Ver el código de «Berkelio»

{{Ficha de elemento químico
|nombre = Berkelio
|símbolo = Bk
|número = 97
|anterior = [[Curio]]
|posterior = [[Californio]]
|grupo = Actínidos
|periodo = [[Elementos del periodo 7|7]]
|bloque = [[Elementos del bloque f|f]]
|densidad =14790 
|dureza =
|imagen = Berkelium metal.jpg
|tamaño_imagen = 290px
|pie_de_imagen = Una [[micrografía]] de la primera muestra aislada (1.7&nbsp;[[microgramo|µg]]) de Berkelio.
|apariencia = Blanco frágil
|gAS = 
|EINECS = 
|masa_atómica = 247
|radio_medio = 
|radio_atómico =297 
|radio_covalente = 
|radio_van_der_waals =1700 
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Bk}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2 
|estados_oxidación =+2, +3, +4 
|óxido = 
|estructura_cristalina = Hexagonal compacta
|estado = [[Sólido]]
|P_fusión =1219 
|P_ebullición =2627 
|E_fusión = 
|E_vaporización =310 
|T_crítica = 
|P_crítica = 
|volumen_molar = 
|presión_vapor = 
|velocidad = 
|limite =
|Young =
|cortante = 
|Poisson = 
|compresibilidad = 
|electronegatividad =1.3 
|calor_específico = 
|cond_eléctrica = 
|cond_térmica = 
|E_ionización1 =601 
|E_ionización2 = 
|E_ionización3 = 
|isótopo1_nm = 245
|isótopo1_isomería = 
|isótopo1_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo1_neutrones = 
|isótopo1_p_semidesintegración = [[1 E5 s|4,94 d]]
|isótopo1_modo_desintegración = 0,810<br />6,455
|isótopo1_energía =  0,810<br />6,455
|isótopo1_producto = <sup>245</sup>[[Curio|Cm]]<br /><sup>241</sup>[[Americio|Am]]
}}

El '''berkelio''' es un [[elemento sintético]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es el '''Bk''' y su [[número atómico]] es '''97'''. Pertenece a la serie de los [[actínidos]] y [[elementos transuránicos]].<ref>{{Cita libro|título=Fundamentos de radioquímica|url=https://books.google.es/books?id=FwVKEDCXQFMC&pg=PA175&dq=berkelio++elemento+sint%C3%A9tico++tabla+peri%C3%B3dica&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwimxbfM1oLZAhVDXRQKHZBRCw4Q6AEIJzAA#v=onepage&q=berkelio%20%20elemento%20sint%C3%A9tico%20%20tabla%20peri%C3%B3dica&f=false|fechaacceso=31 de enero de 2018|editorial=UAEM|isbn=9789688355664|idioma=es}}</ref> Su nombre es un homenaje a la ciudad de [[Berkeley (California)|Berkeley]], [[California]],<ref>{{Cita libro|apellidos=Fochi|nombre=Gianni|título=El secreto de la química|url=https://books.google.es/books?id=ETqC3NmtrssC&pg=PA201&dq=berkelio++ciudad&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwisyv2Q14LZAhXSERQKHTj0CEoQ6AEIJzAA#v=onepage&q=berkelio%20%20ciudad&f=false|fechaacceso=31 de enero de 2018|fecha=2001|editorial=Ediciones Robinbook|isbn=9788495601278|idioma=es}}</ref> donde se encuentra el [[Lawrence Berkeley National Laboratory|Laboratorio de Radiación de la Universidad de California]], Lo descubrieron en 1949 S. G. Thompson, A. Ghiorso y G. T. Seaborg en la Universidad de California en Berkeley.<ref>{{Cita libro|apellidos=Bravo|nombre=Luis Alberto|título=Tabla periódica en espiral y propiedades zonales|url=https://books.google.es/books?id=tDx398y4-C8C&pg=PA50&dq=berkelio++descubierto+por&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwirqPjG14LZAhXDwxQKHVxXAfsQ6AEIMTAC#v=onepage&q=berkelio%20%20descubierto%20por&f=false|fechaacceso=31 de enero de 2018|fecha=1978|editorial=Reverte|isbn=9788429170610|idioma=es}}</ref> El berkelio fue el quinto elemento transuránido sintético descubierto luego del [[neptunio]], [[plutonio]], [[curio]] y [[americio]].

