Energjia e jonizuar

Në fizikën dhe kiminë, energjia jonizuese (drejtshkrimi amerikan i anglishtes) ose energjia e jonizimit (shkronja britanike britanike), shënohet Ei, është sasia minimale e energjisë që kërkohet për të hequr elektronin më të lirshëm të lidhur, elektronin e valencës, të një atomi të izoluar neutral të gazeve ose molekulë. Është shprehur në mënyrë sasiore si

X + energjia → X + + e-

ku X është çdo atom ose molekulë e aftë për jonizim, X + është ai atom ose molekula me një elektron të hequr, dhe e- është elektron i hequr. Ky është përgjithësisht një proces endotermik. Në përgjithësi, aq më afër elektroneve më të largëta janë bërthama e atomit, aq më i lartë është energjia jonizuese e atomit ose elementit.

Shkencat e fizikës dhe kimisë përdorin masa të ndryshme të energjisë jonizuese. Në fizikë, njësia është sasia e energjisë e nevojshme për të hequr një elektron të vetëm nga një atom ose molekulë e vetme, e shprehur si electronvolts. Në kimi, njësia është sasia e energjisë që kërkohet për të gjitha atomet në një mol të substancës për të humbur një elektron secila: energjia e molarit jonizues ose entalpi, e shprehur si kilojoule për mol (kJ / mol) ose kilocalore për mol (kcal / mol) [1].