibcode:2012Sci...336...69V. doi:10.1126/science.1215648. PMID 22491851. S2CID 9355745.
  27. ^ a b Tayibi, Hanan; Choura, Mohamed; López, Félix A.; Alguacil, Francisco J.; López-Delgado, Aurora (2009). "Environmental Impact and Management of Phosphogypsum". Journal of Environmental Management. 90 (8): 2377–2386. doi:10.1016/j.jenvman.2009.03.007. hdl:10261/45241. PMID 19406560.
  28. ^ a b Zhang, Y; Wang, F; Huang, H; Guo, Y; Li, B; Liu, Y; Chu, PK (2016). "Gypsum blocks produced from TiO2 production by-products" (PDF). Environmental Technology. 37 (9): 1094–100. doi:10.1080/09593330.2015.1102329. PMID 26495867. S2CID 28458281.
  29. ^ Michigan Gypsum. "MATERIAL SAFETY DATA SHEET Gypsum (Calcium Sulfate Dihydrate)" (PDF). Consumer Information. NorthCentral Missouri College. Retrieved 21 November 2021.
  30. ^ "Compound Summary for CID 24497 - Calcium Sulfate". PubChem.
  31. ^ a b "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Gypsum". www.cdc.gov. Retrieved 3 November 2015.
  32. ^ * MasterFormat 2004 Edition 번호 및 타이틀 목록 (대형 PDF 문서)
  33. ^ Bonewitz, Ronald (2008). Rock and Gem: The Definitive Guide to Rocks, Minerals, Gems, and Fossils. United States: DK. p. 47.
  34. ^ Graham, Gerald S. (1938). "The Gypsum Trade of the Maritime Provinces: Its Relation to American Diplomacy and Agriculture in the Early Nineteenth Century". Agricultural History. 12 (3): 209–223. JSTOR 3739630.
  35. ^ a b "Gypsum as an agricultural product Soil Science Society of America". www.soils.org.
  36. ^ 소딕(알칼리) 토양 창세기 및 관리. (2017년)(N.P.
  37. ^ Oster, J. D.; Frenkel, H. (1980). "The chemistry of the reclamation of sodic soils with gypsum and lime". Soil Science Society of America Journal. 44 (1): 41–45. Bibcode:1980SSASJ..44...41O. doi:10.2136/sssaj1980.03615995004400010010x.
  38. ^ Ley, Willy (October 1961). "The Home-Made Land". For Your Information. Galaxy Science Fiction. pp. 92–106.
  39. ^ Hogan, C. Michael (2007). "Knossos fieldnotes". Modern Antiquarian.
  40. ^ Durner, W.; Or, D. (2006). "Soil water potential measurement" (PDF). In Anderson, M.G. (ed.). Encyclopedia of hydrological sciences. John Wiley & Sons Ltd. ISBN 978-0471491033. Retrieved 23 May 2022.
  41. ^ Rapp, George (2009). "Soft Stones and Other Carvable Materials". Archaeomineralogy. Natural Science in Archaeology: 121–142. doi:10.1007/978-3-540-78594-1_6. ISBN 978-3-540-78593-4.
  42. ^ Kloppmann, W.; Leroux, L.; Bromblet, P.; Le Pogam, P.-Y.; Cooper, A. H.; Worley, N.; Guerrot, C.; Montech, A. T.; Gallas, A. M.; Aillaud, R. (7 November 2017). "Competing English, Spanish, and French alabaster trade in Europe over five centuries as evidenced by isotope fingerprinting". Proceedings of the National Academy of Sciences. 114 (45): 11856–11860. Bibcode:2017PNAS..11411856K. doi:10.1073/pnas.1707450114. PMC 5692548. PMID 29078309.
  43. ^ Brown, Michelle (1995). Understanding illuminated manuscripts : a guide to technical terms. Los Angeles, California. p. 58. ISBN 9780892362172.
  44. ^ Shurtleff, William (2000). Tofu & soymilk production : a craft and technical manual. Lafayette, CA: Soyfoods Center. ISBN 9781928914044.
  45. ^ Palmer, John. "Water Chemistry Adjustment for Extract Brewing". HowToBrew.com. Retrieved 15 December 2008.
  46. ^ "Calcium sulphate for the baking industry" (PDF). United States Gypsum Company. Archived from the original (PDF) on 4 July 2013. Retrieved 1 March 2013.
  47. ^ "Tech sheet for yeast food" (PDF). Lesaffre Yeast Corporation. Archived from the original (PDF) on November 2014. Retrieved 1 March 2013.
  48. ^ Austin, R.T. (March 1983). "Treatment of broken legs before and after the introduction of gypsum". Injury. 14 (5): 389–394. doi:10.1016/0020-1383(83)90089-X. PMID 6347885.
  49. ^ Drennon, David G.; Johnson, Glen H. (February 1990). "The effect of immersion disinfection of elastomeric impressions on the surface detail reproduction of improved gypsum casts". The Journal of Prosthetic Dentistry. 63 (2): 233–241. doi:10.1016/0022-3913(90)90111-O. PMID 2106026.
  50. ^ Govender, Desania R.; Focke, Walter W.; Tichapondwa, Shepherd M.; Cloete, William E. (20 June 2018). "Burn Rate of Calcium Sulfate Dihydrate–Aluminum Thermites". ACS Applied Materials & Interfaces. 10 (24): 20679–20687. doi:10.1021/acsami.8b04205. hdl:2263/66006. PMID 29842778. S2CID 206483977.
  51. ^ Astilleros, J.M.; Godelitsas, A.; Rodríguez-Blanco, J.D.; Fernández-Díaz, L.; Prieto, M.; Lagoyannis, A.; Harissopulos, S. (2010). "Interaction of gypsum with lead in aqueous solutions" (PDF). Applied Geochemistry. 25 (7): 1008. Bibcode:2010ApGC...25.1008A. doi:10.1016/j.apgeochem.2010.04.007.
  52. ^ Rodriguez, J. D.; Jimenez, A.; Prieto, M.; Torre, L.; Garcia-Granda, S. (2008). "Interaction of gypsum with As(V)-bearing aqueous solutions: Surface precipitation of guerinite, sainfeldite, and Ca2NaH(AsO4)2⋅6H2O, a synthetic arsenate". American Mineralogist. 93 (5–6): 928. Bibcode:2008AmMin..93..928R. doi:10.2138/am.2008.2750. S2CID 98249784.
  53. ^ Rodríguez-Blanco, Juan Diego; Jiménez, Amalia; Prieto, Manuel (2007). "Oriented Overgrowth of Pharmacolite (CaHAsO4⋅2H2O) on Gypsum (CaSO4⋅2H2O)". Cryst. Growth Des. 7 (12): 2756–2763. doi:10.1021/cg070222+.

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