[[Archivo:Berkelium.jpg|thumb|250px|Berkelio en solución|alt=Una pequeña muestra de un líquido azul en una pipeta de plástico, sostenida por una mano protegida por un guante grueso.]]

El [[isótopo]] principal del berkelio es el berkelio-249,<ref>{{Cita libro|título=Diccionario de química|url=https://books.google.es/books?id=VmdvQfFbq9UC&pg=PA81&dq=is%C3%B3topo+principal+del+berkelio+es&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwj0orf_14LZAhUCvBQKHawcBZoQ6AEIODAD#v=onepage&q=is%C3%B3topo%20principal%20del%20berkelio%20es&f=false|fechaacceso=31 de enero de 2018|fecha=2003|editorial=Editorial Complutense|isbn=9788489784727|idioma=es}}</ref> el cual se sintetiza en cantidades ínfimas en un reactor nuclear de alto flujo, especialmente en el [[Oak Ridge National Laboratory]] de [[Tennessee]], Estados Unidos, y en el [[Research Institute of Atomic Reactors]] de [[Dimitrovgrad (Rusia)|Dimitrovgrad]], [[Rusia]]. Para producir el isótopo berkelio-247, se irradia el isótopo sintético [[curio|curio-244]], que es muy escaso, con [[partículas alfa]] de alta energía.

Desde 1967, la producción total de berkelio en los Estados Unidos apenas supera la cantidad de un gramo. No existe, pues, una aplicación práctica del berkelio, aparte de la investigación científica, que se centra principalmente en la síntesis de [[elementos transuránicos]] más pesados y [[transactínido]]s.<ref>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.</ref> En el año 2009, en Oak Ridge, se preparó una cantidad de 22&nbsp;miligramos de berkelio-249 mediante la irrradiación durante 250 días, seguida de un proceso de purificación de 90 días. Esta muestra fue utilizada para sintetizar, en 2009 y por primera vez, el elemento [[ununseptio]] en el [[Joint Institute for Nuclear Research]], [[Rusia]], tras ser bombardeado con iones de  [[calcio|calcio-48]] durante 150 días. Este experimento fue la culminación de la colaboración entre Rusia y los Estados Unidos para la síntesis de los elementos 113 al 118.
 
El berkelio es un [[metal]] radiactivo, blando y de color plateado blanquecino. El isótopo berkelio-249 emite [[electrones]] de baja energía y por lo tanto es relativamente segura su manipulación. Sin embargo, su [[vida media]] es de 330&nbsp;días y, al desintegrarse, da como resultado [[californio]]-249, un emisor de partículas alfa muy potente y peligroso. Esta transformación gradual resulta especialmente problemática cuando se estudian las propiedades del berkelio elemental y sus compuestos químicos, dado que la formación del californio no solo produce contaminación química, sino también [[daño por radiación]] autoinfligido, además de ser termógeno debido a las partículas alfa que emite.

==Características==

===Físicas===
[[File:Closest packing ABAC.png|thumb|Empaquetamiento compacto doble-hexagonal con la secuencia de capas ABAC en la estructura cristalina de α-berkelio (A: verde, B: azul, C: rojo)|alt=Capas secuenciales de esferas dispuestas de arriba a abajo: GRGBGRGB (G=verde, R=rojo, B=azul)]]

