JP3754218B2 - 非水電解質電池用正極及びその製造方法、ならびこの正極を用いた非水電解質電池及びその製造方法 - Google Patents

非水電解質電池用正極及びその製造方法、ならびこの正極を用いた非水電解質電池及びその製造方法 Download PDF

Info

Publication number
JP3754218B2
JP3754218B2 JP01614199A JP1614199A JP3754218B2 JP 3754218 B2 JP3754218 B2 JP 3754218B2 JP 01614199 A JP01614199 A JP 01614199A JP 1614199 A JP1614199 A JP 1614199A JP 3754218 B2 JP3754218 B2 JP 3754218B2
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
lithium
positive electrode
battery
electrolyte battery
manganate
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
JP01614199A
Other languages
English (en)
Other versions
JP2000215884A (ja
Inventor
訓 生川
直希 井町
紫織 中溝
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Sanyo Electric Co Ltd
Original Assignee
Sanyo Electric Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Sanyo Electric Co Ltd filed Critical Sanyo Electric Co Ltd
Priority to JP01614199A priority Critical patent/JP3754218B2/ja
Priority to TW088120664A priority patent/TW431012B/zh
Priority to KR1019990054801A priority patent/KR100559104B1/ko
Priority to CNB991263731A priority patent/CN1248339C/zh
Priority to DE60031019T priority patent/DE60031019T2/de
Priority to EP00101444A priority patent/EP1022792B1/en
Priority to US09/490,535 priority patent/US6534216B1/en
Publication of JP2000215884A publication Critical patent/JP2000215884A/ja
Priority to HK00107741A priority patent/HK1028491A1/xx
Application granted granted Critical
Publication of JP3754218B2 publication Critical patent/JP3754218B2/ja
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Fee Related legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
    • H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G45/00—Compounds of manganese
    • C01G45/12—Manganates manganites or permanganates
    • C01G45/1221—Manganates or manganites with a manganese oxidation state of Mn(III), Mn(IV) or mixtures thereof
    • C01G45/1242—Manganates or manganites with a manganese oxidation state of Mn(III), Mn(IV) or mixtures thereof of the type [Mn2O4]-, e.g. LiMn2O4, Li[MxMn2-x]O4
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G51/00—Compounds of cobalt
    • C01G51/40—Cobaltates
    • C01G51/42—Cobaltates containing alkali metals, e.g. LiCoO2
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/40—Nickelates
    • C01G53/42—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0565—Polymeric materials, e.g. gel-type or solid-type
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/131—Electrodes based on mixed oxides or hydroxides, or on mixtures of oxides or hydroxides, e.g. LiCoOx
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/139—Processes of manufacture
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/139—Processes of manufacture
    • H01M4/1391—Processes of manufacture of electrodes based on mixed oxides or hydroxides, or on mixtures of oxides or hydroxides, e.g. LiCoOx
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/364—Composites as mixtures
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/30—Three-dimensional structures
    • C01P2002/32—Three-dimensional structures spinel-type (AB2O4)
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/80—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/40—Electric properties
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0065—Solid electrolytes
    • H01M2300/0082—Organic polymers
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/04—Processes of manufacture in general
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
    • Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
    • Y10T29/00—Metal working
    • Y10T29/49—Method of mechanical manufacture
    • Y10T29/49002—Electrical device making
    • Y10T29/49108—Electric battery cell making

