Mostrar código-fonte de Ácido nitroso

{{Info/Química
|   Name = Ácido Nitroso
|   ImageFile = Nitrous acid acsv.svg
|   ImageSize = 200px
|   ImageName = Nitrous acid
| Section1 = {{Info/Química/Identifiers
|   CASNo = 7782-77-6
|   ATCCode_prefix = 
|   ATCCode_suffix = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   H = 1 | N = 1 | O = 2
|   MolarMass = 47.013 g/mol
|   Appearance = Solução pálida azul
|  Density = Aprox. 1 g/ml
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|  pKa = 3.398
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| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[Ácido nítrico]]
|   OtherCations = [[Nitrito de sódio]] <br/> [[Nitrito de potássio]] <br/> [[Nitrito de amônia]]
  }}
}}

'''Ácido Nitroso''' é um  ácido do [[nitrogênio]] cujo [[estado de oxidação]] é +3. Tem [[fórmula química]] [[Hidrogênio|H]][[Nitrogênio|N]][[Oxigênio|O]]<sub>2</sub>. É formado por um [[átomo]] de [[Hidrogênio]], um de Nitrogênio e dois de [[Oxigênio]]. Sua [[massa molecular]] pode ser calculada pela soma das [[Massa atómica|massas atômicas]] de seus [[elemento químico|elementos]] 1+14+(16x2)='''47'''.(''Dioxonítrico'')<ref name=AN>{{Citar web |url=https://www.pucrs.br/quimica/professores/arigony/aminas/nitroso.htm |titulo=Ácido nitroso |acessodata=2014-10-27 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20150924083259/https://www.pucrs.br/quimica/professores/arigony/aminas/nitroso.htm |arquivodata=2015-09-24 |urlmorta=sim }}</ref>

== Estrutura ==

Na fase gasosa, a molécula de ácido nitroso planar pode adoptar um tanto na forma ''cis'' e ''trans''. A forma ''trans'' predomina em [[temperatura ambiente]], e indicadores [[Espectroscopia de infravermelho|medições em Infravermenho]] de [[Energia livre de Gibbs|estabilidade]] por volta de <math>2.3~kJ~mol^{-1}</math>.<ref> Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-080-37941-9. {{en}} p. 462</ref>

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<gallery>
Image:Trans-nitrous-acid-2D-dimensions.png|dimensões da forma '' trans '' (a partir do [[Espectroscopia rotacional|espectro de microondas]]).
File:Trans-nitrous-acid-3D-balls.png|[[Modelo de bolas e varetas|modelo]] da 'forma' 'trans'.
File:Cis-nitrous-acid-3D-balls.png|Forma ''cis''.
</gallery>
</center>


==Classificação==

É '''''oxiácido''''', é considerado '''''médio''''', seu grau de ionização é igual <math>\boldsymbol{\alpha} =</math> 0,08. Este '''''monoácido''''' ou '''''monoprotônico''''' possui um alto grau de reversibilidade, pois de cada 100 [[molécula]]s dissolvidas, 92 se regeneram e apenas 8 se ionizam. É um ácido '''''ternário''''', '''''inorgânico''''' e instável.

==Reação de dissociação eletrolítica do ácido nitroso==

:<center><math>HNO_2 + H_2O \Leftrightarrow H_3O^+ + NO_2^-</math> </center>

Este ácido se dissolve facilmente em [[água]], conforme a propriedade, produzindo o cátion [[Hidrônio]] ou Hidroxônio <math>\boldsymbol (H_3O^+)</math>. O desenho mostra o hidrogênio do ácido ao lado de um dos pares eletrônicos do oxigênio da água.
Observe que é o próton do hidrogênio que se desloca emprestando assim sua carga positiva, e seu elétron foi deixado no ânion de onde advém a sua carga negativa: pode-se dizer que o núcleo do átomo de hidrogênio foi separado de seu elétron. Esta reação é comum a todos os ácidos e o ânion nitrito pode ser representado assim.

O desenho ao lado é um demonstrativo do que foi explicado, a migração do hidrogênio até o par eletrônico da água. A água tem uma natureza polar por isso facilmente atrai o próton do hidrogêno.

==Processos de obtenção do ácido nitroso==

Conforme diversos autores de livros de química, dentre eles destacam-se '''Química Geral de [[Linus Pauling]]''', destacam-se três processos comuns de laboratório para obtenção do ácido nitroso.

===Primeiro processo===

Dissolvendo-se Dióxido de Nitrogênio em água, formam-se dois ácidos simultaneamente, ''ácido nítrico'' e '''''ácido nitroso''''' que podem ser separados facilmente pela adição de um álcalino, conforme a reação abaixo

:<center><math>2 NO_2 + 2 OH^- \rightarrow NO_2^-+  NO_3^-+H_2O</math></center>

===Segundo processo===

Decomposição térmica dos nitratos em nitritos. Podem-se usar mais facilmente os nitratos de sódio ou potássio, obtendo-se nitritos correspondentes.

:<center><math>2 NaNO_3 \rightarrow 2 NaNO_2 +  O_2 </math></center>

===Terceiro processo===

Redução de nitratos pelo chumbo. Os sais produzidos têm uma coloração amarelo-pálida, embora suas soluções sejam amarelo mais intenso.

:<center><math> NaNO_3 + Pb \rightarrow  NaNO_2 +  PbO </math></center>

==Propriedades do ácido nitroso==

Entre as propriedades mais comuns podemos citar

===Reação de salificação do ácido nitroso===

Todo ácido, quando em presença de uma base, produz sal e água. Esta propriedade é comum a todos os ácidos. A reação pode ser representada assim

:<center><math> HNO_2 + KOH \rightarrow KNO_2 +  H_2O </math></center>

===Reação com as aminas===

Estas reações servem como método de identificação das aminas.<ref name="AN" />

; Aminas não aromáticas: Estas aminas reagem com o '''ácido nitroso''' formando um ''álcool'', água e [[gás]] nitrogênio, que se desprende em forma de bolhas.

:<center><math>R-NH_2 + HNO_2 \rightarrow R-OH +  H_2O + N_2\uparrow </math></center>

; Aminas aromáticas: As aminas aromáticas em presença do '''ácido nitroso''' produzem ''nitroso-aminas'' e ''água''. É seguro dizer que as aminas secundárias não aromáticas têm um comportamento idêntico.
<center>[[Ficheiro:AminSec.png|400px]]</center>

== Ver também ==
{{div col}}
* [[Ácido nítrico]]
* [[Nitrito de sódio]]
* [[Sal de diazônio]]
* [[Reação de Sandmeyer]]
* [[Azida de sódio]]
* [[Permanganato de potássio]]
* [[Dióxido de nitrogénio]]
* [[Trióxido de dinitrogênio]]
* [[Óxido nítrico]]
{{div col end}}

{{referências}}

== Bibliografia ==

#    Michael M. Cox | Jennifer A. Doudna | Michael O’Donnell, '''Biologia Molecular: Princípios e Técnicas'''; Artmed, 2012, ISBN 8-536-32741-3
#    Academia das Ciências de Lisboa, '''Jornal de sciencias mathematicas, physicas e naturaes''', Oxford University , ISBN 1-113-43598-4   ISBN 1-140-43346-6  {{en}}
#    Gerard J. Tortora | Berdell R. Funke | Christine L. Case ,  '''Microbiologia''' , Artmed, 2012 ISBN 8-536-32698-0
#    United States Coast Guard, Regia Officina Typografica ,   '''Pharmacopeia Geral Para O Reino O Dominios de Portugal; Tomo II, Medicamentos Simplices, Preparados E Compostos''' Paperback, ISBN 1-155-07214-6 {{en}}
#    Peter Vollhardt, Neil E. Schore, '''Química Orgânica - 6.ed.: Estrutura e Função''' , Bookman Editora, 2013 ISBN 8-565-83732-7
#    Arnaldo Zaha, Henrique Bunselmeyer Ferreira, Luciane M. P. Passaglia, '''Biologia Molecular Básica''' - 5.ed. , Artmed Editora, 2014 ISBN 8-582-71058-5
#    Grupo de Pesquisa em Educacao Quimica , '''Interações e Transformações: Professor - A Química e a Sobrevivência - Atmosfera/Fonte de Materiais''' Vol. 3, EdUSP ISBN 8-531-40718-4
#    Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". '''Inorganic Chemistry''', 3rd Edition. Pearson. ISBN 978-0-13-175553-6. {{en}}
#    Prudent practices in the laboratory: '''handling and disposal of chemicals'''. Washington, D.C.: National Academy Press. 1995. ISBN 0-309-05229-7. {{en}}

{{Esboço-composto-inorgânico}}
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[[Categoria:Ácidos]]
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