El berkelio es un [[actínido]] metal blando, de color blanco plateado y radiactivo. En la [[tabla periódica]], se encuentra a la derecha del actínido [[curio]], a la izquierda del actínido [[californio]] y debajo del lantánido [[terbio]] con el que comparte muchas similitudes en propiedades físicas y químicas. Su densidad de 14,78&nbsp;g/cm<sup>3</sup> se sitúa entre la del curio (13,52&nbsp;g/cm<sup>3</sup>) y la del californio (15,1&nbsp;g/cm<sup> 3</sup>), al igual que su punto de fusión de 986&nbsp;°C, inferior al del curio (1340&nbsp;°C) pero superior al del californio (900&nbsp;°C).<ref name="CRC">Hammond C. R. "The elements" in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.</ref> El berkelio es relativamente suave y tiene uno de los [[Módulo de compresibilidad|módulos de compresibilidad]] más bajos entre los actínidos, aproximadamente 20 [[Pascal (unidad)|GPa]] (2{{e|10}}&nbsp;Pa).<ref name="pressure" >Benedict, U. (1984). "Study of actinide metals and actinide compounds under high pressures". Journal of the Less Common Metals. 100: 153–170.</ref>

Los iones de berkelio(III) presentan dos picos agudos de [[fluorescencia]] a 652&nbsp;[[nanómetro]]s (luz roja) y 742&nbsp;nanómetros (rojo profundo – [[Infrarrojo#Regiones dentro del infrarrojo|infrarrojo cercano]]) debido a transiciones en la [[configuración electrónica|capa f-electrones]]. La intensidad relativa de estos picos depende de la potencia de excitación y la temperatura de la muestra. Esta emisión se puede observar, por ejemplo, después de dispersar iones de berkelio en un vidrio de silicato, fundiendo el vidrio en presencia de óxido o haluro de berkelio.<ref>{{cite journal|last1=Assefa|first1=Z.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Stump|first3=N. A.|title=Emission profile of Bk(III) in a silicate matrix: anomalous dependence on excitation power|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=271-273|pages=854–858|date=1998|doi=10.1016/S0925-8388(98)00233-3|url=https://zenodo.org/record/1260149}}</ref><ref>Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann [https://books.google.com/books?id=1PmjurlE6KkC&pg=PA553 Handbook of elemental speciation II: species in the environment, food, medicine & occupational health. Volume 2 of Handbook of Elemental Speciation], John Wiley and Sons, 2005, {{ISBN|0-470-85598-3}} p. 553</ref>

Entre 70&nbsp;K y la temperatura ambiente, el berkelio se comporta como un material paramagnético [[ley de Curie-Weiss|Curie-Weiss]] con un momento magnético efectivo de 9,69&nbsp;[[magnetón de Bohr|magnetones de Bohr]] (µ<sub>B</sub>) y una [[temperatura de Curie]] de 101&nbsp;K. Este momento magnético es casi igual al valor teórico de 9,72 µ<sub>B</sub> calculado dentro del [[modelo de acoplamiento L-S]] atómico simple. Al enfriarse a aproximadamente 34&nbsp;K, el berkelio experimenta una transición a un estado [[antiferromagnetismo|antiferromagnético]].{{sfn|Peterson|Hobart|1984|p=45}} La [[Cambio de entalpía de solución|entalpía de disolución]] en [[ácido clorhídrico]] en condiciones estándar es −600&nbsp;kJ/mol, de donde la [[entalpía estándar de formación]] (Δ<sub>f</sub>''H''°) de {{ chem2|Bk(3+)}} iones se obtiene como −601&nbsp;kJ/mol. El potencial de electrodo estándar {{chem2|Bk(3+)}}/Bk es −2,01&nbsp;V.<ref>{{cite journal|last1=Fuger|first1=J.|title=A new determination of the enthalpy of solution of berkelium metal and the standard enthalpy of formation of Bk3+ (aq)|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=43|pages=3209|date=1981|doi=10.1016/0022-1902(81)80090-5|issue=12|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.}}</ref> El potencial de ionización de un átomo de berkelio neutro es 6.23&nbsp;eV.{{sfn|Peterson|Hobart|1984|p=34}}

