Molaridad

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.​

Concentración molar (Molaridad)

La concentración o molaridad, representada por la letra m, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,​ o por unidad de volumen disponible de las especies:​

$M={\frac {n}{V}}={\frac {m}{PM}}{\frac {1}{V}}$

Donde n es la cantidad de soluto en moles,​ m es la masa de soluto expresada en gramos, pm es la masa molar expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.

Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m³ (Milimolar). Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm³, o mol. dm^-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:

1 mol/m³ = 10^-3 mol/dm³ = 10^-3 mol/L = 10^-3M = 1 mM.

Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10^-3 mol/L y 10^-6 mol/L, respectivamente.

Nombre	Abreviatura	Concentración
Milimolar	mM	10-3 molar
Micromolar	μM	10-6 molar
Nanomolar	nM	10-9 molar
Picomolar	pM	10-12 molar
Femtomolar	fM	10-15 molar
Attomolar	aM	10-18 molar
Zeptomolar	zM	10-21 molar
Yoctomolar	yM​	10-24 molar (1 molécula por 1.6 litros)

Véase también

• Normalidad
• Fuerza iónica
• Osmolaridad

Enlaces externos

• Experiment to determine the molar concentration of vinegar by titration
• Tabla de fórmulas de concentración de disoluciones

• Datos: Q672821