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Diferencia entre revisiones de «Molaridad»

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En [[química]], la '''concentración molar''' (también llamada '''molaridad'''), es una medida de la [[concentración]] de un [[soluto]] en una [[disolución]], ya sea alguna [[especie química|especie]] [[molécula|molecular]], [[ión]]ica o [[átomo|atómica]]. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo [[coeficiente (matemáticas)|coeficientes o factores]] de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la [[Concentración#Molalidad|molalidad]].<ref name=kaufman>{{Obra citada|author=Kaufman, Myron|título=Principles of thermodynamics|editorial=CRC Press|año=2002|isbn=0-8247-0692-7}}</ref>
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Las [[Unidad de medida|unidades]] [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] para la concentración molar son [[mol]]/[[Metro|m]]<sup>3</sup> (Milimolar). Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el [[mol]]/[[Decímetro|dm]]<sup>3</sup>, o [[mol]]. [[Decímetro|dm]]<sup>-3</sup>, que es lo mismo que [[mol]]/[[Litro|L]]. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada ''molar''), precedida a veces por un [[Prefijos del Sistema Internacional|prefijo del SI]], como en:


: [[mol| 1 mol]]/[[Metro|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[mol]]/[[Decímetro|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[mol]]/[[Litro|L]] = 10<sup>-3</sup>'''M''' = 1 mM.
: [[mol| 1 mol]]/[[Metro|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[mol]]/[[Decímetro|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[mol]]/[[Litro|L]] = 10<sup>-3</sup>'''M''' = 1 mM.

Revisión del 16:44 21 nov 2022

No debe confundirse con Molalidad.

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[1]​

Concentración molar (Molaridad)

La concentración o molaridad, representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,[2]​ o por unidad de volumen disponible de las especies:[3]​

Donde n es la cantidad de soluto en moles,[1]​ m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es la masa molar expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.

Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3 (Milimolar). Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:

1 mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3M = 1 mM.

Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10-3 mol/L y 10-6 mol/L, respectivamente.

Nombre Abreviatura Concentración
Milimolar mM 10-3 molar
Micromolar μM 10-6 molar
Nanomolar nM 10-9 molar
Picomolar pM 10-12 molar
Femtomolar fM 10-15 molar
Attomolar aM 10-18 molar
Zeptomolar zM 10-21 molar
Yoctomolar yM[4]​ 10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)

Véase también

Referencias

  1. ↑ a b Kaufman, Myron (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, ISBN 0-8247-0692-7 .
  2. ↑ Chang, Raymond (2013). Química (11a. ed. edición). China: MacGraw-Hill. p. 145. ISBN 978-607-15-0928-4. 
  3. ↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «amount concentration, c». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
  4. ↑ David Bradley. «How low can you go? The Y to Y» (en inglés). 

Enlaces externos

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