===Alótropos===
En condiciones ambientales, el berkelio asume su forma α más estable que tiene una simetría hexagonal, [[grupo espacial]] ''P6<sub>3</sub>/mmc'', parámetros de red de 341&nbsp;[[picómetro|p.&nbsp;m.]] y 1107&nbsp;p.&nbsp;m.. El cristal tiene una estructura de doble [[Empaquetamiento compacto|empaquetamiento compacto hexagonal]] con la secuencia de capas ABAC y también es isotípico (que tiene una estructura similar) con α-lantano y α-formas de actínidos más allá del curio.<ref name = "Peterson" >Peterson, J. R.; Fahey, J. A.; Baybarz, R. D. (1971). "The crystal structures and lattice parameters of berkelium metal". J. Inorg. Nucl. Chem. 33 (10): 3345–51.</ref> Esta estructura cristalina cambia con la presión y la temperatura. Cuando se comprime a temperatura ambiente a 7&nbsp;GPa, el α-berkelio se transforma en la modificación β, que tiene un [[sistema de cristal cúbico|cúbico centrado en las caras]] (''fcc'') simetría y grupo espacial ''Fm3m''. Esta transición ocurre sin cambios en el volumen, pero la [[entalpía]] aumenta en 3,66 kJ/mol.{{sfn|Peterson|Hobart|1984|p=44}} Tras una mayor compresión a 25&nbsp;GPa, el berkelio se transforma en una estructura de [[sistema cristalino ortorrómbico|ortorrómbico]] γ-berkelio similar a la del α-uranio. Esta transición va acompañada de una disminución del volumen del 12 % y la deslocalización de los electrones en la [[capa de electrones|capa de electrones 5f]].<ref name="presion2" >Itie, J. P.; Peterson, J. R.; Haire, R. G.; Dufour, C.; Benedict, U. (1985). "Delocalisation of 5f electrons in berkelium-californium alloys under pressure". Journal of Physics F: Metal Physics. 15 (9): L213.</ref> No se observan más transiciones de fase hasta 57 GPa.<ref name="presión">{{cite journal|last1=Benedict|first1=U.|title=Estudio de metales actínidos y compuestos actínidos bajo altas presiones|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=100|pages=153– 170|date=1984|doi=10.1016/0022-5088(84)90061-4}}</ref><ref>Joven, David A. [https://books.google.com/books?id=F2HVYh6wLBcC&pg= PA228 Diagramas de fase de los elementos], University of California Press, 1991, {{ISBN|0-520-07483-1}} p. 228</ref>

Al calentarse, el α-berkelio se transforma en otra fase con un entramado ''fcc'' (pero ligeramente diferente del β-berkelio), grupo espacial ''Fm{{overline|3}}m'' y la constante de entramado de 500&nbsp;p.&nbsp;m.; esta estructura ''fcc'' es equivalente al empaquetamiento más cercano con la secuencia ABC. Esta fase es metaestable y volverá gradualmente a la fase original de α-berkelio a [[temperatura ambiente]].<ref name="Peterson" /> Se cree que la temperatura de la transición de fase es bastante cercana al punto de fusión.<ref name="H&P">Hobart, David E.; Peterson, Joseph R. (2006). "Berkelium". In Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (PDF). Vol. 3 (3rd ed.). Dordrecht, the Netherlands: Springer. pp. 1444–98.</ref><ref name="Fahey">{{cite journal|last1 = Fahey|first1 = J. A.|last2 = Peterson|first2 = J. R.|last3 = Baybarz|first3 = R. D.|date = 1972|title = Algunas propiedades del berkelio metálico y la aparente tendencia hacia el carácter divalente en los metales actínidos del transcurio|journal = Inorg. Nucl. Chem. Lett.|volumen = 8|issue = 1|páginas = 101-7|doi = 10.1016/0020-1650(72)80092-8}}</ref><ref name="Ward">{{cite journal|last1 = Ward|first1 = John W.|last2 = Kleinschmidt|first2 = Phillip D.|last3 = Haire|first3 = Richard G.|fecha = 1982|title = Vapor pressure and thermodynamics of Bk-249 metal|journal = J. Chem. Phys.|volumen = 77|issue = 3|páginas = 1464-68|doi = 10.1063/1.443975|bibcode = 1982JChPh..77.1464W }}</ref>

===Químicas===
Como todos los [[actínidos]], el berkelio se disuelve en varios ácidos inorgánicos acuosos, liberando [[hidrógeno]] gaseoso y convirtiéndose en el estado berkelio(III). Este [[Valencia (química)#trivalente|trivalente]] [[estado de oxidación]] (+3) es el más estable, especialmente en soluciones acuosas,<ref>{{Cite journal|last1=Deblonde|first1=Gauthier J.-P.|last2=Kelley|first2=Morgan P.|last3=Su|first3=Jing|last4=Batista|first4=Enrique R.|last5=Yang|first5=Ping|last6=Booth|first6=Corwin H.|last7=Abergel|first7=Rebecca J.|date=2018|title=Spectroscopic and Computational Characterization of Diethylenetriaminepentaacetic Acid/Transplutonium Chelates: Evidencing Heterogeneity in the Heavy Actinide(III) Series|journal=Angewandte Chemie International Edition|language=en|volume=57|issue=17|pages=4521–4526|doi=10.1002/anie.201709183|pmid=29473263|issn=1521-3773}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Kelley|first1=Morgan P.|last2=Deblonde|first2=Gauthier J.-P.|last3=Su|first3=Jing|last4=Booth|first4=Corwin H.|last5=Abergel|first5=Rebecca J.|last6=Batista|first6=Enrique R.|last7=Yang|first7=Ping|date=2018-05-07|title=Bond Covalency and Oxidation State of Actinide Ions Complexed with Therapeutic Chelating Agent 3,4,3-LI(1,2-HOPO)|journal=Inorganic Chemistry|volume=57|issue=9|pages=5352–5363|doi=10.1021/acs.inorgchem.8b00345|pmid=29624372|osti=1458511|issn=0020-1669|url=https://www.escholarship.org/uc/item/4tc1b0xz}}</ref> pero también se conocen compuestos de berkelio [[Valencia (química)#tetravalente|tetravalente]] (+4)<ref name=":0" >Deblonde, Gauthier; Sturzbecher-Hoehne, Manuel; Rupert, Peter; An, Dahlia; Illy, Marie-Claire; Ralston, Corie; brabec, Jiri; de Jong, Wibe; Strong, Roland; Abergel, Rebecca (2017). "Chelation and stabilization of berkelium in oxidation state +IV". Nature Chemistry. 9 (9): 843–849.</ref> y posiblemente [[Valencia (química)#divalente|divalente]] (+2). La existencia de sales divalentes de berkelio es incierta y sólo se ha reportado en fundidos mixtos de cloruro de lantano(III)-[[cloruro de estroncio]].{{sfn|Peterson|Hobart|1984|p=55}}<ref>{{cite journal|last1=Sullivan|first1=Jim C.|last2=Schmidt|first2=K. H.|last3=Morss|first3=L. R.|last4=Pippin|first4=C. G.|last5=Williams|first5=C.|title=Pulse radiolysis studies of berkelium(III): preparation and identification of berkelium(II) in aqueous perchlorate media|journal=Inorganic Chemistry|volume=27|pages=597|date=1988|doi=10.1021/ic00277a005|issue=4}}</ref>> Un comportamiento similar se observa para el análogo lantánido del berkelio, el [[terbio]].<ref name="Thompson1950" >Thompson, Stanley G.; Seaborg, Glenn T. (1950). "Chemical properties of berkelium"</ref> Las soluciones acuosas de los iones {{chem2|Bk(3+)}} son verdes en la mayoría de los ácidos. El color de los iones {{chem2|Bk(4+)}} es amarillo en [[ácido clorhídrico]] y naranja-amarillo en [[ácido sulfúrico]].{{sfn|Peterson|Hobart|1984|p=55}}{{sfn|Holleman|Wiberg|2007|p=1956}}{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|p=1265}} El berkelio no reacciona rápidamente con el [[oxígeno]] a temperatura ambiente, posiblemente debido a la formación de una capa protectora de óxido en la superficie. Sin embargo, reacciona con metales fundidos, [[hidrógeno]], [[halógeno]]s, [[calcógeno]]s y [[pnicógeno]]s para formar varios compuestos binarios.{{sfn|Peterson|Hobart|1984|p=45}}<ref name="H&P" />

