Kloral

Kloral
Adlandırmalar
	IUPAC adı trichloroethanal
	Sistematik IUPAC adı trikloroetanal
	Diğer adlar trikloroasetaldehit
Tanımlayıcılar
CAS numarası	75-87-6;
ECHA InfoCard	100.000.829
PubChem CID	6407;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID7024744 ;
Özellikler
Kimyasal formül	C2HCl3O
Molekül kütlesi	147,39 g mol−1
Görünüm	renksiz yağımsı sıvı
Yoğunluk	1,404
Erime noktası	-57,5 °C
Kaynama noktası	97,8 °C
Çözünürlük	Kloroform, Etanol ve etil eterle karışır
Tehlikeler
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Tehlike
Tehlike ifadeleri	H301, H302, H315, H319, H335
Önlem ifadeleri	P261, P264, P270, P271, P280, P301+P310, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	480 mg/kg (sıçan, oral)
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Kloral ya da trikloroasetaldehit C₂HCl₃O formülüne sahip bir halojenli aldehittir. Bu aldehit birçok çözücüde çözünürken su ile tepkimeye girip kloral hidratı oluşturur. Kloral, Asetaldehitin klorlandırılması ile üretilir. Kloral ilk olarak Alman kimyager Justus Von Liebig tarafından 1832'de sentezlenip isimlendirilmiştir. Liebig, etanolü klor gazı ile karıştırmıştır.^[1]

Hidrat eğiliminin yanı sıra kloral, DDT sentezinde bir yapı taşı olarak dikkate değerdir. Bu amaçla kloral, katalitik miktarda sülfürik asit varlığında klorobenzen ile işlenir:

Cl₃CCHO + 2 C₆H₅Cl → Cl₃CCH(C₆H₄Cl)₂ + H₂O

Klorali sodyum hidroksit ile işlemek kloroform Cl₃ CH ve sodyum format HCOONa verir:

Cl₃CCHO + NaOH → Cl₃CH + HCOONa

Kloral, trikloroetanole kolayca indirgenir.^[2]

Kloral, kloral hidrat ile biyolojik olarak aynı özelliklere sahiptir, çünkü hızla hidratlanır.

Kaynakça

^ Liebig, Justus (1832). "Ueber die Verbindungen, welche durch die Einwirkung des Chlors auf Alkohol, Aether, ölbildendes Gas und Essiggeist entstehen". Annalen der Pharmacie. 1 (2): 195-198 "Eigenschaften des Chlorals" [Properties of chloral]. doi:10.1002/jlac.18320010203. 21 Mayıs 2023 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Mart 2023.
^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 1 (İngilizce). Wiley. 15 Haziran 2000. doi:10.1002/14356007.a06_527.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4. 5 Mart 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 21 Mayıs 2023.

Organik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.

[1] Liebig, Justus (1832). "Ueber die Verbindungen, welche durch die Einwirkung des Chlors auf Alkohol, Aether, ölbildendes Gas und Essiggeist entstehen". Annalen der Pharmacie. 1 (2): 195-198 "Eigenschaften des Chlorals" [Properties of chloral]. doi:10.1002/jlac.18320010203. 21 Mayıs 2023 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Mart 2023.

[2] Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 1 (İngilizce). Wiley. 15 Haziran 2000. doi:10.1002/14356007.a06_527.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4. 5 Mart 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 21 Mayıs 2023.

[1]

[2]