Diferencia entre revisiones de «Molaridad»
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En [[química]], la '''concentración molar''' (también llamada '''molaridad'''), es una medida de la [[concentración]] de un [[soluto]] en una [[disolución]], ya sea alguna [[especie química|especie]] [[molécula|molecular]], [[ión]]ica o [[átomo|caballo]]. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo [[coeficiente (matemáticas)|coeficientes o factores]] de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la [[Concentración#Molalidad|molalidad]].<ref name=kaufman>{{Obra citada|author=Kaufman, Myron|título=Principles of thermodynamics|editorial=CRC Press|año=2002|isbn=0-8247-0692-7}}</ref> |
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== Concentración molar (Molaridad)== |
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Revisión del 18:21 4 mar 2023
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o caballo. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[1]
Concentración molar (Molaridad)
La concentración o molaridad, representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,[2] o por unidad de volumen disponible de las especies:[3]
Donde n es la cantidad de soluto en moles,[1] m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es la masa molar expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.
Unidades
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3 (Milimolar). Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:
Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10-3 mol/L y 10-6 mol/L, respectivamente.
| Nombre | Abreviatura | Concentración |
|---|---|---|
| Milimolar | mM | 10-3 molar |
| Micromolar | μM | 10-6 molar |
| Nanomolar | nM | 10-9 molar |
| Picomolar | pM | 10-12 molar |
| Femtomolar | fM | 10-15 molar |
| Attomolar | aM | 10-18 molar |
| Zeptomolar | zM | 10-21 molar |
| Yoctomolar | yM[4] | 10-24 molar (1 molécula por 1.6 litros) |
Véase también
Referencias
- ↑ a b Kaufman, Myron (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, ISBN 0-8247-0692-7.
- ↑ Chang, Raymond (2013). Química (11a. ed. edición). China: MacGraw-Hill. p. 145. ISBN 978-607-15-0928-4.
- ↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «amount concentration, c». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
- ↑ David Bradley. «How low can you go? The Y to Y» (en inglés).
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Molarity» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
- Experiment to determine the molar concentration of vinegar by titration
- Tabla de fórmulas de concentración de disoluciones
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