Sulfate de fer(II)

Sulfate ferreux
Identification
Nom UICPA	sulfate ferreux
Synonymes	Couperose verte, vitriol vert, chalcanthum (latin), vitriol de Chypre
No CAS	anhydre 7720-78-7 monohydrate 17375-41-6 heptahydrate 7782-63-0
No ECHA	100.028.867
No CE	231-753-5
Code ATC	B03AA07 B03AD03
SMILES	S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Apparence	cf. texte
Propriétés chimiques
Formule	FeO4SFeSO4 FeSO4•H2O FeSO4•4H2O FeSO4•7H2O
Masse molaire	151,908 ± 0,008 g/mol Fe 36,76 %, O 42,13 %, S 21,11 %, monohydrate 169,924 heptahydrate 278,015
Propriétés physiques
T° fusion	•H2O décomposition à 300 °C •4H2O décomposition à 65 °C •7H2O décomposition à 56,6 °C
Solubilité	295 g·L-1 eau à 25 °C, insol dans l'alcool
Masse volumique	anhydre 3,65 g·cm-3 monohydrate 3,0 g·cm-3 heptahydrate 1,895 g·cm-3
Précautions
SIMDUT
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé.
Directive 67/548/EEC
Xn Classification : Xn; R22 - Xi; R36/38 Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36/38 : Irritant pour les yeux et la peau. Phrases S : (S2) : Conserver hors de portée des enfants. S46 : En cas d’ingestion, consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette. Phrases R : 22, 36/38, Phrases S : (2), 46,
Écotoxicologie
DL50	680 mg·kg-1 (souris, oral) 112 mg·kg-1 (souris, i.v.) 60,3 mg·kg-1 (souris, s.c.) 106 mg·kg-1 (souris, i.p.)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfate de fer(II) ou sulfate ferreux est un sel de fer(II), soit un solide cristallin anhydre à température et pression ambiante, composé des anions sulfate et des cations ferreux. Il se présente sous la forme pure de cristaux blancs orthorhombiques. Exposé à l'air, il se couvre d'oxyde de fer orangé.

Néanmoins, ce corps chimique, facilement soluble dans l'eau froide, est facilement hydratable.

Hydrates

Il existe des minéraux naturels de la famille du sulfate ferreux. Le monohydrate du sulfate ferreux FeSO₄· H₂O, connu sous le nom minéralogique de szomolnokite, dévoile des cristaux blanc-jaune monocliniques, l'heptahydrate FeSO₄· 7 H₂O, connu sous le nom minéralogique de mélantérite si la maille cristalline est monoclinique, possède le plus souvent des cristaux bleu-vert monocliniques. Notez que l'heptahydrate FeSO₄· 7 H₂O de structure orthorhombique se nomme la tauriscite.

Outre la mélantérite, on trouve aussi la rozénite FeSO₄· 4 H₂O, la sidérotile FeSO₄· 5 H₂O et la ferrohexahydrite FeSO₄· 6 H₂O.

Utilisations

• coagulant de solutions colloïdales ou floculants (purification des eaux)
• anti-mousse
• traitement du bois
• supplément alimentaire
• prévention de la carence des plantes en fer (chlorose) et engrais
• placage au fer
• additif pour purifier les encres
• identification de champignons en mycologie

Il fait partie de la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé (liste mise à jour en avril 2013).

Histoire

L'encre des moines du Moyen Âge était fabriquée à base de sulfate ferreux hydraté, nommé atrament et de noix de galle ou d'eau concentrée en tanins (encre métallo-gallique). Cette encre dès sa préparation est en réalité violet foncé (mais les anciens moines la qualifiaient bien d'encre noire), elle brunit avec le temps et de petites concrétions de copiapite jaune s'y déposent.

Le sulfate de fer était aussi nommé couperose jusqu'au XIX^e siècle. Le terme synonyme, en grec scientifique, est mélantérite.

Solubilité aqueuse