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明はスピネル型マンガン酸リチウムを主正極活物質とする非水電解質電池用正極およびその製造方法、ならびにリチウムイオンを挿入・脱離可能な負極活物質からなる負極とスピネル型マンガン酸リチウムを主正極活物質とする正極と非水電解質とからなる非水電解質電池およびその製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
近年、小型ビデオカメラ、携帯電話、ノートパソコン等の携帯用電子・通信機器等に用いられる電池として、リチウムイオンを吸蔵・放出できる合金もしくは炭素材料などを負極活物質とし、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）、ニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）等のリチウム含有遷移金属酸化物を正極材料とするリチウムイオン電池で代表される非水電解質電池が、小型軽量でかつ高容量で充放電可能な電池として実用化されるようになった。
【０００３】
ところで、上述した非水電解質電池の正極材料のリチウム含有遷移金属酸化物のうち、ニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）にあっては、高容量であるという特徴を有する反面、安全性、性能的（例えば、過電圧が大きい）にコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）に劣るといった重大な問題が存在し、また、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）にあっては、資源が豊富で安価であるという特徴を有する反面、低エネルギー密度で高温でマンガン自体が溶解するという欠点を有することからコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）に劣るといった重大な問題が存在した。このため、現在においては、リチウム含有遷移金属酸化物としてコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）を用いることが主流となっている。
【０００４】
ところが、最近の小型ビデオカメラ、携帯電話、ノートパソコン等の携帯用電子・通信機器等の民生用の小型機器のみならず、ハイブリッド自動車などの大型機器の用途までこの種の非水電解質電池が用いられるようになると、資源量的に問題があるコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）に代わる材料として、資源的に豊富で安価であるマンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）が注目されるようになった。このような背景にあって、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）の低エネルギー密度を解決するために、特開平９−２９３５３８号公報において、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）にコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）もしくはニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）を添加することで改善しようという試みがなされた。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】
しかしながら、特開平９−２９３５３８号公報において提案された方法であっても十分ではなかった。マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）を正極活物質とした正極を改善するに際して、特に重要な点は、高温サイクル特性と保存特性の改善にある。高温サイクル特性については、異種元素の添加などによって結晶構造を安定化させる研究が数多くなされているが、有効な置換元素となるクロムなどは有害物質であったり、添加元素の添加量が多い場合はエネルギー密度が低下する等の問題を生じ、実用的な改善策は未だ見つかっていないのが現状である。
【０００６】
また、保存特性については、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）が電解液と容易に反応して自己放電し、その結果、ガスを発生させて電池特性を劣化させるという問題を生じた。この現象は特に放電状態で保存させた場合において顕著に現れる。また、高温保存時において、マンガン自体が溶解して、多量のガスを発生するという問題も生じ、有効な改善手段が見つかっていない。
【０００７】
【課題を解決するための手段およびその作用・効果】
そこで、本発明は上記した課題を解決するためになされたものであって、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）を主正極活物質として用いても、自己放電を抑制して放電保存特性および高温保存特性に優れ、放電作動電圧が高く、かつエネルギー密度が高くて安全性の向上した非水電解質電池用正極を得るとともに、この正極を用いて上記特性の優れた非水電解質電池を得られるようにすることを目的とするものである。
【０００８】
このため、本発明の非水電解質電池用正極は、一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、リチウムとマンガンとの原子比が０．５６≦Ｌｉ／Ｍｎ＝（１＋Ｘ）／（２−Ｙ）≦０．６２で、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウムと、一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウムとを混合して備えるようにしている。
【０００９】
上記一般式で表されるマンガン酸リチウムは強い酸化剤として作用するため、電解液や電解質塩と反応して多量のガスを発生する。これにより、電池の性能が低下するだけでなく、内圧異常により電池の形状を変化させるとともに、漏液等を発生させて電池の安全性を低下させる。しかしながら、マンガン酸リチウムに、上記一般式で表されるコバルト酸リチウムを添加混合して正極とするか、あるいはその両方を添加して混合して正極とすることにより、ガス発生量を大幅に低減させることが実験により確認することができた。この理由は定かではないが、コバルト酸リチウムがマンガン酸リチウムの酸化剤作用に対する緩衝剤として作用し、酸化力を弱めることができたためと考えられる。
【００１０】
また、マンガン酸リチウム正極は放電状態で保存すると、激しく自己放電し、電解液の分解を伴って多量のガスを発生する。これは、放電状態のマンガン酸リチウム正極と電解液等との分解反応により電池電圧が低下し、それに伴って負極の電位が上昇することと重なって、電解液の分解ガスが多量に発生するものと考えられる。しかしながら、上記一般式で表されるコバルト酸リチウムを添加混合して正極とすることにより、放電状態で保存した場合であっても、ガス発生を抑制することができた。
【００１１】
これは、放電末期のマンガン酸リチウムが不安定な低電圧になるに伴って、コバルト酸リチウムが有効に作用し、マンガン酸リチウムの直接の劣化を防止するために保存特性が向上したものと考えられる。また、ガス発生についても、緩衝剤としてのコバルト酸リチウムの作用により、マンガンの溶解が抑制されるために低減したものと考えられる。
【００１２】
一方、スピネル型マンガン酸リチウムのリチウムとマンガンの原子比と高温充放電サイクル時の放電容量維持率を実験により求めた結果、リチウムとマンガンの原子比が０．５６以上であると良好な放電容量維持率となった。また、スピネル型マンガン酸リチウムのリチウムとマンガンの原子比と単位活物質当たりの容量（比容量）を実験により求めた結果、リチウムとマンガンの原子比が０．６２以下であると良好な比容量となった。このことから、スピネル型マンガン酸リチウムのリチウムとマンガンの原子比Ｌｉ／Ｍｎは０．５６≦Ｌｉ／Ｍｎ≦０．６２の関係になるように設定することが望ましい。
【００１３】
そして、コバルト酸リチウムの混合量が増加するに伴って緩衝剤としての作用が増大するため、コバルト酸リチウムの添加量は５重量％以上が望ましい。また、一般的に、コバルト酸リチウムの放電作動電圧はマンガン酸リチウムより低いため、マンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを添加すると放電作動電圧がマンガン酸リチウム単独より低下すると考えられていたが、コバルト酸リチウムの方が電子導電性に優れているため、コバルト酸リチウムを混合した方が放電作動電圧が高くなった。
【００１４】
しかしながら、コバルト酸リチウムの添加量を２０重量％以上添加すると、コバルト酸リチウムの単独の影響が大きくなるため、その添加量は２０重量％未満が望ましい。結局、スピネル型マンガン酸リチウムの重量をＡとし、コバルト酸リチウムの重量をＢとした場合に０．０５≦Ｂ／（Ａ＋Ｂ）＜０．２となるように混合するのが好ましい。
【００１５】
また、マンガン酸リチウムおよびコバルト酸リチウムの高温充放電サイクル特性を改善するために、異種金属を添加して結晶構造を安定させることは種々の研究がなされているが実用的な異種金属は未だ見つかっていない。そこで、マンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを混合した正極に添加する異種金属を検討した結果、マグネシウム、アルミニウム、カルシウム、バナジウム、チタン、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、ストロンチウム、ジルコニウム、ニオブ、モリブデンおよびスズのいずれかから選択すればよいことがわかった。
【００１６】
そして、スピネル型マンガン酸リチウムに異種金属を添加する場合であっも、リチウムと、マンガンと異種金属との和との原子比Ｌｉ／（Ｍｎ＋異種金属）は、０．５６≦Ｌｉ／（Ｍｎ＋異種金属）≦０．６２の関係になるように設定するのが高温充放電サイクル時の放電容量維持率および単位活物質当たりの容量（比容量）の点で望ましい。
【００１７】
上述したような正極を、マンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを添加混合して製造する場合、これらを単に混合しただけであるとそれぞれの粒子が互いに直接接触する度合いが少なくなるため、コバルト酸リチウムを添加する効果が十分に発揮することができない。しかしながら、これらを圧縮・粉砕作用あるいは圧縮・衝撃・剪断作用により混合すると、それぞれの粒子が互いに直接接触する度合いが多くなるため、コバルト酸リチウムを添加する効果を十分に発揮することができるようになる。
【００１８】
そして、これらを圧縮・粉砕作用により混合する場合と、圧縮・衝撃・剪断作用により混合する場合を比較すると、圧縮・粉砕作用により混合すると、二次粒子を破壊しながら混合するため、正極としての性能を低下させるのに対して、圧縮・衝撃・剪断作用により混合すると、二次粒子の形状を維持しつつ混合することができるので、コバルト酸リチウムを添加する効果を十分に発揮することができるようになる。
【００１９】
本発明のマンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを添加混合して製造した正極は、有機電解液を用いた非水電解質電池に適用できることのみならず、高分子固体電解質を用いた非水電解質電池に適用できることに大きな特徴がある。これは、高分子固体電解質は電解液に比較して粘度が大きいため、マンガン酸リチウムを単独で用いた正極にあっては含液性の点で問題を生じる。しかしながら、マンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを添加混合して製造した正極にあっては、正極の厚みを薄くできるため含液性の点を解消できるようになる。
【００２０】
そして、高分子固体電解質としては、ポリカーボネート系固体高分子、ポリアクリロニトリル系固体高分子、およびこれらの二種以上からなる共重合体もしくは架橋した高分子、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）のようなフッ素系固体高分子から選択される高分子とリチウム塩と電解液を組み合わせてゲル状にした固体電解質が好ましい。
【００２１】
【発明の実施の形態】
ついで、本発明の実施の形態を以下に説明する。
１．正極の作製
（１）実施例１
一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウム９５重量％と、一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウム５重量％との複合粉末を２００ｇ用意し、これらに適量の炭素導電剤とグラファイトとを添加・混合した混合粉末を混合装置（例えば、ホソカワミクロン製メカノフュージョン装置（ＡＭ−１５Ｆ））内に充填する。
【００２２】
これを、回転数１５００ｒｐｍで１０分間作動させて、圧縮・衝撃・剪断作用を起こさせて混合して混合正極活物質とする。この混合により、マンガン酸リチウムに対してコバルト酸リチウムが電気的に接触した状態となる。ついで、この混合正極活物質にフッ素樹脂系結着剤を一定の割合で混合して正極合剤とする。ついで、この正極合剤をアルミ箔からなる正極集電体の両面に塗着し、乾燥した後、所定の厚みに圧延して実施例１の正極板ａとした。
【００２３】
（２）実施例２
一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウム９０重量％と、一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウム１０重量％との複合粉末を２００ｇ用意し、この混合粉末を混合装置（例えば、ホソカワミクロン製メカノフュージョン装置（ＡＭ−１５Ｆ））内に充填する。
【００２４】
これを、回転数１５００ｒｐｍで１０分間作動させて、圧縮・衝撃・剪断作用を起こさせて混合して混合正極活物質とする。この混合により、マンガン酸リチウムに対してコバルト酸リチウムが電気的に接触した状態となる。ついで、この混合正極活物質に適量の炭素導電剤とグラファイトとを添加・混合した後、フッ素樹脂系結着剤を一定の割合で混合して正極合剤とする。ついで、この正極合剤をアルミ箔からなる正極集電体の両面に塗着し、乾燥した後、所定の厚みに圧延して実施例２の正極板ｂとした。
【００２５】
（３）実施例３
一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウム８５重量％と、一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウム１５重量％との複合粉末を２００ｇ用意し、この混合粉末を混合装置（例えば、ホソカワミクロン製メカノフュージョン装置（ＡＭ−１５Ｆ））内に充填する。
【００２６】
これを、回転数１５００ｒｐｍで１０分間作動させて、圧縮・衝撃・剪断作用を起こさせて混合して混合正極活物質とする。この混合により、マンガン酸リチウムに対してコバルト酸リチウムが電気的に接触した状態となる。ついで、この混合正極活物質に適量の炭素導電剤とグラファイトとを添加・混合した後、フッ素樹脂系結着剤を一定の割合で混合して正極合剤とする。ついで、この正極合剤をアルミ箔からなる正極集電体の両面に塗着し、乾燥した後、所定の厚みに圧延して実施例３の正極板ｃとした。
【００２７】
（４）実施例４
