Gadolini(III) oxide
| Gadolini(III) Oxide | |
|---|---|
 Mẫu gadolini(III) Oxide | |
| Tên khác | gadolinium sesquioxide, gadolinium trioxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số RTECS | LW4790000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Gd2O3 |
| Khối lượng mol | 362,4982 g/mol |
| Bề ngoài | bột trắng |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 7,407 g/cm³ (15 ℃) 7,07 g/cm³ (25 ℃)[1] |
| Điểm nóng chảy | 2.420 °C (2.690 K; 4.390 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | không tan |
| Tích số tan, Ksp | 1,8×10−23 |
| Độ hòa tan | tan trong axit |
| MagSus | +53,200·10-6 cm³/mol |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc nhẹ |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Gadolini(III) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là gadolinia, là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố gadolini và oxy, có công thức hóa học được quy định là Gd2O3. Đây là một trong những hợp chất phổ biến nhất của nguyên tố gadolini, một nguyên tố thuộc nhóm đất hiếm, các dẫn xuất của nó là các chất tương phản tiềm năng cho hình ảnh cộng hưởng từ.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Gadolini(III) Oxide có thể được điều chế, hình thành bằng cách nhiệt phân của hydroxide, nitrat, cacbonat hoặc oxalat của kim loại gadolini tương ứng.[2] Gadolini(III) Oxide được hình thành trên bề mặt kim loại gadolini.
Gadolini(III) Oxide là một Oxide cơ bản, được biểu hiện bằng phản ứng của nó với carbon dioxide để tạo ra cacbonat. Nó hòa tan dễ dàng trong axit vô cơ thông thường với sự phức tạp rằng các oxalat, fluoride và phosphat hay một số muối khác rất không hòa tan trong nước và có thể phủ các lớp Oxide, do đó ngăn ngừa sự hòa tan hoàn toàn.[3] Muối sunfat tan không nhiều.
Hạt nano Gd2O3
[sửa | sửa mã nguồn]Một số phương pháp được biết đến để tổng hợp các hạt nano gadolini(III) Oxide, chủ yếu dựa trên sự kết tủa của gadolini(III) hydroxide bởi phản ứng của các ion gadolini với hydroxide, tiếp theo là loại bỏ lượng nước để tạo Oxide. Các hạt nano luôn được phủ một vật liệu bảo vệ để tránh sự hình thành các kết tinh đa tinh thể lớn hơn.[4][5][6]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Cotton, S. (2006). Lanthanide and Actinide Chemistry Wiley ISBN 0-470-01006-1, tr. 6.
- ^ Yost, D. M, Russell, H. Jr., Garner, C. S. The Rare-Earth Elements and their Compounds, Wiley, 1947.
- ^ McDonald, M; Watkin, K (2006). “Investigations into the Physicochemical Properties of Dextran Small Particulate Gadolinium Oxide Nanoparticles”. Academic Radiology. 13 (4): 421–7. doi:10.1016/j.acra.2005.11.005. PMID 16554221.
- ^ Bridot, Jean-Luc; Faure, Anne-Charlotte; Laurent, Sophie; Rivière, Charlotte; Billotey, Claire; Hiba, Bassem; Janier, Marc; Josserand, VéRonique; và đồng nghiệp (2007). “Hybrid Gadolinium Oxide Nanoparticles: Multimodal Contrast Agents for in Vivo Imaging”. Journal of the American Chemical Society. 129 (16): 5076–84. doi:10.1021/ja068356j. PMID 17397154.
- ^ Engström, Maria; Klasson, Anna; Pedersen, Henrik; Vahlberg, Cecilia; Käll, Per-Olov; Uvdal, Kajsa (2006). “High proton relaxivity for gadolinium oxide nanoparticles”. Magnetic Resonance Materials in Physics, Biology and Medicine. 19 (4): 180–6. doi:10.1007/s10334-006-0039-x. PMID 16909260.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |