Gümüş asetilür
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Gümüş asetilür | |
Gümüş (I) etendiür | |
Diğer adlar Gümüş asetilenür Gümüş karbür Gümüş perkarbür Gümüş dikarbür Gümüş etendiür | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | C2Ag2 |
| Molekül kütlesi | 239.758 g/mol |
| Erime noktası | 120 °C (248 °F; 393 K) |
| Kaynama noktası | Yok (ayrışıyor) |
| Çözünürlük (su içinde) | çözünmez |
| Çözünürlük | Az çözünür |
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
357.6 ± 5 kj/mol |
| Patlayıcı verileri | |
| Patlama hızı | 1200 mol/saniye |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Zehirli, güçlü patlayıcı |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | 77 °C (171 °F; 350 K) |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Gümüş asetilür, formülü Ag2C2 olan bir metalik asetilür, inorganik kimyevi bileşiktir. Gümüş karbür olarak da bilinir. Nileşik, zayıf bir asit olan asetilenin tuzu olarak kabul edilir. Tuzun anyonu birbirine üçlü bağla bağlanmış iki karbon atomundan oluşur.
Sentezi
[değiştir | kaynağı değiştir]Gümüş asetilür, asetilenin gümüş nitrat çözeltisiyle tepkimeye girmesiyle elde edilebilir.[1] Tepkimenin ürünü, grimsi beyaz bir çökelek oluşur. Bu bileşiği 1866'da keşfeden Marcellin Berthelot, bileşiği üretmek için şu tepkimeyi gerçekleştirmiştir:
- 2 AgNO3 (suda) + C2H2 (g) → Ag2C2 (k) + 2 HNO3 (suda)[2]
Tepkimede asidik veya nötr nitelikteki gümüş nitrat çözeltisi kullanılırsa çift tuz oluşur, azik amonyak çözeltisi kullanılırsa çift tuz oluşmaz ve saf gümüş asetilür oluşur.Uygun bir şekilde çift tuz elde etmek için asetilen gazı, seyreltik gümüş nitrat-nitrik asit çözeltisinden geçirilmelidir. Daha saf ve pak bir çökelek elde etmek için asetilen gazı, asetondan geçirilip damla damla seyreltik gümüş nitrat-nitrik asit çözeltisinden eklenmelidir. Gümüş asetilür, gümüş ve yağlı gümüş alaşımlarının yüzeyinde oluşabilir
Analizi
[değiştir | kaynağı değiştir]Gümüş asetilür, şu şekilde ayrışmaktadır:
- Ag2C2 (s) → 2 Ag (s) + 2 C (s)
Tepkimenin herhangi bir gaz içermeden gerçekleştiği var sayılıyordu. Fakat daha sonra yapılan deneylerde su, karbon dioksit, karbon monoksit, hidrojen ve metan gazı çıktığı gözlemlendi.
Özellikleri
[değiştir | kaynağı değiştir]Patlayıcılığı
[değiştir | kaynağı değiştir]Saf gümüş asetilür, ısıya ve şoka duyarlı, güçlü bir patlayıcı maddedir. Saf gümüş asetilürün parlama hızı 1200 mol/s'dir.[3]
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ G.-C. Guo; Q.-G. Wang; G.-D. Zhou; T. C. W. Mak (1998). "Synthesis and characterization of Ag2C2·2AgClO4·2H2O: a novel layer-type structure with the acetylide dianion functioning in a 6-η1,η1:η2,η2:η2,η2 bonding mode inside an octahedral silver cage". Chem. Commun. (3): 339-340. doi:10.1039/a708439k.
- ^ M. P. Berthelot (1866). "Ueber eine neue Klasse zusammengesetzter metallhaltiger Radicale (A new class of combined metallic radicals)". Annalen der Chemie. 138 (2). ss. 245-253. doi:10.1002/jlac.18661380215. 22 Kasım 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 25 Mart 2021.
- ^ Matyáš, Robert; Pachman, Jiří (2013). Primary Explosives (İngilizce). Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg. doi:10.1007/978-3-642-28436-6. ISBN 9783642284359.