一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウム８０．５重量％と、一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウム１９．５重量％との複合粉末を２００ｇ用意し、この混合粉末を混合装置（例えば、ホソカワミクロン製メカノフュージョン装置（ＡＭ−１５Ｆ））内に充填する。
【００２８】
これを、回転数１５００ｒｐｍで１０分間作動させて、圧縮・衝撃・剪断作用を起こさせて混合して混合正極活物質とする。この混合により、マンガン酸リチウムに対してコバルト酸リチウムが電気的に接触した状態となる。ついで、この混合正極活物質に適量の炭素導電剤とグラファイトとを添加・混合した後、フッ素樹脂系結着剤を一定の割合で混合して正極合剤とする。ついで、この正極合剤をアルミ箔からなる正極集電体の両面に塗着し、乾燥した後、所定の厚みに圧延して実施例４の正極板ｄとした。
【００２９】
（５）比較例１
一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウムに適量の炭素導電剤とグラファイトとを添加・混合した後、フッ素樹脂系結着剤を一定の割合で混合して正極合剤とする。ついで、この正極合剤をアルミ箔からなる正極集電体の両面に塗着し、乾燥した後、所定の厚みに圧延して比較例１の正極板ｅとした。
【００３０】
（６）比較例２
一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウム７０重量％と、一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウム３０重量％との複合粉末を２００ｇ用意し、この混合粉末を混合装置（例えば、ホソカワミクロン製メカノフュージョン装置（ＡＭ−１５Ｆ））内に充填する。
【００３１】
これを、回転数１５００ｒｐｍで１０分間作動させて、圧縮・衝撃・剪断作用を起こさせて混合して混合正極活物質とする。この混合により、マンガン酸リチウムに対してコバルト酸リチウムが電気的に接触した状態となる。ついで、この混合正極活物質に適量の炭素導電剤とグラファイトとを添加・混合した後、フッ素樹脂系結着剤を一定の割合で混合して正極合剤とする。ついで、この正極合剤をアルミ箔からなる正極集電体の両面に塗着し、乾燥した後、所定の厚みに圧延して比較例２の正極板ｆとした。
【００３２】
（７）比較例３
一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウムに適量の炭素導電剤とグラファイトとを添加・混合した後、フッ素樹脂系結着剤を一定の割合で混合して正極合剤とする。ついで、この正極合剤をアルミ箔からなる正極集電体の両面に塗着し、乾燥した後、所定の厚みに圧延して比較例３の正極板ｇとした。
【００３３】
上述のようにして作製した実施例１〜４の正極板ａ，ｂ，ｃ，ｄおよび比較例１〜３の正極板ｅ，ｆ，ｇの厚みを測定するとともに、各正極板ａ，ｂ，ｃ，ｄ，ｅ，ｆ，ｇをそれぞれ３極式ガラスセル内に配置し、対極および参照極にリチウム金属を用いて配置して、４．３Ｖ〜３．１Ｖまで充放電試験を行って初期充電容量を測定すると、下記の表１に示すような結果となった。
【００３４】
【表１】
Figure 0003754218
【００３５】
上記表１より明らかなように、マンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを添加することにより、エネルギー密度が向上し、原材料コストを大幅に低減させることが可能となる。また、正極板の厚みも薄くできるので負荷特性が向上するとともに、マンガン酸リチウムのみを用いた正極板をコバルト酸リチウムの厚み程度まで圧延すると、注液時に電解液が完全に含液され難く、かつ、あまり圧延すると正極板の折り曲げ強度も弱くなるという問題も解決できるようになる。
【００３６】
なお、マンガン酸リチウムあるいはコバルト酸リチウムの一部を異種金属で置換しても同様な効果を生じる正極板が得られるようになる。ここで、異種金属としては、マグネシウム（Ｍｇ）、アルミニウム（Ａｌ）、カルシウム（Ｃａ）、バナジウム（Ｖ）、チタン（Ｔｉ）、クロム（Ｃｒ）、マンガン（Ｍｎ）、鉄（Ｆｅ）、コバルト（Ｃｏ）、ニッケル（Ｎｉ）、銅（Ｃｕ）、亜鉛（Ｚｎ）、ストロンチウム（Ｓｒ）、ジルコニウム（Ｚｒ）、ニオブ（Ｎｂ）、モリブデン（Ｍｏ）およびスズ（Ｓｎ）等から選択して用いるようにすればよい。
【００３７】
２．負極の作製
リチウムイオンを挿入・脱離し得る負極活物質とフッ素樹脂系結着剤と水とを混合して負極合剤とする。この負極合剤を銅箔からなる負極集電体の両面に塗着して負極板とする。なお、負極活物質としては、リチウムイオンを挿入・脱離し得るカーボン系材料、例えば、グラファイト、カーボンブラック、コークス、ガラス状炭素、炭素繊維、またはこれらの焼成体等が好適である。また、酸化錫、酸化チタン等のリチウムイオンを挿入・脱離し得る酸化物を用いてもよい。
【００３８】
３．リチウムイオン試験電池の作製
上述のようにして作製した実施例１〜４の正極板ａ，ｂ，ｃ，ｄおよび比較例１〜３の正極板ｅ，ｆ，ｇにリードを取り付けるとともに、上述のようにして作製された負極板にリードを取り付け、これらの各正・負極板をポリプロピレン製のセパレータを介して渦巻状に巻回して各渦巻状電極体とする。これらの各渦巻状電極体をそれぞれの電池外装缶に挿入した後、各リードを正極端子あるいは負極端子に接続する。この外装缶内にエチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）の等容積混合溶媒に電解質塩として１モル／リットルの六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6）を添加した電解液を注入した後、封口して公称容量５００ｍＡＨの各試験電池Ａ〜Ｇを構成する。なお、電池の形状は薄型であっても、角形であっても、円筒型であってもどのような形状でも良いし、そのサイズについても特に制限はない。
【００３９】
ここで、実施例１の正極板ａを用いて構成した試験電池を実施例１の電池Ａとし、実施例２の正極板ｂを用いて構成した試験電池を実施例２の電池Ｂとし、実施例３の正極板ｃを用いて構成した試験電池を実施例３の電池Ｃとし、実施例４の正極板ｄを用いて構成した試験電池を実施例４の電池Ｄとした。また、比較例１の正極板ｅを用いて構成した試験電池を比較例１の電池Ｅとし、比較例２の正極板ｆを用いて構成した試験電池を比較例２の電池Ｆとし、比較例３の正極板ｇを用いて構成した試験電池を比較例３の電池Ｇとした。
【００４０】
なお、混合溶媒としては、上述したエチレンカーボネート（ＥＣ）にジエチルカーボネート（ＤＥＣ）を混合したもの以外に、水素イオンを供給する能力のない非プロトン性溶媒を使用し、例えば、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）を混合したものを用いることができる。また、その混合比については、ＥＣに対してＤＥＣ、ＤＭＣ、ＥＭＣから選択した１種を５：９５〜６０：４０の範囲で混合したものを使用できる。また、電解質としては、上述したＬｉＰＦ6以外に、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2に代表されるイミド塩等を使用することができる。
【００４１】
４．試験
（１）高温保存試験
上述のようにして作製した各電池Ａ〜Ｇを、室温の雰囲気で５００ｍＡ（１Ｃ）の充電電流で４．２Ｖまで充電し、４．２Ｖ到達後から充電電流が２５ｍＡ以下となるまで４．２Ｖ定電圧充電した後、１０分間休止し、５００ｍＡ（１Ｃ）の放電電流で放電終止電圧が３．０Ｖになるまで放電させる４．２Ｖ−５００ｍＡ定電流−定電圧充電および５００ｍＡ定電流放電を行った。このように、充放電を行った後、室温の雰囲気で５００ｍＡ（１Ｃ）の充電電流で４．２Ｖまで充電し、４．２Ｖ到達後から充電電流が２５ｍＡ以下となるまで４．２Ｖ定電圧充電した後、６０℃の雰囲気で２０日間保存した。
【００４２】
保存後の各電池Ａ〜Ｇの電池電圧とガス発生量を測定した後、５００ｍＡ（１Ｃ）の放電電流で放電終止電圧が３．０Ｖになるまで放電させた時の放電時間から保存後放電容量を求め、初期容量に対する比を求めて容量維持率を算出した。また、これを再度、充放電させてその放電時間から回復容量を求め、初期容量に対する比を求めて容量回復率を算出した。これらの結果を下記の表２に示した。また、コバルト酸リチウムの添加量とガス発生量の関係をグラフにすると図１に示すような結果となった。
【００４３】
【表２】
Figure 0003754218
【００４４】
上記表２から明らかなように、マンガン酸リチウムのみを正極活物質とした正極を用いた比較例１の電池Ｅはガス発生量が多いことが分かる。これは、マンガン酸リチウムはその強い酸化剤としての能力を有するため、電解液や電解質塩と反応して多量のガスを発生したと考えられる。これにより、ラミネート外装体を用いた電池のみならず、ハードケースを用いた電池の形状を変化させるとともに、内圧異常や漏液等の原因となって、電池の安全性を大きく低下させることとなる。
【００４５】
一方、図１および表２より明らかなように、電池Ａ→電池Ｂ→電池Ｃ→電池Ｄ→電池Ｆ→電池Ｇというようにコバルト酸リチウムの添加量を増大させるに伴って、発生ガス量および電圧降下（即ち、自己放電）が低下し、容量維持率および容量回復率が増大する結果となった。これは、コバルト酸リチウムを添加すると、コバルト酸リチウムは電解液等との反応を抑制する作用があるため、緩衝剤として作用してガス発生量が低減したと考えられる。
【００４６】
（２）放電後保存試験
上述のようにして作製した各電池Ａ〜Ｇを、室温の雰囲気で５００ｍＡ（１Ｃ）の充電電流で４．２Ｖまで充電し、４．２Ｖ到達後から充電電流が２５ｍＡ以下となるまで４．２Ｖ定電圧充電した後、１０分間休止し、５００ｍＡ（１Ｃ）の放電電流で放電終止電圧が３．０Ｖになるまで放電させる４．２Ｖ−５００ｍＡ定電流−定電圧充電および５００ｍＡ定電流放電を行った後、６０℃の雰囲気で２０日間保存し、保存後の各電池Ａ〜Ｇの電池電圧とガス発生量を測定すると、下記の表３に示すような結果となった。また、コバルト酸リチウムの添加量とガス発生量の関係をグラフにすると図１に示すような結果となった。
【００４７】
【表３】
Figure 0003754218
【００４８】
上記表３から明らかなように、マンガン酸リチウムのみを正極活物質とした正極を用いた比較例１の電池Ｅは、充電保存後よりも放電保存後において、電池電圧がほぼ０Ｖになるまで激しく自己放電し、電解液の分解を伴って多量のガスが発生した。これは、放電状態のマンガン酸リチウムは電解液等との分解反応により正極の電位が低下し、それに伴って負極の電位が上昇することと重なって分解ガスが多量に発生したと考えられる。
【００４９】
一方、図１および表３より明らかなように、電池Ａ→電池Ｂ→電池Ｃ→電池Ｄ→電池Ｆ→電池Ｇというようにコバルト酸リチウムの添加量を増大させるに伴って、発生ガス量および電圧降下（即ち、自己放電）が低下する結果となった。この原因については明らかではないが、放電末期のマンガン酸リチウムの不安定な低電圧領域になるにつれてコバルト酸リチウムが有効に働き、マンガン酸リチウムの直接の劣化を防止して保存特性が向上したと考えられる。また、ガス発生については、コバルト酸リチウムが緩衝剤として作用してガス発生量が低減された考えられる。
【００５０】
（３）高温サイクル試験
上述のようにして作製した各電池Ａ〜Ｇを、６０℃の雰囲気で５００ｍＡ（１Ｃ）の充電電流で４．２Ｖまで充電し、４．２Ｖ到達後から充電電流が２５ｍＡ以下となるまで４．２Ｖ定電圧充電した後、１０分間休止し、５００ｍＡ（１Ｃ）の放電電流で放電終止電圧が３．０Ｖになるまで放電させるという充放電サイクル試験を行い、各サイクルでの放電容量を測定してグラフで表すと図２に示すような結果となった。
【００５１】
なお、図２において、●印は実施例１の正極ａ（コバルト酸リチウムの添加量が５重量％のもの）を用いた実施例１の電池Ａを示し、◇印は実施例２の正極ｂ（コバルト酸リチウムの添加量が１０重量％のもの）を用いた実施例２の電池Ｂを示し、◆印は実施例３の正極ｃ（コバルト酸リチウムの添加量が１５重量％のもの）を用いた実施例３の電池Ｃを示し、□印は実施例４の正極ｄ（コバルト酸リチウムの添加量が１９．５重量％のもの）を用いた実施例４の電池Ｄを示し、〇印は比較例１の正極ｅ（コバルト酸リチウムが無添加のもの）を用いた比較例１の電池Ｅを示し、■印は比較例２の正極ｆ（コバルト酸リチウムの添加量が３０重量％のもの）を用いた比較例２の電池Ｆを示し、△印は比較例３の正極ｇ（コバルト酸リチウムのみのもの）を用いた比較例３の電池Ｇを示す。
【００５２】
図２より明らかなように、コバルト酸リチウムの添加量が多いほどサイクル特性の劣化が少なくなることが分かる。これは、コバルト酸リチウムが緩衝剤として作用し、マンガン酸リチウムが電解液や電解質塩と直接反応するのが抑制されたものと考えることができる。なお、この抑制効果はコバルト酸リチウムの添加量が多くなるにつれて増大することから、最低限でも５重量％以上とする必要がある。
【００５３】
（４）充放電試験
上述のようにして作製した各電池Ａ〜Ｇを、室温の雰囲気で５００ｍＡ（１Ｃ）の充電電流で４．２Ｖまで充電し、４．２Ｖ到達後から充電電流が２５ｍＡ以下となるまで４．２Ｖ定電圧充電した後、１０分間休止し、５００ｍＡ（１Ｃ）の放電電流で放電終止電圧が３．０Ｖになるまで放電させ、その放電曲線を表すと、図３に示すような結果となった。
【００５４】
なお、図３において、●印は実施例１の正極ａ（コバルト酸リチウムの添加量が５重量％のもの）を用いた実施例１の電池Ａを示し、◇印は実施例２の正極ｂ（コバルト酸リチウムの添加量が１０重量％のもの）を用いた実施例２の電池Ｂを示し、◆印は実施例３の正極ｃ（コバルト酸リチウムの添加量が１５重量％のもの）を用いた実施例３の電池Ｃを示し、△印は実施例４の正極ｄ（コバルト酸リチウムの添加量が１９．５重量％のもの）を用いた実施例４の電池Ｄを示し、〇印は比較例１の正極ｅ（コバルト酸リチウムが無添加のもの）を用いた比較例１の電池Ｅを示し、▲印は比較例２の正極ｆ（コバルト酸リチウムの添加量が３０重量％のもの）を用いた比較例２の電池Ｆを示し、□印は比較例３の正極ｇ（コバルト酸リチウムのみのもの）を用いた比較例３の電池Ｇを示す。
【００５５】
通常、コバルト酸リチウムを用いた正極の作動電圧はマンガン酸リチウムを用いた正極の作動電圧より低いため、マンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを添加するとその作動電圧が低下すると考えられていた。しかしながら、図３より明らかなように、コバルト酸リチウムを２０重量％まで添加した正極、即ち、実施例１の正極ａ（図３の●印）、実施例２の正極ｂ（図３の◇印）、実施例３の正極ｃ（図３の◆印）、実施例４の正極ｄ（図３の△印）を用いた電池の作動電圧が高い結果となった。
【００５６】
これは、コバルト酸リチウムの方がマンガン酸リチウムよりも電子導電性が優れているためと考えられる。即ち、コバルト酸リチウムの添加量が２０重量％までであると、マンガン酸リチウムが有する作動電圧を維持しつつ、かつコバルト酸リチウムが有する導電性を維持できるため、マンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを添加することにより、その作動電圧が高くなったということができる。
【００５７】
そして、コバルト酸リチウムの添加量が３０重量％以上になると、コバルト酸リチウム単独の性能が現れて、コバルト酸リチウムの支配性を帯びてくるため、マンガン酸リチウム単独と同程度の作動電圧になるものと考えられる。以上のことから、コバルト酸リチウムの添加量は２０重量％程度までが好ましい。なお、これらの各正極ａ〜ｇを用い、対極および参照極に金属リチウム箔を使用して３極式ガラスセルにて４．３Ｖ〜３．１Ｖまでの電圧領域で充放電試験を行った場合でも同様の結果が得られた。
