Litij-oksid
 | Ovaj članak ili neki od njegovih odlomaka nije dovoljno potkrijepljen izvorima (literatura, veb-sajtovi ili drugi izvori). |
| Litij-oksid | |
|---|---|
 | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Litij-oksid |
| Druga imena | Litij monoksid, litija |
| Molekularna formula | Li2O |
| CAS registarski broj | 12057-24-8 |
| Kratki opis | bijeli granularni prah |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 29,881 g/mol |
| Agregatno stanje | čvrsto |
| Gustoća | 2,013 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 1570 °C |
| Rastvorljivost | 6,67g/100 ml pri 0 °C (u vodi) 10,02g/100 ml pri 100 °C (u vodi) |
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Litij-oksid (Li2O) ili litija je neorganski hemijski spoj, koji nastaje sagorijevanjem metala litija u prisustvu kisika. Pri ovom procesu se također formira i manja količina litij-peroksida. Litij-oksid se također može formirati i termalnim raspadom (dekompozicijom) litij-hidroksida ili litij-peroksida.
Upotreba
[uredi | uredi izvor]Litij-oksid se upotrebljava kao fluks pri pravljenju keramičkih predmeta, u mješavini s bakrom čini plavi pigment, a s kobaltom ružičasti. Litij oksid reaguje s vodom i vodenom parom stoga pri njegovom čuvanju i skladištenju treba voditi računa o vlažnosti.
Često se koristi u smjesama za monitoring degradacije sistema oblaganja termalnih barijera.[nedostaje referenca]
Također pogledajte
[uredi | uredi izvor]Vanjski linkovi
[uredi | uredi izvor]Reference
[uredi | uredi izvor]
Commons ima datoteke na temu: Litij-oksid