==Ocurrencia==
Todos los isótopos del berkelio tienen una vida media demasiado corta para ser un nucleido primordial. Por lo tanto, cualquier berkelio primordial -es decir, el berkelio presente en la Tierra durante su formación- ya se ha descompuesto.

En la Tierra, el berkelio se concentra sobre todo en ciertas zonas, que se utilizaron para las pruebas de armas nucleares atmosféricas entre 1945 y 1980, así como en los lugares de los incidentes nucleares, como el [[desastre de Chernóbil]], el [[accidente de Three Mile Island]] y el [[Accidente de Thule|accidente del B-52 de la base aérea de Thule de 1968]]. El análisis de los restos en el lugar de pruebas de la primera [[arma termonuclear]] de los Estados Unidos, [[Ivy Mike]], (1 de noviembre de 1952, [[Atolón Enewetak]]), reveló altas concentraciones de varios actínidos, incluido el berkelio. Por razones de secreto militar, este resultado no se publicó hasta 1956.<ref>{{cite journal|last1=Fields|first1=P. R.|last2=Studier|first2=M. H.|last3=Diamond|first3=H.|last4=Mech|first4=J. F.|last5=Inghram|first5=M. G.|last6=Pyle|first6=G. L.|last7=Stevens|first7=C. M.|last8=Fried|first8=S.|last9=Manning|first9=W. M.|last10=Ghiorso|first10=A.|last11=Thompson|first11=S. G.|last12=Higgins|first12=G. H.|last13=Seaborg|first13=G. T.|display-authors=3|title=Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|date=1956|journal=Physical Review|volume=102|issue=1|pages=180–182|doi=10.1103/PhysRev.102.180|bibcode=1956PhRv..102..180F}}</ref>

Los reactores nucleares producen principalmente, entre los isótopos del berkelio, el berkelio-249. Durante el almacenamiento y antes de la eliminación del combustible, la mayor parte se degrada a californio-249. Este último tiene una vida media de 351 años, que es relativamente larga en comparación con los otros isótopos producidos en el reactor,<ref>{{cite web|url = https://www.nndc.bnl.gov/chart/|author = NNDC contributors|editor = Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|title = Chart of Nuclides|publisher = National Nuclear Data Center, [[Brookhaven National Laboratory]]|access-date = 2010-03-01|year = 2008|location = Upton, New York|ref = CITEREFNNDC2008|archive-date = 2018-10-10|archive-url = https://web.archive.org/web/20181010070007/https://www.nndc.bnl.gov/chart/}}</ref>  y, por tanto, no es deseable en los productos de eliminación.

Los [[elementos transuránicos]] desde el [[americio]] hasta el [[fermio]], incluido el berkelio, se daban de forma natural en el [[reactor nuclear natural de Oklo]], pero ya no lo hacen.<ref name="emsley">{{cite book|last=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|edition=New|date=2011|publisher=Oxford University Press|location=New York, NY|isbn=978-0-19-960563-7}}</ref>

El berkelio es también uno de los elementos que se han detectado en la [[Estrella de Przybylski]].

== Referencias ==
{{listaref}}

== Enlaces externos ==
* [https://www.webelements.com/webelements/elements/text/Bk/index.html WebElements.com - Berkelium]
* [https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Bk.html EnvironmentalChemistry.com - Berkelium]
* [https://periodic.lanl.gov/97.shtml Los Alamos National Laboratory - Berkelium]
* [https://education.jlab.org/itselemental/ele097.html It's Elemental - Berkelium]

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Actínidos]]
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[[Categoría:Estados Unidos en 1949]]
[[Categoría:Elementos químicos descubiertos en el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley]]