【００５８】
（５）過充電試験
マンガン酸リチウムにコバルト酸リチウムを添加すると耐過充電特性が低下することが予想されるので、以下のように過充電試験を行い、耐過充電特性について検討した。即ち、上述のようにして作製した各電池Ａ〜Ｇをそれぞれ３個ずつ用意し、これらの３個ずつの各電池Ａ〜Ｇを５００ｍＡ（１Ｃ）および１５００ｍＡ（３Ｃ）の充電電流で過充電を行い、そのときの電池異常（電池安全弁の作動、漏液の発生等）を観測すると表４に示すような結果となった。なお、表４において、〇印は３個とも異常を生じなかったことを示し、△印は３個のうち１個が異常を生じたことを示し、×印は３個の全てに異常が生じたことを示している。
【００５９】
【表４】
Figure 0003754218
【００６０】
上記表４から明らかなように、１Ｃの過充電においてはいずれの電池も異常が生じなかった。しかしながら、３Ｃの過充電においては、コバルト酸リチウムの性能支配が少ないと思われる１５重量％までの添加量においては異常が生じなかったのに対して、添加量が３０重量％以上になると異常が発生した。また、添加量が１９．５重量％であると、異常が生じたものと、生じなかったものがあった。このことからも、コバルト酸リチウムの添加量は２０重量％未満にすることが望ましい。
【００６１】
また、コバルト酸リチウムの添加量を１５重量％とした正極（実施例３の正極ｃ）を用いた電池Ｃについての３Ｃ過充電時の特性（過充電時間に対する電池電圧、過充電電流、電池表面温度）を測定すると、図４に示すような結果となり、コバルト酸リチウムの添加量を１９．５重量％とした正極（実施例４の正極ｄ）を用いた電池Ｄについての３Ｃ過充電時の特性を測定すると、図５に示すような結果となった。なお、この３Ｃ過充電試験においては、電池電圧が１２Ｖになると、充電電流がカットされるような回路を用いて行った。
【００６２】
図４の場合は、電池電圧が１２Ｖのとき、電池の表面温度は８０℃前後と低く、充電電流がカットされた後は余熱で電池温度が上昇しているだけで、放熱が徐々に行われた。一方、図５の場合は、電池電圧が１２Ｖのとき、すでに電池の表面温度は２００℃以上の高温となっており、安全弁が作動して放熱され、電池温度が急激に下降した。以上のことから、コバルト酸リチウムの添加量を２０重量％以上とした場合には、過充電時に熱暴走が生じるため、コバルト酸リチウムの添加量は２０重量％未満とすることが望ましい。
【００６３】
４．混合方法の検討
ついで、コバルト酸リチウムの添加量を１５重量％と固定して、マンガン酸リチウムとの混合方法を変化させた場合の電池性能の相違について検討した。即ち、上述したように、マンガン酸リチウムに１５重量％のコバルト酸リチウムを添加し、これらに適量の炭素導電剤およびグラファイトとを混合した後に、圧縮・衝撃・剪断作用を生じさせるように高速撹拌処理した正極活物質合剤を用いて形成したものを正極ｃ（実施例３の正極ｃと同様である）とした。
【００６４】
また、マンガン酸リチウムと、１５重量％のコバルト酸リチウムと、適量の炭素導電剤およびグラファイトとを混合（単純混合）したものをスラリー状に分散させた正極活物質合剤を用いて形成したものを正極ｈとした。また、マンガン酸リチウムと、１５重量％のコバルト酸リチウムと、適量の炭素導電剤およびグラファイトとを混合した後、らいかい式乳鉢に擦り潰しながら混合して、圧縮・粉砕作用により混合（粉砕混合）した正極活物質合剤を用いて形成したものを正極ｉとした。
【００６５】
このようにして得られた正極活物質合剤を電子顕微鏡で観察すると、高速撹拌処理した正極活物質合剤はそれぞれの粒子が直接接触して混合されている粒子が多かったのに対して、単純混合したものは直接接触して混合されている粒子が少なかった。また、これらの正極活物質合剤の粒度分布を分布測定すると、図６に示すような結果となった。なお、図６において、図６（ａ）は高速撹拌処理した粒子の粒度分布を示し、図６（ｂ）は単純混合した粒子の粒度分布を示し、図６（ｃ）は粉砕混合した粒子の粒度分布を示している。
【００６６】
図６より明らかなように、粉砕混合においては粒子径が小さい粒子の分布が多いことが分かる。これは、粉砕混合においては、マンガン酸リチウム等を製造する際の焼結時に生じた２次粒子を破壊しながら混合されたためと考えられる。一方、高速撹拌処理においては、単純混合とほぼ同様な粒度分布になっていることが分かる。これは、高速撹拌処理においては２次粒子の形状をほぼ維持して混合することができることを意味している。
【００６７】
ついで、上述のようにして作製した各正極ｃ，ｈ，ｉを用いて、上述と同様に公称容量５００ｍＡＨの試験電池を作製した。なお、正極ｃを用いた電池を電池Ｃとし、正極ｈを用いた電池を電池Ｈとし、正極ｉを用いた電池を電池Ｉとした。これらの各電池Ｃ，Ｈ，Ｉと、上述した電池Ｅ（比較例１の正極ｅを用いた電池）を用いて、上述と同様に充放電を行って放電曲線（５００ｍＡ（１Ｃ））を求めると図７に示すような結果となった。図７より明らかなように、いずれの混合方法であっても、コバルト酸リチウムの添加効果があることが分かる。しかしながら、高速撹拌処理を行った正極ｃを用いた電池Ｃおよび粉砕混合を行った正極ｉを用いた電池Ｉは単純混合を行った正極ｈを用いた電池Ｈよりも優れた特性となった。
【００６８】
ついで、これらの各電池Ｃ，Ｈ，Ｉと、上述した電池Ｅ（比較例１の正極ｅを用いた電池）を用いて、上述と同様に高温（６０℃）充放電サイクル試験を行って、サイクル特性を求めると図８に示すような結果となった。図８より明らかなように、高速撹拌処理を行った正極ｃを用いた電池Ｃは粉砕混合を行った正極ｉを用いた電池Ｉよりも優れた特性となった。これは、粉砕混合を行った正極ｉにおいては、マンガン酸リチウムの製造工程で得られた２次粒子を破壊しながら混合するため、２次粒子の持つ正極としての性能を低下させたと考えられる。以上のことから、コバルト酸リチウムを添加した効果をうまく引き出すためには粒子形状を維持しつつ一体化した粒子の割合が多いことが望ましい。
【００６９】
５．ニッケル酸リチウムを添加した場合
ついで、コバルト酸リチウムに代えてニッケル酸リチウムをマンガン酸リチウムに添加した場合について検討した。
一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウム８５重量％と、一般式Ｌｉ1+ZＮｉＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるニッケル酸リチウム１５重量％との複合粉末を２００ｇ用意し、これらに適量の炭素導電剤とグラファイトとを添加・混合した混合粉末を混合装置（例えば、ホソカワミクロン製メカノフュージョン装置（ＡＭ−１５Ｆ））内に充填する。
【００７０】
これを、回転数１５００ｒｐｍで１０分間作動させて、圧縮・衝撃・剪断作用を起こさせて混合して混合正極活物質とする。この混合により、マンガン酸リチウムに対してニッケル酸リチウムが電気的に接触した状態となる。ついで、この混合正極活物質にフッ素樹脂系結着剤を一定の割合で混合して正極合剤とする。ついで、この正極合剤をアルミ箔からなる正極集電体の両面に塗着し、乾燥した後、所定の厚みに圧延して正極板ｊとした。
【００７１】
ついで、上述のようにして作製した正極板ｊを用いて、上述と同様に公称容量５００ｍＡＨの試験電池Ｊを作製した。この電池Ｊと、上述した電池Ｃ（実施例３の正極板ｃを用いた電池）および電池Ｅ（比較例１の正極板ｅを用いた電池）を用いて、上述と同様に充放電（５００ｍＡ（１Ｃ））を行って放電曲線を求めると図９に示すような結果となった。図９より明らかなように、コバルト酸リチウムに代えてニッケル酸リチウムを添加しても、マンガン酸リチウム単独よりも放電性能が向上していることが分かる。
【００７２】
ついで、これらの各電池Ｊ，Ｅ，Ｃを用いて、上述と同様に４．２Ｖまで充電した後、高温（６０℃）で２０日間保存した場合の電池電圧およびガス発生量を測定するとともに、容量維持率および容量回復率を求めると下記の表５に示すような結果となった。
【００７３】
【表５】
Figure 0003754218
【００７４】
また、これらの各電池Ｊ，Ｅ，Ｃを用いて、上述と同様に３．０Ｖまで放電した後、高温（６０℃）で２０日間保存した場合の電池電圧およびガス発生量を測定すると下記の表６に示すような結果となった。
【表６】
Figure 0003754218
【００７５】
上記表５及び表６から明らかなように、コバルト酸リチウムに代えてニッケル酸リチウムを添加しても、マンガン酸リチウム単独よりも放電性能を向上させることができた。
【００７６】
６．マンガン酸リチウムのリチウムとマンガンの原子比の検討
上述したマンガン酸リチウムは、リチウムとマンガンの原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）が０．６０１のスピネル型マンガン酸リチウムを用いたが、この原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）はマンガン酸リチウムの持つエネルギー密度および６０℃でのサイクル特性に密接に関わってくるため、この原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）について検討した。
まず、原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）に対する６０℃での３００サイクル時の容量維持率（サイクル特性）を求めると、図１０に示すような結果となった。また、原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）に対する単位活物質当たりの正極活物質容量（正極活物質比容量（ｍＡｈ／ｇ））を測定すると図１１に示すような結果となった。
【００７７】
図１０から言えることは、原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）が０．５６以上であれば、原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）が大きくなるほど高温時（６０℃）の３００サイクル時の容量維持率が高くなるが、原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）が０．６２より大きくなってもこれ以上は容量維持率は大きくはならなかった。一方、図１１から言えることは、原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）が大きくなると正極活物質比容量が小さくなった。以上のことから、容量維持率からすると原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）は０．５６以上とする必要があるが、あまり原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）が大きくなると、今度は正極活物質比容量が小さくなるため、容量維持率が変わらなくなる０．６２までで十分である。結局、原子比（Ｌｉ／Ｍｎ）が０．５６≦Ｌｉ／Ｍｎ≦０．６２の関係となるような値のものから選択して用いるのが望ましい。
【００７８】
また、マンガン酸リチウムの一部を異種金属（例えば、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｓｒ、Ｚｒ、Ｎｂ、ＭｏおよびＳｎ等）で置換したものについては、置換する金属によって異なるが、リチウムと、マンガンと異種金属（Ｍｅｔａｌ）の和との原子比（Ｌｉ／（Ｍｎ＋Ｍｅｔａｌ））が０．５６≦Ｌｉ／（Ｍｎ＋Ｍｅｔａｌ）≦０．６２の関係となるような値のものから選択して用いるのが望ましい。
【００７９】
７．高分子固体電解質電池の作製
上述した例においては、本発明をリチウムイオン電池に適用する例について説明したが、本発明をポリマー電池（高分子固体電解質電池）に適用すれば有効である。特に、ポリマー電池は電解液と比較して粘度が高いため、マンガン酸リチウム単独での使用は含液性の点で大きな問題となってくる。本発明をポリマー電池に適用すれば、正極板の厚みを薄くできるため、この点からも有効である。
【００８０】
なお、ここでいうポリマーとは、ポリカーボネート系固体高分子、ポリアクリロニトリル系固体高分子、およびこれらの二種以上からなる共重合体もしくは架橋した高分子、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）のようなフッ素系固体高分子から選択される高分子とリチウム塩と電解液を組み合わせてゲル状にした固体電解質である。
【００８１】
ついで、ポリマー電池（高分子固体電解質電池）の作製例について説明する。ポリエチレン多孔質体を正極板と負極板とで挟み込んだ後、電池外装体内に挿入する。この電池外装体内に、ポリエチレングリコールジアクリレート（分子量が１０００のもの）とエチレンカーボネートあるいはジエチルカーボネートの等量混合溶媒に、１ｍｏｌ／ｌとなるように６フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6）を溶解した溶液とを容量比が１：１０の割合となるように混合する。この混合溶液に重合開始剤としてｔ−ヘキシルパーオキシピバレートを５０００ｐｐｍ添加したものを３ｍｌ注入した後、６０℃の温度で３時間加熱して硬化処理して、ポリマー電池を作製する。ここで、正極板として上述した実施例３の正極板ｃを用いたポリマー電池を電池Ｋとし、比較例１の正極板ｅを用いたポリマー電池を電池Ｌとした。
【００８２】
ついで、これらの各電池Ｋ，Ｌを用いて、上述と同様に４．２Ｖまで充電した後、高温（６０℃）で２０日間保存した場合の電池電圧およびガス発生量を測定するとともに、容量維持率および容量回復率を求めると下記の表７に示すような結果となった。
【００８３】
【表７】
Figure 0003754218
【００８４】
また、これらの各電池Ｋ，Ｌを用いて、上述と同様に３．０Ｖまで放電した後、高温（６０℃）で２０日間保存した場合の電池電圧およびガス発生量を測定すると下記の表８に示すような結果となった。
【表８】
Figure 0003754218
【００８５】
上記表７、表８より明らかなように、ポリマー電池においてもリチウムイオン電池と同様にコバルト酸リチウムの添加効果が現れていることが分かる。
以上に述べたように、本発明によれば、主正極活物質であるマンガン酸リチウムに適量のコバルト酸リチウムあるいはニッケル酸リチウムから選択した少なくとも１種を添加することにより、高温特性、保存特性に優れ、かつ放電作動電圧に優れた非水電解液電池が得られるようになる。
【図面の簡単な説明】
【図１】 ６０℃保存時のコバルト酸リチウムの添加量とガス発生量の関係を示す図である。
【図２】 ６０℃でのサイクル特性を示す図である。
【図３】 １Ｃでの放電曲線を示す図である。
【図４】 コバルト酸リチウムの添加量が１５重量％の場合での３Ｃ過充電時間と、電池電圧、充電電流、電池表面温度の関係を示す図である。
【図５】 コバルト酸リチウムの添加量が２０重量％の場合での３Ｃ過充電時間と、電池電圧、充電電流、電池表面温度の関係を示す図である。
【図６】 混合方法を代えた場合の正極合剤の粒度分布を示す図である。
【図７】 混合方法を代えた場合の１Ｃでの放電曲線を示す図である。
【図８】 混合方法を代えた場合の６０℃でのサイクル特性を示す図である。
【図９】 添加材料に相違による１Ｃでの放電曲線を示す図である。
【図１０】 リチウムとマンガンの原子比に対する容量維持率の関係を示す図である。
【図１１】 リチウムとマンガンの原子比に対する比容量の関係を示す図である。

Claims (16)

  1. スピネル型マンガン酸リチウムを主正極活物質とする非水電解質電池用正極であって、
    一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、リチウムとマンガンとの原子比が０．５６≦Ｌｉ／Ｍｎ＝（１＋Ｘ）／（２−Ｙ）≦０．６２で、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウムと、
    一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウムとを、前記スピネル型マンガン酸リチウムの重量をＡとし、前記コバルト酸リチウムを Bとした場合に０．０５≦Ｂ／（Ａ＋Ｂ）＜０．２の範囲になるように混合して備えたことを特徴とする非水電解質電池用正極。
  2. 前記スピネル型マンガン酸リチウムおよび前記コバルト酸リチウムはその一部がマグネシウム、アルミニウム、カルシウム、バナジウム、チタン、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、ストロンチウム、ジルコニウム、ニオブ、モリブデンおよびスズのいずれかから選択される他の金属で置換されていることを特徴とする請求項１に記載の非水電解質電池用正極。
  3. 前記スピネル型マンガン酸リチウム（Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4）の一部が前記他の金属で置換されている場合は、リチウムと、マンガンと前記他の金属の和との原子比Ｃが０．５６≦Ｃ≦０．６２（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）の関係を有することを特徴とする請求項２に記載の非水電解質電池用正極。
  4. スピネル型マンガン酸リチウムを主正極活物質とする非水電解質電池用正極の製造方法であって、
    一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、リチウムとマンガンとの原子比が０．５６≦Ｌｉ／Ｍｎ＝（１＋Ｘ）／（２−Ｙ）≦０．６２で、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウムの粉末と、
    一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウムの粉末とを、
    前記スピネル型マンガン酸リチウムの粉末の重量をＡとし、前記コバルト酸リチウムの粉末の重量をＢとした場合に０．０５≦Ｂ／（Ａ＋Ｂ）＜０．２の範囲になるように混合機に充填する充填工程と、
    前記混合機に充填された複合粉末に圧縮、衝撃、剪断作用を生じさせて混合させるかあるいは粉砕混合させる混合工程とを備えたことを特徴とする非水電解質電池用正極の製造方法。
  5. 前記スピネル型マンガン酸リチウムおよび前記コバルト酸リチウムの一部をマグネシウム、アルミニウム、カルシウム、バナジウム、チタン、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、ストロンチウム、ジルコニウム、ニオブ、モリブデンおよびスズのいずれかから選択される他の金属で置換する工程を備えたことを特徴とする請求項４に記載の非水電解質電池用正極の製造方法。
  6. 前記スピネル型マンガン酸リチウム（Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4）の一部を前記他の金属で置換する場合は、リチウムと、マンガンと前記他の金属の和との原子比Ｃが０．５６≦Ｃ≦０．６２（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）の関係を有するように置換させることを特徴とする請求項５に記載の非水電解質電池用正極の製造方法。
  7. リチウムイオンを挿入・脱離可能な負極活物質からなる負極とスピネル型マンガン酸リチウムを主正極活物質とする正極と非水電解質とからなる非水電解質電池であって、
    一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、リチウムとマンガンとの原子比が０．５６≦Ｌｉ／Ｍｎ＝（１＋Ｘ）／（２−Ｙ）≦０．６２で、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウムと、
    一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウムとを、
    前記スピネル型マンガン酸リチウムの重量をＡとし、前記コバルト酸リチウムの重量をＢとした場合に０．０５≦Ｂ／（Ａ＋Ｂ）＜０．２の範囲になるように混合された正極活物質からなる正極を備えたことを特徴とする非水電解質電池。
  8. 前記スピネル型マンガン酸リチウムおよび前記コバルト酸リチウムの一部がマグネシウム、アルミニウム、カルシウム、バナジウム、チタン、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、ストロンチウム、ジルコニウム、ニオブ、モリブデンおよびスズのいずれかから選択される他の金属で置換されていることを特徴とする請求項７に記載の非水電解質電池。
  9. 前記スピネル型マンガン酸リチウム（Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4）の一部が前記他の金属で置換されている場合は、リチウムと、マンガンと前記他の金属の和との原子比Ｃが０．５６≦Ｃ≦０．６２（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）の関係を有することを特徴とする請求項８に記載の非水電解質電池。
  10. 前記非水電解質は有機電解液あるいは高分子固体電解質のいずれかから選択したことを特徴とする請求項７から請求項９のいずかに記載の非水電解質電池。
  11. 前記高分子固体電解質は、ポリカーボネート系固体高分子、ポリアクリロニトリル系固体高分子、およびこれらの二種以上からなる共重合体もしくは架橋した高分子、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）のようなフッ素系固体高分子から選択される高分子とリチウム塩と電解液を組み合わせてゲル状にした固体電解質であることを特徴とする請求項１０に記載の非水電解質電池。
  12. リチウムイオンを挿入・脱離可能な負極活物質からなる負極とスピネル型マンガン酸リチウムを主正極活物質とする正極と非水電解質を用いた非水電解質電池の製造方法であって、
    一般式Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4（但し、リチウムとマンガンとの原子比が０．５６≦Ｌｉ／Ｍｎ＝（１＋Ｘ）／（２−Ｙ）≦０．６２で、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）で表されるスピネル型マンガン酸リチウムの粉末と、
    一般式Ｌｉ1+ZＣｏＯ2（但し、−０．５≦Ｚ≦０．５）で表されるコバルト酸リチウムの粉末とを、
    前記スピネル型マンガン酸リチウムの粉末の重量をＡとし、前記コバルト酸リチウムの粉末の重量をＢとした場合に０．０５≦Ｂ／（Ａ＋Ｂ）＜０．２の範囲になるように混合機に充填する充填工程と、
    前記混合機に充填された複合粉末に圧縮、衝撃、剪断作用を生じさせて混合させるかあるいは粉砕混合させる混合工程とを備えたことを特徴とする非水電解質電池の製造方法。
  13. 前記スピネル型マンガン酸リチウムおよび前記コバルト酸リチウムの一部をマグネシウム、アルミニウム、カルシウム、バナジウム、チタン、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、ストロンチウム、ジルコニウム、ニオブ、モリブデンおよびスズのいずれかから選択される他の金属で置換する工程を備えたことを特徴とする請求項１２に記載の非水電解質電池の製造方法。
  14. 前記スピネル型マンガン酸リチウム（Ｌｉ1+XＭｎ2-YＯ4）の一部を前記他の金属で置換する場合は、リチウムと、マンガンと前記他の金属の和との原子比Ｃが０．５６≦Ｃ≦０．６２（但し、−０．２≦Ｘ≦０．２かつＹ≦１．０である）の関係を有するように置換させることを特徴とする請求項１３に記載の非水電解質電池の製造方法。
  15. 前記非水電解質は有機電解液あるいは高分子固体電解質のいずれかから選択したことを特徴とする請求項１２から請求項１４のいずかに記載の非水電解質電池の製造方法。
  16. 前記高分子固体電解質は、ポリカーボネート系固体高分子、ポリアクリロニトリル系固体高分子、およびこれらの二種以上からなる共重合体もしくは架橋した高分子、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）のようなフッ素系固体高分子から選択される高分子とリチウム塩と電解液を組み合わせてゲル状にした固体電解質であることを特徴とする請求項１５に記載の非水電解質電池の製造方法。
JP01614199A 1999-01-25 1999-01-25 非水電解質電池用正極及びその製造方法、ならびこの正極を用いた非水電解質電池及びその製造方法 Expired - Fee Related JP3754218B2 (ja)

Priority Applications (8)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP01614199A JP3754218B2 (ja) 1999-01-25 1999-01-25 非水電解質電池用正極及びその製造方法、ならびこの正極を用いた非水電解質電池及びその製造方法
TW088120664A TW431012B (en) 1999-01-25 1999-11-26 Anode for non-aqueous electrolyte battery and a process for preparing the anode, and non-aqueous electrolyte battery using the anode and a process for preparing the battery
KR1019990054801A KR100559104B1 (ko) 1999-01-25 1999-12-03 비수 전해질 전지용 양극 및 그 제조방법과 이 양극을사용한 비수 전해질 전지 및 그 제조방법
CNB991263731A CN1248339C (zh) 1999-01-25 1999-12-17 非水电解质用正极及其制法、以及用该正极的电池及其制法
DE60031019T DE60031019T2 (de) 1999-01-25 2000-01-25 Positivelektrode für eine Zelle mit nicht wässrigem Elektrolyt und Herstellungsverfahren derselben
EP00101444A EP1022792B1 (en) 1999-01-25 2000-01-25 Positive electrode for non-aqueous electrolyte cell and manufacturing method of the same
US09/490,535 US6534216B1 (en) 1999-01-25 2000-01-25 Positive electrode for non-aqueous electrolyte cell and manufacturing method of the same
HK00107741A HK1028491A1 (en) 1999-01-25 2000-12-01 Positive electrode for non-aqueous electrolyte cell and manufacturing method of the same

