Olovo(II) tiocijanat
| Olovo(II) tiocijanat | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC ime |
| ||
| Naziv po klasifikaciji | Olovo(II) tiocijanat | ||
| Drugi nazivi | Olovo ditiocijanat, olovo izotiocijanat, olovo sulfocijanat, olovo tiocijanat | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 592-87-0 
| ||
| PubChem[1][2] | 11616 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | Pb(SCN)2 | ||
| Molarna masa | 323,3648 g/mol | ||
| Agregatno stanje | beo ili bledo žuti prah | ||
| Miris | bez mirisa | ||
| Gustina | 3,82 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
190 °C, 463 K, 374 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | 0,553 g/100 mL | ||
| Rastvorljivost | rastvoran u azotnoj kiselini | ||
| Opasnost | |||
| NFPA 704 |
 1
1
1
| ||
| R-oznake | R61 R20/21/22 R32 R33 R50/53 R62 | ||
| S-oznake | S53 S13 S45 S60 S61 | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Olovo(II) tiocijanat je neorgansko hemijsko jedinjenje. Ono je so sa hemijskom formulom Pb(SCN)2.[3]
Olovo(II) tiocijanat se može formirati reakcijom olovo(II) acetata (Pb(CH3COO)2) rastvorenog u vodi da bilo kalijum tiocijanatom (KSCN) ili amonijum tiocijnatom (NH4SCN), što uzrokuje precipitaciju čvrstog olovo(II) tiocijanata.
Jonska reakcija:
- Pb2+(aq) + 2SCN-(aq) → Pb(SCN)2(s)
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