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP01614199A JP3754218B2 (ja) 1999-01-25 1999-01-25 非水電解質電池用正極及びその製造方法、ならびこの正極を用いた非水電解質電池及びその製造方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
JP2000215884A JP2000215884A (ja) 2000-08-04
JP3754218B2 true JP3754218B2 (ja) 2006-03-08

Family

ID=11908231

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP01614199A Expired - Fee Related JP3754218B2 (ja) 1999-01-25 1999-01-25 非水電解質電池用正極及びその製造方法、ならびこの正極を用いた非水電解質電池及びその製造方法

Country Status (8)

Country Link
US (1) US6534216B1 (ja)
EP (1) EP1022792B1 (ja)
JP (1) JP3754218B2 (ja)
KR (1) KR100559104B1 (ja)
CN (1) CN1248339C (ja)
DE (1) DE60031019T2 (ja)
HK (1) HK1028491A1 (ja)
TW (1) TW431012B (ja)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2018062202A1 (ja) 2016-09-29 2018-04-05 株式会社 東芝 非水電解質電池及び電池パック
WO2018174269A1 (ja) 2017-03-23 2018-09-27 株式会社 東芝 非水電解質電池、電池パック及び電池システム
WO2019082338A1 (ja) 2017-10-26 2019-05-02 株式会社 東芝 非水電解質電池及び電池パック

Families Citing this family (82)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6749648B1 (en) * 2000-06-19 2004-06-15 Nanagram Corporation Lithium metal oxides
KR100417251B1 (ko) * 1999-12-15 2004-02-05 주식회사 엘지화학 전기화학적 성능이 향상된 리튬망간 스피넬 산화물의 제조방법
JP4160271B2 (ja) * 2000-08-21 2008-10-01 三星エスディアイ株式会社 リチウム二次電池用の電極及びリチウム二次電池
JP4878687B2 (ja) * 2001-02-23 2012-02-15 三洋電機株式会社 リチウム二次電池
JP4674423B2 (ja) * 2001-07-19 2011-04-20 三菱化学株式会社 層状リチウムニッケルマンガン複合酸化物粉体の製造方法
KR100441524B1 (ko) * 2002-01-24 2004-07-23 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 활물질 슬러리 조성물
TW563266B (en) * 2002-10-18 2003-11-21 Ind Tech Res Inst Modified lithium cobalt oxide for lithium ion battery as cathode, preparation thereof, and lithium ion battery
JP2004158352A (ja) * 2002-11-07 2004-06-03 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
JP4518821B2 (ja) * 2003-03-26 2010-08-04 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池用電極及びその製造方法
JP2004303475A (ja) * 2003-03-28 2004-10-28 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質電池
CN1534821A (zh) 2003-03-28 2004-10-06 ������������ʽ���� 非水电解质电池
US7473491B1 (en) * 2003-09-15 2009-01-06 Quallion Llc Electrolyte for electrochemical cell
JP4651279B2 (ja) * 2003-12-18 2011-03-16 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
CN100338800C (zh) * 2004-02-17 2007-09-19 比亚迪股份有限公司 一种锂电池正极及其制备方法以及锂离子二次电池
JP4660164B2 (ja) 2004-03-29 2011-03-30 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
JP4291195B2 (ja) 2004-03-30 2009-07-08 宇部興産株式会社 非水電解質二次電池
JP4565874B2 (ja) * 2004-03-31 2010-10-20 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
CN100438195C (zh) * 2004-05-22 2008-11-26 比亚迪股份有限公司 一种锂离子二次电池
JP4841133B2 (ja) 2004-11-16 2011-12-21 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
EP2178137B1 (en) * 2004-12-28 2012-04-04 Boston-Power, Inc. Lithium-Ion secondary battery
US20080008933A1 (en) * 2005-12-23 2008-01-10 Boston-Power, Inc. Lithium-ion secondary battery
US7811707B2 (en) * 2004-12-28 2010-10-12 Boston-Power, Inc. Lithium-ion secondary battery
US9666862B2 (en) 2005-02-23 2017-05-30 Lg Chem, Ltd. Secondary battery of improved lithium ion mobility and cell capacity
CN100401558C (zh) * 2005-03-16 2008-07-09 北京大学 一种制备锂离子电池材料LiNixMn2－xO4的方法
JP4959145B2 (ja) 2005-03-30 2012-06-20 日本碍子株式会社 非水電解質二次電池用正極及び非水電解質二次電池
WO2007011661A1 (en) 2005-07-14 2007-01-25 Boston-Power, Inc. Control electronics for li-ion batteries
KR100786968B1 (ko) * 2005-07-22 2007-12-17 주식회사 엘지화학 전극활물질의 전처리 방법
JP2007048711A (ja) * 2005-08-12 2007-02-22 Sony Corp 正極活物質およびその製造方法、並びに電池
JP5259403B2 (ja) 2005-08-19 2013-08-07 エルジー・ケム・リミテッド 高容量の電気化学素子及びその製造方法
DE102005057585B3 (de) * 2005-11-30 2007-03-08 Miele & Cie. Kg Garverfahren
CN1992397B (zh) * 2005-12-30 2010-12-08 比亚迪股份有限公司 锂离子电池阴极活性材料、采用该材料的锂离子电池及制备该材料的方法
US8367255B2 (en) * 2006-01-18 2013-02-05 Panasonic Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery
CN101438450A (zh) * 2006-05-18 2009-05-20 中信国安盟固利新能源科技有限公司 中小容量高输出功率型锂离子电池
US8003241B2 (en) 2006-06-23 2011-08-23 Boston-Power, Inc. Lithium battery with external positive thermal coefficient layer
TWI426678B (zh) 2006-06-28 2014-02-11 Boston Power Inc 具有多重充電率之電子裝置、電池組、充電於電子裝置中的鋰離子電荷儲存電源供應器之方法及可攜式電腦
JP5019892B2 (ja) * 2007-01-23 2012-09-05 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
EP2162935A1 (en) 2007-06-22 2010-03-17 Boston-Power, Inc. Cid retention device for li-ion cell
US8057711B2 (en) * 2008-02-29 2011-11-15 Byd Company Limited Composite compound with mixed crystalline structure
US8062560B2 (en) * 2008-02-29 2011-11-22 Byd Company Limited Composite compound with mixed crystalline structure
US8052897B2 (en) * 2008-02-29 2011-11-08 Byd Company Limited Composite compound with mixed crystalline structure
US8062559B2 (en) * 2008-02-29 2011-11-22 Byd Company Limited Composite compound with mixed crystalline structure
US20090297937A1 (en) * 2008-04-24 2009-12-03 Lampe-Onnerud Christina M Lithium-ion secondary battery
US9166206B2 (en) 2008-04-24 2015-10-20 Boston-Power, Inc. Prismatic storage battery or cell with flexible recessed portion
CN102150101A (zh) * 2008-09-12 2011-08-10 波士顿电力公司 嵌入式电池单元和热管理的方法和设备
US8748041B2 (en) 2009-03-31 2014-06-10 Jx Nippon Mining & Metals Corporation Positive electrode active material for lithium ion battery
WO2010135260A2 (en) * 2009-05-18 2010-11-25 Boston-Power, Inc. Energy efficient and fast charge modes of a rechargeable battery
EP2474058A4 (en) 2009-09-01 2014-11-12 Boston Power Inc LARGE-FLAT BATTERY SYSTEMS AND METHOD FOR THEIR COMPOSITION
WO2011028703A2 (en) * 2009-09-01 2011-03-10 Boston-Power, Inc. Safety and performance optimized controls for large scale electric vehicle battery systems
JP5661646B2 (ja) 2009-12-18 2015-01-28 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極及びその製造方法、並びに、リチウムイオン電池
US20120231343A1 (en) 2009-12-22 2012-09-13 Jx Nippon Mining & Metals Corporation Positive Electrode Active Material For A Lithium-Ion Battery, Positive Electrode For A Lithium-Ion Battery, Lithium-Ion Battery Using Same, And Precursor To A Positive Electrode Active Material For A Lithium-Ion Battery
US9231249B2 (en) 2010-02-05 2016-01-05 Jx Nippon Mining & Metals Corporation Positive electrode active material for lithium ion battery, positive electrode for lithium ion battery, and lithium ion battery
JP5819199B2 (ja) 2010-02-05 2015-11-18 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
US9090481B2 (en) 2010-03-04 2015-07-28 Jx Nippon Mining & Metals Corporation Positive electrode active material for lithium-ion battery, positive electrode for lithium-ion battery, and lithium-ion battery
WO2011108596A1 (ja) 2010-03-04 2011-09-09 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
JP5923036B2 (ja) 2010-03-04 2016-05-24 Ｊｘ金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
WO2011108595A1 (ja) 2010-03-04 2011-09-09 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
TWI423504B (zh) 2010-03-05 2014-01-11 Jx Nippon Mining & Metals Corp A positive electrode active material for a lithium ion battery, a positive electrode for a lithium ion battery, a lithium ion battery, and a method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery
CN102005563B (zh) * 2010-10-19 2013-05-01 合肥国轩高科动力能源有限公司 一种锂离子电池高电压正极材料制备及表面包覆方法
WO2012073549A1 (ja) 2010-12-03 2012-06-07 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
WO2012098724A1 (ja) 2011-01-21 2012-07-26 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法及びリチウムイオン電池用正極活物質
KR20140036148A (ko) 2011-01-31 2014-03-25 미쓰비시 가가꾸 가부시키가이샤 비수계 전해액 및 그것을 사용한 비수계 전해액 이차 전지
EP2704237B1 (en) 2011-03-29 2016-06-01 JX Nippon Mining & Metals Corporation Production method for positive electrode active material for lithium ion batteries and positive electrode active material for lithium ion batteries
EP2693536B1 (en) 2011-03-31 2017-05-03 JX Nippon Mining & Metals Corporation Positive electrode active material for lithium ion batteries, positive electrode for lithium ion battery, and lithium ion battery
CN103460457B (zh) * 2011-04-18 2017-02-15 株式会社Lg 化学 正极活性材料和包含所述正极活性材料的锂二次电池
JP6292739B2 (ja) 2012-01-26 2018-03-14 Ｊｘ金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
JP6292738B2 (ja) 2012-01-26 2018-03-14 Ｊｘ金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
JP6023522B2 (ja) * 2012-09-10 2016-11-09 日揮触媒化成株式会社 リチウム複合酸化物の製造方法
WO2014051148A1 (ja) 2012-09-28 2014-04-03 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
JP6109603B2 (ja) * 2013-02-28 2017-04-05 株式会社東芝 電池
CN104218220A (zh) * 2013-06-04 2014-12-17 卡姆丹克太阳能（江苏）有限公司 一种锂电池用正极活性物质制造方法
CN104681816A (zh) * 2013-11-28 2015-06-03 河南科隆新能源有限公司 一种锂锰氧化物基正极活性材料及其制备方法
DE102013226011A1 (de) 2013-12-16 2015-06-18 Robert Bosch Gmbh Elektrodenmaterial für eine Lithium-Zelle
US10516162B2 (en) 2014-06-24 2019-12-24 Kaneka Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery, and battery pack obtained by connecting plurality of non-aqueous electrolyte secondary batteries
JP6470070B2 (ja) * 2014-08-25 2019-02-13 株式会社東芝 正極及び非水電解質電池
CN107112584B (zh) 2015-02-12 2019-12-17 株式会社钟化 非水电解液二次电池和非水电解液二次电池的正极
JP6936851B2 (ja) 2017-04-28 2021-09-22 株式会社カネカ 非水電解質二次電池およびその製造方法
US10734677B2 (en) * 2017-06-26 2020-08-04 Robert Bosch Gmbh Substituted imidazole and benzimidazole lithium salts
WO2020194430A1 (ja) * 2019-03-25 2020-10-01 株式会社 東芝 電極、電池、及び電池パック
CN112490436B (zh) * 2020-12-02 2023-02-03 湖北文理学院 锂离子电池正极材料镍掺杂尖晶石锰酸锂的制备方法
JP2024524099A (ja) * 2021-10-27 2024-07-05 寧徳新能源科技有限公司 電気化学装置及び当該電気化学装置を含む電子装置
JP2024534632A (ja) * 2022-01-26 2024-09-20 エルジー エナジー ソリューション リミテッド リチウム二次電池用電解液及びこれを含むリチウム二次電池
CN114349055B (zh) * 2022-03-18 2022-06-24 浙江帕瓦新能源股份有限公司 镍钴锰三元正极材料的前驱体材料及其制备方法

Family Cites Families (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH0746607B2 (ja) 1987-01-29 1995-05-17 三洋電機株式会社 非水系二次電池
US5742070A (en) * 1993-09-22 1998-04-21 Nippondenso Co., Ltd. Method for preparing an active substance of chemical cells
US5429890A (en) * 1994-02-09 1995-07-04 Valence Technology, Inc. Cathode-active material blends of Lix Mn2 O4
WO1997001191A2 (en) 1995-06-22 1997-01-09 Polystor Corporation Nonaqueous battery with cathode active material mixture
EP0762521B1 (en) * 1995-09-06 1999-03-10 Fuji Photo Film Co., Ltd. Lithium ion secondary battery
JPH09293538A (ja) 1995-09-06 1997-11-11 Fuji Photo Film Co Ltd リチウムイオン二次電池
CA2240844A1 (en) * 1995-12-27 1997-07-10 Motorola, Inc. Electrode material for lithium intercalation electrochemical cells
US6159636A (en) * 1996-04-08 2000-12-12 The Gillette Company Mixtures of lithium manganese oxide spinel as cathode active material
JPH1092430A (ja) 1996-09-20 1998-04-10 Yuasa Corp リチウム二次電池
JPH10112318A (ja) 1996-10-08 1998-04-28 Fuji Elelctrochem Co Ltd 非水電解液二次電池
US5783333A (en) * 1996-11-27 1998-07-21 Polystor Corporation Lithium nickel cobalt oxides for positive electrodes
JP3526786B2 (ja) * 1998-07-14 2004-05-17 日本碍子株式会社 リチウム二次電池

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2018062202A1 (ja) 2016-09-29 2018-04-05 株式会社 東芝 非水電解質電池及び電池パック
US11239457B2 (en) 2016-09-29 2022-02-01 Kabushiki Kaisha Toshiba Nonaqueous electrolyte battery and battery pack comprising a spinel type lithium-manganese composite oxide
WO2018174269A1 (ja) 2017-03-23 2018-09-27 株式会社 東芝 非水電解質電池、電池パック及び電池システム
WO2019082338A1 (ja) 2017-10-26 2019-05-02 株式会社 東芝 非水電解質電池及び電池パック
US11527751B2 (en) 2017-10-26 2022-12-13 Kabushiki Kaisha Toshiba Nonaqueous electrolyte battery and battery pack

Also Published As

Publication number Publication date
HK1028491A1 (en) 2001-02-16
JP2000215884A (ja) 2000-08-04
CN1248339C (zh) 2006-03-29
KR20000052412A (ko) 2000-08-25
EP1022792A1 (en) 2000-07-26
KR100559104B1 (ko) 2006-03-15
TW431012B (en) 2001-04-21
DE60031019T2 (de) 2007-05-03
US6534216B1 (en) 2003-03-18
CN1262532A (zh) 2000-08-09
DE60031019D1 (de) 2006-11-16
EP1022792B1 (en) 2006-10-04

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP3754218B2 (ja) 非水電解質電池用正極及びその製造方法、ならびこの正極を用いた非水電解質電池及びその製造方法
JP4159212B2 (ja) 非水電解質二次電池
JP2007250198A (ja) 非水電解質二次電池
JP2000200605A (ja) 非水電解質電池およびその製造方法
JP2011082133A (ja) 正極活物質、正極、非水電解質電池および正極活物質の製造方法
JP2004362895A (ja) 負極材料およびそれを用いた電池
CA2522107A1 (en) Cathode active material comprising additive for improving overdischarge-performance and lithium secondary battery using the same
JP2009199874A (ja) 負極および二次電池
TW200301022A (en) Lithium ion secondary battery
JP2004047180A (ja) 非水電解質電池
KR20100106242A (ko) 비수 전해질 이차 전지
JP2012146590A (ja) 非水電解質二次電池用正極、その正極の製造方法、及び非水電解質二次電池
JP5412843B2 (ja) 電池
EP2284934B1 (en) Electrode assembly and lithium secondary battery including the same
KR100922685B1 (ko) 리튬 이차전지용 양극 활물질
KR20030066395A (ko) 비수 전해질 전지
US20230290930A1 (en) Negative electrode material, and negative electrode and secondary battery including the same
JP4530822B2 (ja) 非水電解質二次電池及びその充電方法
JPH09147863A (ja) 非水電解質電池
JP2012079470A (ja) 非水電解質二次電池
JP4994628B2 (ja) 非水電解質二次電池
JP3650548B2 (ja) 電極活物質及びその電極活物質を用いた非水電解質二次電池
JP2002222651A (ja) 非水電解質二次電池
JP4795509B2 (ja) 非水電解質電池
JP2004356092A (ja) 電池

Legal Events

Date Code Title Description
A621 Written request for application examination

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621

Effective date: 20040810

A977 Report on retrieval

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007

Effective date: 20050425

A131 Notification of reasons for refusal

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131

Effective date: 20050510

A521 Written amendment

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20050711

TRDD Decision of grant or rejection written
A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

Effective date: 20051206

A61 First payment of annual fees (during grant procedure)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61

Effective date: 20051215

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20081222

Year of fee payment: 3

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20091222

Year of fee payment: 4

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20101222

Year of fee payment: 5

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20101222

Year of fee payment: 5

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20111222

Year of fee payment: 6

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20121222

Year of fee payment: 7

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20131222

Year of fee payment: 8

LAPS Cancellation because of no payment of annual fees